Struttura di ossalato di sodio (Na2c2o4), proprietà, usi, rischi

Lui ossalato di sodio È un composto organico formato da due ioni di sodio e uno ione ossalato. La sua formula chimica è Na₂C₂O₄ o anche na₂(COO)₂. È il sale di sodio di acido ossalico o acido etanodioico. Poi un₂C₂O₄ È un solido bianco cristallino e le sue soluzioni acquose sono di base (alcalino).

Il sodio ossalato è presente nelle piante e nelle verdure. Nell'essere umano, viene generato naturalmente dal suo acido acido coniugato, che a sua volta è prodotto da alcuni processi metabolici.

Sodio ossalato Na₂(COO)₂ solido. Lem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Poi un₂C₂O₄ È usato nei laboratori di analisi chimica come agente riducente (l'opposto dell'ossidante). Anche per consentire i test a determinati composti organici durante il trattamento delle acque reflue.

È stato usato per l'eliminazione dei rifiuti di clorofluorocarburi (CGC), che danneggia lo strato di ozono. È anche materia prima per ottenere l'acido ossalico in modo economico.

A causa dell'elevato contenuto di ossalato di sodio di alcune verdure commestibili, le persone che hanno la tendenza a formare calcoli o calcoli renali dovrebbero evitare di consumare tali alimenti. Questo perché le pietre sono generalmente formate con ossalati.

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Struttura

Il ossalato di sodio è costituito da due cationi di sodio⁺ e un anione ossalato (COO)₂^2-. L'anione ossalato è formato a sua volta da due COO^- uniti attraverso i due atomi di carbonio: ^-OOC-COO^-.

Nel sodio ossalato di sodio, l'anione di ossalato ha una forma piatta. Ciò significa che sia i carboni che l'ossigeno si trovano nello stesso piano.

Struttura chimica del sodio ossalato₂(COO)₂. Autore: Benjah-BMM27. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

- Ossalato di sodio

- Dysodio ossalato

- Sale di sodio di acido etanodioico

Proprietà

Stato fisico

Solido bianco cristallino.

Peso molecolare

134,0 g/mol

Densità

2,27 g/cm³ a 20 ° C.

Solubilità

Acqua Solubile: 3,7 g/100 ml a 20 ° C.

ph

Le sue soluzioni acquose sono di base (alcalino) perché l'anione ossalato tende a prendere protoni d'acqua che lasciano gli ioni o liberi^-.

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Proprietà chimiche

Può neutralizzare gli acidi e le reazioni sono esotermiche, cioè emettono calore.

Funge da agente riducente e in queste reazioni genera anidride carbonica co₂.

Ha la proprietà di unirsi a diversi ioni metallici come la fede di ferro ferroso²⁺ e fede ferrica³⁺.

Ottenimento

Secondo una fonte consultata, l'ossalato di sodio può essere ottenuto ossidando ossigeno o₂ A una temperatura di circa 250 ° C in una soluzione concentrata di idrossido di sodio Naoh.

Presenza in natura

Il sodio ossalato è presente in molte piante e verdure, come bietole, spinaci e ruibarbo e in cereali come semi di soia, tra molti altri prodotti vegetali.

Gli spinaci hanno un sacco di ossalato di sodio. Autore: Aline Ponce. Fonte: Pixabay.

Il suo acido acido coniugato si verifica nell'organismo umano dal metabolismo dell'acido glicolico o dell'acido ascorbico. Una volta prodotto non è metabolizzato, ma viene escreto da urina a forma di ossalato.

Ruibarbo contiene ossalato di sodio. Autori: s. Hermann e F. Richter. Fonte: Pixabay.

Applicazioni

In Chimical Analysis Laboratories

È usato come reagente chimico, di solito come agente riducente, ad esempio per la standardizzazione delle soluzioni permanganato di potassio, cioè per determinare esattamente quanto permanganato di sodio hanno.

Nella distruzione dei clorofluorocarburi

L'ossalato di sodio è stato usato per la distruzione dei clorofluorocarburi (CFC). Questi composti CFC sono stati uno dei responsabili della distruzione dello strato di ozono del pianeta (che ci protegge dalle radiazioni ultraviolette).

Nel 1996, alcuni ricercatori hanno proposto l'uso di ossalato di sodio per eliminarli, poiché reagisce facilmente con CFC a temperature di 270-290 ° C, rendendoli prodotti innocui verso lo strato di ozono.

La reazione di ossalato di sodio con CFC può essere controllata per ottenere idrocarburi aromatici alogenati che non sono dannosi per lo strato di ozono ma sono composti utili nell'industria chimica.

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Questa reazione può anche essere portata al massimo e convertire l'intero CFC in fluoruro di sodio NAF, cloruro di sodio SOLL, carbonio elementare e anidride carbonica CO₂.

Lo strato di ozono del pianeta ci protegge dai raggi ultravioletti del sole. Il ossalato di sodio consente di eliminare i composti CFC che lo danneggiano. Autore: One94. Fonte: Pixabay.

Nel determinare parametri importanti nel trattamento delle acque reflue

È stato scoperto che il ossalato di sodio è utile per misurare la quantità e le classi di composti organici che secernono i microrganismi dei fanghi usati per trattare le acque reflue.

La misura di tali composti è importante per determinare la loro funzione durante il trattamento delle acque reflue, poiché la facilità di separare il fango dall'acqua dipende da loro.

Usando ossalato di sodio, vengono evitati gli inconvenienti di altri metodi.

Per ottenere acido ossalico

Il ossalato di sodio grezzo da rifiuti da alcuni processi è stato utilizzato per produrre acido ossalico H₂C₂O₄ in grandi quantità.

Il metodo utilizza i fanghi del processo Bayer per trattare la bauxite (un minerale in alluminio). Nel processo di Bayer, la bauxite viene trattata con idrossido di sodio Naoh per sciogliere l'allumina di questo minerale.

Nel processo di dissoluzione dell'allumina, alcuni composti organici presenti nel minerale come gli acidi umici sono attaccati da NaOH, generando una grande quantità di ossalato di sodio ossalato₂C₂O₄.

Questo ossalato di sodio è incorporato in un fango con composti di alluminio. Per purificarlo, l'assemblaggio viene sciolto, viene filtrato e passato attraverso una colonna di scambio ionico di tipo acido.

Nella colonna c'è una resina di acido solfonico RSO₃H dove vengono scambiati gli ioni metallici Na⁺ mediante ioni idrogeno H⁺, Quindi ottieni acido ossalico h₂C₂O₄.

RSO₃H + Na₂C₂O₄ ⇔ RSO₃Na + Nahc₂O₄

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RSO₃H + Nahc₂O₄ ⇔ RSO₃Na + H₂C₂O₄

Questo è un processo economico e l'acido ossalico ottenuto è di purezza accettabile.

Per rimuovere i composti indesiderati

Acido ossalato di sodio coniugato, acido ossalico H₂C₂O₄, Viene utilizzato per dissolvere determinati tipi di rifiuti e intarsi.

La caratteristica dell'acido ossalico di diventare ossalato viene utilizzata agendo come agente complesso o precipitante, ad esempio durante la lavorazione dei rifiuti da vari carburanti nucleari.

L'acido ossalico viene anche usato per rimuovere gli intarsi di minerali e ossidi di ferro nei tubi e in altre attrezzature, ciò è dovuto alla sua capacità di unirsi fortemente alla fede ionica ferrosa²⁺ come la fede ione ferricata³⁺ formare ossalati.

Rischi

Se il ossalato di sodio viene inalato o ingerito direttamente. Produce vomito, spurgo grave, impulso debole, collasso cardiovascolare, sintomi neuromuscolari e danno renale.

Le persone che hanno la tendenza a formare calcoli nei reni dovuti all'accumulo di ossalato nelle urine dovrebbero evitare di consumare verdure con un alto contenuto di ossalati solubili come il sodio.

Ossalato di sodio in quantità elevate nel cibo quando si raggiunge l'urina si lega al calcio presente in questo e può produrre calcoli o pietre di ossalato di calcio nei reni alle persone che hanno la tendenza a farlo.

L'ossalato di sodio di alcuni alimenti può portare alla formazione di pietre nei reni di persone con predisposizione ad esso. Autore: Azwer. Fonte: Pixabay.

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