Cloro acido (HCLO2)

Cos'è il cloro?

Lui Cloro acido È un composto inorganico di formula HCLO₂. Questo acido è uno degli acidi oxacidi di cloro, dove si trova con lo stato di ossidazione 3⁺. 

Sebbene l'acido sia difficile da ottenere nella sostanza pura, la base coniugata derivata da questi acidi, lo ione clorito, è stabile. Un esempio di sale di questo anione è il clorito di sodio. Questo e altri sali correlati sono talvolta usati nella produzione di biossido di cloro.

L'acido cloro è un acido debole. La sostanza pura è instabile, sproporzionata con acido ipocloroso (stato di ossidazione Cl +1) e acido clorico (stato di ossidazione CL +5):

2HCLO₂ → HCLO + HCLO₃

Si ottiene l'acido cloro, insieme all'acido cloro, nella decomposizione della soluzione di biossido di cloro acquoso.

La soluzione di acido cloro è stata prima ottenuta riducendo l'acido clorico con acido tartarico, tuttavia, il metodo principale per ottenere questo acido è trattare una sospensione di cloruro di bario con acido solforico:

BA (clo₂)₂ + H₂SW₄ → Baso₄ + 2HCLO₂

L'acido cloro è un potente agente ossidante, sebbene la sua tendenza a diffondere o sproporzione contrappone il suo potenziale ossidante.

Il cloro è l'unico alogeno che forma un formula acido isolabile HXO₂. Né l'acido bromoso né l'acido iodosio sono stati isolati. Alcuni sali di acido scherzo, battute sono note, ma, tranne come intermediari nelle reazioni, non ci sono sali di yoditos.

Proprietà fisiche e chimiche

- L'acido cloro, quando è possibile isolare, è un liquido incolore senza aroma caratteristico.

- Il composto ha un peso molecolare di 68.456 g/mol. Ha un punto di ebollizione (calcolato) di 502,07 ° C e una solubilità dell'acqua 1 × 10 (calcolata)⁶ mg/l.

- L'HCLO₂ È instabile a causa della reazione di dissutazione (o della sproporzione) produrre acido cloro e ipocloroso, simile a quello degli acidi analogici del bromo e dello iodio:

2HCLO₂ → HCLO + HCLO₃

- L'acido cloro è considerato un acido debole, sebbene la sua costante di dissociazione sia all'ordine di 1 x 10^-2, Cosa non lo fa debole come altri acidi con un PKA di 1,96.

Rischi

L'acido cloro è un composto instabile e un forte agente ossidante incompatibile con agenti e alcali riducenti.

L'acido cloro è irritante in caso di contatto con la pelle e gli occhi ed è pericoloso nei casi di ingestione e inalazione.

In caso di contatto visivo, è necessario verificare se vengono utilizzate le lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo aperte le palpebre. Può essere usata l'acqua fredda, ma non un unguento per gli occhi.

Se la sostanza chimica entra in contatto con i vestiti, mantienilo il più rapidamente possibile, proteggendo le proprie mani e il proprio corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.

Se la sostanza chimica si accumula nella pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata da acqua corrente e sapone non abrasiva viene lavata dolcemente e attentamente.

Può essere utilizzata l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare i vestiti contaminati prima di usarli di nuovo.

Se il contatto con la pelle è grave, dovrebbe essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere autorizzata a stare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il più presto possibile. Vestiti stretti, come il collo, le cinture o la cravatta.

Se la vittima è difficile da respirare, l'ossigeno deve essere somministrato. Se la vittima non respira, viene fatta una rianimazione della bocca. Tenendo sempre conto che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto per dare la rianimazione a bocca alla bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.

In caso di ingestione, non induce vomito. Allentare i vestiti stretti. Se la vittima non respira, fai la rianimazione della bocca. In tutti i casi, dovrebbero essere cercate cure mediche immediate.

Applicazioni

- Sono stati condotti studi in cui soluzioni meta-stabili di acido cloro/ossido di cloro come risciacquo orale per la riduzione della piastra.

Lo studio è stato condotto a un gruppo di volontari di 18-27 anni. È stato testato il suo effetto sullo sviluppo della piastra e il conteggio batterico salivare, ottenendo una riduzione fino al 34,5% di riduzione dei punteggi delle piastre dentali rispetto a un gruppo placebo.

- L'acido cloro è coinvolto nella preparazione di clorito di acido di sodio, che ha proprietà antimicrobiche ed è progettato per l'uso principalmente come spray o una soluzione di immersione per pollame, carni, verdure, frutta e cibi marini. È anche usato nell'acqua di raffreddamento degli uccelli Corral.

- La clorito di acido di sodio è prodotto dall'aggiunta di acido di qualità alimentare (ad esempio acido citrico, acido fosforico, acido idroclorico, acido ruota o solfato di idrogeno solfato) a una soluzione acquosa di clorito di sodio (Naclo₂).

La combinazione di acido con la soluzione di clorito di sodio provoca la conversione del clorito in un acido con metro di cloro (HCLO₂).

Naclo₂ + H⁺ ⇌ HCLO₂ + N / a⁺

Questa soluzione può successivamente formare una miscela con clorito (CLO₂^-), biossido di cloro (CLO₂) e cloruro (CLM). La reazione genera una soluzione ossidativa con specie ossiclorate con proprietà antimicrobiche.

- La clorito di acido di sodio è progettata per essere utilizzata come parte di un approccio integrato focalizzato sul controllo dei carichi microbici negli alimenti.

La soluzione di clorito di acido sodio agisce per ridurre il numero di agenti patogeni (ad esempio, Escherichia coli, E. Coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., E Listeria monocytogenes).

Riferimenti

1. Acido cloro. Recuperato da EBI.AC.UK.
2. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. Recuperato da Pubchem.