Idrossido di litio (Lioh)

Cristalli di idrossido di litio. Con licenza

Cos'è l'idrossido di litio?

Lui Idrossido di litio È un composto chimico di formula Lioh. È un solido bianco cristallino con proprietà igroscopiche, cioè assorbe l'umidità circostante. È un composto di base inorganico. È in gran parte usato nella sintesi organica per promuovere la reazione a causa della sua forte basicità.

L'idrossido di litio non si trova liberamente in natura. È molto reattivo e se fosse in natura potrei facilmente reagire per formare altri composti. Tuttavia, alcuni idrossidi di litio/alluminio che formano varie miscele si possono trovare in vari minerali.

Nel 1950, l'isotopo LI-6 fu usato come materia prima per produrre armi termonucleari come la pompa idrogeno.

Da quel momento in poi, l'industria dell'energia atomica degli Stati Uniti ha iniziato a utilizzare una grande quantità di idrossido di litio che ha portato al sorprendente sviluppo dell'industria del litio.

La maggior parte dell'idrossido di litio avviene dalla reazione tra carbonato di litio e idrossido di calcio. Questa reazione produce idrossido di litio e anche carbonato di calcio:

Li₂Co₃ + Ca (Oh)₂ → 2 lioh + caco₃

Viene anche preparato dalla reazione del litio e dell'ossido d'acqua:

Li₂O + H₂O → 2LIOH

L'idrossido di litio è stato usato come assorbenti di anidride carbonica nel sottomarino e la fonte gonfiabile del palloncino dell'esercito nel 1944.

Proprietà fisiche e chimiche

- L'idrossido di litio è un cristallo bianco, senza aroma caratteristico.

- In soluzione acquosa forma un liquido cristallino con un aroma acro.

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- Il suo peso molecolare è 23,91 g/mol.

- Esiste in due modi: anidro e lioh monoidrato.H₂O, che ha un peso molecolare di 41,96 g/mol.

- Il composto ha una densità di 1,46 g/ml per la forma anidra e 1,51 g/ml per la forma monoidratata.

- I suoi punti di scioglimento e di ebollizione sono rispettivamente di 462 ° C e 924 ° C.

- L'idrossido di litio è l'unico idrossido alcalino che non ha polimorfismo e la sua rete ha una struttura tetragonale. Il composto è molto solubile in acqua ed è leggermente solubile in etanolo.

- L'idrossido di litio e altri idrossidi alcalini (NaOH, KOH, RBOH e CSOH) sono molto versatili da usare nella sintesi organica perché sono basi più forti che reagiscono facilmente.

- Può reagire con acqua e anidride carbonica a temperatura ambiente. Puoi anche reagire con molti metalli come AG, Au, Cu e Pt, quindi è stato un importante materiale di partenza nella sintesi organometallica.

- Soluzioni di idrossido di litio neutralizzano esotermicamente acido per formare sali più acqua. Reagiscono con alcuni metalli (come alluminio e zinco) per formare ossidi o idrossidi metallici e generano idrogeno gassoso. Possono iniziare le reazioni di polimerizzazione nei composti organici polimerizzabili, in particolare gli epossidici.

- Può generare gas infiammabili e/o tossici con sali di ammonio, nituros, composti organici alogenati, vari metalli, perossidi e idroperossidi. Può fungere da catalizzatore.

- Reagisce quando viene riscaldato al di sopra di circa 84 ° C con soluzioni acquose di riduzione degli zuccheri diversi dal saccarosio, per sviluppare livelli tossici di monossido di carbonio.

Rischi

L'idrossido di litio è un composto stabile ma incompatibile con acidi forti, anidride carbonica e umidità. La sostanza si rompe quando riscaldata (924 ° C), producendo fumi tossici.

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La soluzione in acqua è una base forte, reagisce violentemente con l'acido ed è corrosiva per l'alluminio e lo zinco. Reagire con gli ossidanti.

Il composto è corrosivo per gli occhi, la pelle, le vie aeree e l'ingestione. L'inalazione della sostanza può causare edema polmonare.

I sintomi dell'edema polmonare spesso non si manifestano fino a quando non trascorrono qualche ora e peggiorano per lo sforzo fisico. L'esposizione può causare la morte. Gli effetti possono essere ritardati.

Se il composto entra in contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Gli occhi con molta acqua devono essere lavati immediatamente per almeno 15 minuti con acqua fredda.

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere sciacquata immediatamente per almeno 15 minuti con abbondanza.

Coprire la pelle irritata da un emolliente. Lavare vestiti e scarpe prima di usarli di nuovo. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica

In caso di inalazione, la vittima deve essere trasferita in un posto nuovo. Se non respiri, viene somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, fornire ossigeno.

Se il composto viene ingerito, il vomito non deve essere indotto. Allentare abiti attillati, come colli di camicia, cintura o cravatta. In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate.

Applicazioni

- L'idrossido di litio viene utilizzato nella produzione di sali di litio (saponi), stearici e altri acidi grassi.

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Questi saponi sono ampiamente usati come ispessimento nei grassi lubrificanti per migliorare la resistenza al calore, la resistenza all'acqua, la stabilità e le proprietà meccaniche. Gli additivi a grasso possono essere utilizzati in auto, piano e cuscinetto di gru, ecc.

- L'idrossido di litio solido calcolato può essere usato come anidride carbonica assorbente per i membri dell'equipaggio nel veicolo spaziale e sottomarino.

Il veicolo spaziale dei progetti Mercurio, Gemelli e Apollo della NASA utilizzava l'idrossido di litio come assorbente. Ha un funzionamento affidabile e può facilmente assorbire l'anidride carbonica dal vapore acqueo. La reazione chimica è:

2LIOH + CO₂ → Li₂Co₃ + H₂O.

1 g di idrossido di litio anidro può assorbire l'anidride carbonica con un volume di 450 ml. Solo 750 g di idrossido di litio anidro possono incorporare l'anidride carbonica espirato da una persona ogni giorno.

- L'idrossido di litio e altri composti di litio sono stati recentemente utilizzati per lo sviluppo e lo studio delle batterie ricaricabili.

Riferimenti

1. Idrossido di litio, soluzione. Recuperato da campeochemicals.
2. Litio (li). Recuperato dalla Britannica.com.