Cloruro di sodio (NaCl)

Il cloruro di sodio è anche noto come sale comune

Cos'è il cloruro di sodio?

Lui cloruro di sodio, Chiamato anche sale di sale o tavolo comune, è un sale in metallo inorganico binario e alogeno di cloro. È il più grande componente di sale commestibile e la sua forma minerale è conosciuta come Halita. La sua formula molecolare è NaCl e descrive la proporzione stechiometrica dei suoi ioni (NA⁺ Cl^-) e non quello di una molecola discreta (Na-cl)

È un solido bianco cristallino che è formato dalla combinazione di sodio, metallo bianco argento, che reagisce violentemente con acqua e elemento di cloro, gas velenoso, corrosivo e verde pallido.

Struttura del cloruro di sodio

Nell'immagine superiore è rappresentata la struttura cubica compatta del cloruro di sodio. Le sfere verde voluminose corrispondono agli anioni Cl^-, Mentre bianco, na cationi⁺. Nota come il cristallo NaCl è costituito da una rete ionica disposta alle sue interazioni elettrostatiche in una proporzione 1: 1.

Sebbene le barre siano mostrate nell'immagine, i collegamenti non sono covalenti ma ionici. L'uso delle barre è utile quando si mostra la geometria di coordinamento attorno a uno ione.

Ad esempio, nel caso di NaCl ogni na⁺ È circondato da sei cl^- (Octaedro bianco) e ogni CL^- di sei na⁺ (ottaedro verde).

Pertanto, ha un coordinamento (6,6) i cui numeri indicano quanti vicini circondano ogni ione. Il numero giusto indica i residenti del NA⁺, Mentre quello a sinistra, quelli del CL^-.

Altre rappresentazioni omettono l'uso delle barre per evidenziare le lacune ottaedriche che la struttura possiede, che risulta dallo spazio interstiziale tra sei CL^- (o na cationi⁺) confezionato. Questo ordine è osservato in altri sali mono (MX) o poliiatomici ed è chiamato gemma salata.

Cellula unitaria

La cellula di sale gemma unitaria è cubica, ma che esattamente i cubi la rappresentano nell'immagine superiore? L'ottaedra dà la risposta. Entrambi coprono una cella costituita da quattro piccoli cubi.

Questi cubi hanno porzioni ioniche nei loro vertici, bordi e volti. Osservando attentamente, un ione Na⁺ Si trova al centro e dodici di loro ai bordi. Uno ione in un bordo può essere condiviso da quattro cubi. Quindi ci sono 4 ioni Na⁺ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Per ioni cl^-, Otto si trovano nei vertici e sei nei bordi. Poiché gli ioni posizionati nel vertico condividono lo spazio con altri otto cubi e nei bordi con sei, ci sono 4 ioni Cl^- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Il risultato precedente è interpretato come segue: Nella cellula unitaria del NaCl ci sono quattro cationi⁺ e quattro anioni cl^-; proporzione che concorda con la formula chimica (un Na⁺ per ogni cl^-).

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Proprietà del cloruro di sodio

Formula molecolare

Nacl.

Peso molecolare

58,44 g/mol.

Descrizione fisica

Un solido cristallino.

Colore

Cristalli incolori trasparenti o polvere bianca cristallina.

Gusto

Salato.

Punto di ebollizione

2.575º F A 760 MMHG.

1.465º c.

Punto di fusione

1.474º F (800,7º C).

Sia il punto di ebollizione, sia la fusione, riflettono il calore necessario per superare l'energia reticolare cristallina. Pertanto, queste misurazioni confermano il carattere ionico di NaCl.

Solubilità dell'acqua

Maggiore o uguale a 100 mg/ml a 68º F.

36,0 g/100 ml a 25º C.

È in effetti un sale igroscopico, che mantiene l'umidità dell'ambiente.

Solubilità nei solventi organici

0,065 g/100 ml di etanolo a 25º C; 10 g/100 g di glicerolo a 25º C; 2,15 g/100 ml di ammonio liquido a 40º C; 1,4 g/100 ml di metanolo a 25º C; 7,15 g/100 glicole etilenico a 25º C e 5,21 g/100 g di acido formico a 25º C.

Densità 

2.165 g/cm³ 77º c.

Pressione del vapore 

1 mmHg a 1.589º f.

Stabilità

È stabile nelle condizioni di archiviazione consigliate.

Decomposizione

Quando è riscaldato ad alte temperature, viene rotto emettendo vapori di acido cloridrico e ossido di disodio.

Sostanza vischiosa

Viscosità delle soluzioni sature 1.93 MPA-S.

Corrosione

È corrosivo per molti metalli.

ph

6.7 a 7,3 in soluzione acquosa.

Usi di cloruro di sodio

Nel cibo

• Il cloruro di sodio è stato usato fin dai tempi antichi per migliorare il gusto del cibo e della conservazione. La salatura della carne è un modo per preservarla dall'azione batterica, poiché ritarda la decomposizione delle proteine.
• D'altra parte, il sale aumenta l'osmolarità attorno alla carne, che provoca assorbimento da parte dell'osmosi dell'acqua di batteri causando la sua eliminazione.

Usi industriali

Industria alimentare

• Nell'industria alimentare, il sale viene utilizzato come potenziatore del sapore, additivo del controllo della fermentazione, agente di controllo della consistenza e colore rivelatore. Ad esempio, il sale viene aggiunto per evidenziare il colore in pancetta, prosciutto e altri prodotti a base di carne.
• Il sale funge da legante nella produzione di salsicce. Contribuisce alla formazione di un gel di leganti composto da carne, grasso e umidità.
• Nella lavorazione della farina per l'elaborazione della padella, il sale viene aggiunto durante la cottura per controllare la velocità di fermentazione di massa. Viene anche usato per rafforzare il glutine e come esaltatore di sapore, nonché un riempimento di prodotti al forno.
• Viene utilizzato nella produzione di cereali per colazione, farina miscelata o preparata, patatine, cani per cani e gatti, ecc.
• Viene anche utilizzato, nei blocchi di sale, per fornire minerali all'alimentazione dei bovini e migliorare le proprietà della loro carne.

Sintesi chimica

• Il cloruro di sodio viene utilizzato come materia prima nella produzione di idrossido di sodio e cloro, che, a sua volta, sono utili in numerose industrie chimiche.
• Il sale viene utilizzato nella lavorazione di diversi metalli, ad esempio alluminio, rame, acciaio e vanadio. Viene anche utilizzato per produrre clorato di sodio, che viene successivamente utilizzato nella sintesi di biossido di cloro, una candeggina a base di ossigeno. Il biossido di cloro è meno dannoso per l'ambiente rispetto ad altri sbiancamenti.

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Nell'industria della pelle

• Il sale viene utilizzato per inibire l'azione batterica all'interno delle pelli, oltre ad aiutare nella loro reidratazione.

Nel settore tessile

• Il sale viene usato come mordente nella tintura dei tessuti. Viene usato come risciacquo da salamoia per eliminare gli inquinanti organici e per creare un carico positivo sulla superficie dei tessuti che consentono l'unione di coloranti di carico negativo.

Nell'industria petrolifera

• Nell'esplorazione del petrolio e del gas, il sale è un componente importante dei fluidi di perforazione di pozzi. Viene utilizzato per floculare e aumentare la densità dei fluidi di perforazione, il che consente di superare elevate pressioni di gas nei pozzi che si ottengono. Inoltre, il sale mantiene la saturazione del fluido di perforazione.
• Il sale aiuta a compattare il terreno su cui sono costruite le strade. Diminuisce lo spostamento causato nel sottosuolo a causa di cambiamenti di umidità e traffico automobilistico.

Dentro casa

Il sale è stato utilizzato sfregando nella pulizia di superfici, pentole e padelle. Anche nella prevenzione dello stampo e come chitamancha. È anche usato in molti marchi di shampoo e paste dentali.

Altri usi

Sulla strada

• Nelle previsioni delle nevicate le strade sono coperte di salamoia, che impedisce l'unione di ghiaccio sulla superficie della strada. Per lo scongelamento, viene utilizzata una miscela di salamoia e sale e talvolta vengono aggiunti altri componenti chimici come il magnesio o i cloruri di calcio. L'uso di sale e salamoia non è efficace a temperature inferiori a -10º c.
• Quando si aggiunge sale c'è una diminuzione nel punto crioscopico, una proprietà coligativa delle soluzioni, quindi ostacola la formazione di ghiaccio in un certo modo.
• A causa della sua condizione igroscopica, il sale viene usato come essiccante economico.

Nelle resine utilizzate per l'ammorbidimento dell'acqua

• L'acqua dura contiene ioni di calcio e magnesio che ostacolano l'azione del sapone e producono depositi di materiale alcalino in diverse attrezzature e tubi. Nell'ammorbidimento dell'acqua, vengono utilizzate resine a scambio ionico. Il sale viene utilizzato nella preparazione e nella rigenerazione delle resine.

Negli estintori

• Il cloruro di sodio viene utilizzato negli estintori per combattere gli incendi in cui sono presenti metalli combustibili, come leghe di magnesio, potassio, sodio e NK.
• Il sale funge da dissipatore di calore e anche come un formatore di corteccia che limita l'accesso all'ossigeno al fuoco.

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Nel vetro

• I cristalli di cloruro di sodio sono usati in componenti ottici come finestre e prismi, in particolare per la luce a infrarossi. Tuttavia, essendo sale molto igroscopico, c'è una sorta di gelo che copre le lenti. Per questo motivo, le lenti del cloruro di sodio sono state sostituite da zinco seleniuro (Zense).

Usi terapeutici

Fornire la mancanza di sali nel corpo

• Quando c'è un'esaurimento corporeo del NA⁺, Deve essere sostituito per mantenere osmolarità extracellulare, guida nervosa e contrazione muscolare.
• Il NaCl viene utilizzato nel trattamento e nella prevenzione di una carenza di sodio e cloro, derivante da una sudorazione eccessiva durante l'esposizione. È anche usato in diuresi eccessiva o una restrizione eccessiva dell'assunzione salina.
• La fornitura parenterale di una soluzione NaCl 045% viene utilizzata nella gestione del diabete iperosmolare. Esegue una funzione di reidratazione e serve a valutare lo stato della funzione renale.
• Iniezioni di soluzioni ipertoniche, con una concentrazione di NaCl superiore allo 0,9% P/V.
• Viene usato quando c'è una grave esaurimento di NA⁺, essere un ripristino dello ione essenziale. Questa iponatriemia può essere la conseguenza di un trattamento con elettroliti liberi o con una concentrazione di NA⁺.
• L'iponatriemia può anche assumere un'assunzione d'acqua eccessiva, non controllata dal funzionamento renale non giocato.

In trattamenti e usi non convenzionali

• Le soluzioni per inalazione di NaCl vengono utilizzate per diluire i farmaci utilizzati durante il processo di nebulizzazione. Viene anche usato per il lavaggio tracheale e l'irrigazione. La soluzione salina 0,9% utilizzata nelle narici.
• Le soluzioni NaCl al 20% vengono utilizzate per l'installazione transaddominale intra-amniotica, inducendo così un tardo aborto durante il secondo trimestre di gravidanza.
• Il cloruro di sodio può essere usato come antisettico locale. Grazie alla sua capacità osmotica, è in grado di disidratare un ampio spettro di virus e batteri in stato non netto; Pertanto, è usato come antisettico doloroso per disinfettare le ferite.

Tossicità del cloruro di sodio

Ingestione

Ha un effetto dannoso solo sulla salute se l'assunzione è alta e per molto tempo. In queste circostanze ci sarebbero ipernatriemia con il conseguente aumento del volume extracellulare che porterebbe all'ipertensione arteriosa.

Irritazione e contatto fisico

Ha un effetto tossico solo se l'inalazione è molto elevata. Mette con la pelle eccessivamente può causare secchezza. Infine, provoca un'irritazione momentanea al contatto visivo.

Riferimenti

1. SHIVER & ATKINS. (2008). Chimica inorganica. (Quarta edizione., P. 84, 90, 93, 263). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Chimica (8a ed.). Cengage Learning, P 482-483.
3. Cloruro di sodio. Recuperato da: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov