Ossido d'argento (AG2O)

Colorazione di ossido d'argento su carta da filtro. Fonte: ChemicalIrrest, Wikimedia Commons

Cos'è l'ossido d'argento?

Lui Ossido d'argento È un composto inorganico la cui formula chimica è AG₂O. È una polvere fine marrone nero o scuro, che viene utilizzata per preparare altri composti d'argento.

La forza che unisce i suoi atomi è di natura interamente ionica, quindi è costituita da un solido ionico in cui vi è una parte di due cationi AG⁺ interagendo elettrostaticamente con un anione o^2-. 

Le proprietà dell'ossido d'argento sono tali da non mangiare, a prima vista, la superficie metallica originale. Si forma a temperatura ambiente da un semplice contatto con l'ossigeno dell'aria. Ancora più interessante, può decomporsi ad alte temperature (sopra i 200 ° C).

L'ossido d'argento ha anche altre proprietà e, oltre la sua semplice formula AG₂Oppure copre organizzazioni strutturali complesse e una ricca varietà di solidi. Tuttavia, l'AG₂O forse, insieme all'AG₂O₃, Il più rappresentativo degli ossidi d'argento.

Struttura di ossido d'argento

Modello di ossido d'argento unitario. Fonte: ccoil [GFDL, Wikimedia Commons

L'ossido d'argento è un solido ionico. Per questo motivo non ci possono essere legami covalenti Ag-Or o Ag = o nella loro struttura, perché se ci fossero, le proprietà di questo ossido cambierebbero drasticamente. Questi sono ioni⁺ IO^2- In una proporzione 2: 1, sperimentando un'attrazione elettrostatica.

La struttura dell'ossido d'argento è determinata di conseguenza dal modo in cui le forze ioniche hanno nello spazio gli ioni AG⁺ IO^2-.

Nell'immagine superiore, ad esempio, esiste una cella unitaria per un sistema cristallino cubico: Ag Cations⁺ Sono le sfere blu argento e o^2- Le sfere rossastri.

Se il numero di sfere viene conteggiato, si troverà, a prima vista, nove sfere blu d'argento e quattro rosse. Tuttavia, vengono presi in considerazione solo i frammenti delle sfere contenute nel cubo. Se questi, essendo frazioni delle sfere totali, la proporzione 2: 1 per l'AG deve essere soddisfatta₂O.

Ripetendo l'unità strutturale di TetraHEDRO Exhaw₄ Circondato da quattro AG⁺, L'intero solido nero è costruito (ovviando i fori o le irregolarità che queste disposizioni cristalline possono avere).

Può servirti: regole di solubilità: aspetti e regole generali

Cambiamenti con il numero di Valencia

Concentrarsi ora sul tetrahedo fa₄ Ma nella linea di scarico (osservare i vertici del cubo superiore), il solido dell'ossido d'argento avrà, da un'altra prospettiva, di più strati di ioni disposti linearmente (sebbene incline). Tutto questo a causa della geometria "molecolare" attorno all'AG⁺.

La Plata lavora prevalentemente con Valencia +1, poiché quando si perde un elettrone la sua configurazione elettronica risultante è [KR] 4D¹⁰, che è molto stabile. Altre valenze, come AG²⁺ e Ag³⁺ Sono meno stabili perché perdono elettroni di orbitali D quasi pieni.

L'Ag³⁺, Tuttavia, è relativamente instabile rispetto ad AG²⁺. In effetti, può coesistere in compagnia di AG⁺ arricchendo chimicamente la struttura.

La sua configurazione elettronica è [KR] 4D⁸, con elettroni scomparsi in modo tale da dare una certa stabilità.

A differenza delle geometrie lineari attorno agli ioni Ag⁺, È stato scoperto che quello degli ioni Ag³⁺ È piatto quadrato. Pertanto, un ossido d'argento con ioni Ag³⁺ Consisterebbe in strati composti da quadrati di agosto₄ (non tetraedri) elettrostaticamente da linee di scarico. Questo è il caso di AG₄O₄ o Ag₂O ∙ ag₂O₃ Con struttura monoclinica.

Proprietà fisiche e chimiche

Alcune delle sue proprietà fisiche e chimiche riportate dai momenti sono le seguenti:

• Peso molecolare: 231.735 g/mol.
• Aspetto: solido marrone nero in polvere a forma di polvere. È un bagno e mescolato con acqua gli dà un sapore metallico.
• Densità: 7,14 g/ml.
• Punto di fusione: 277-300 ° C. Certamente, si scioglie in argento solido, cioè è probabilmente rotto prima di formare ossido liquido.
• KPS: 1,52 ∙ 10^-8 In acqua a 20 ° C. È un composto a malapena solubile in acqua.
• Solubilità: se l'immagine della sua struttura è attentamente osservata, si scoprirà che gli agenti di AG²⁺ IO^2- Non sono in disaccordo quasi di dimensioni. Ciò si traduce in quanto solo le piccole molecole possono trasferire l'interno della rete cristallina, rendendolo insolubile in quasi tutti i solventi, ad eccezione di quelli in cui reagisce, come le basi e gli acidi.
• Carattere covalente: sebbene sia stato detto nelle ripetute opportunità che l'ossido d'argento sia un composto ionico, alcune proprietà, come il suo basso punto di fusione, contraddicono questa affermazione.
• Decomposizione; Inizialmente, si è menzionato che la sua formazione è termodinamicamente reversibile, quindi assorbe il calore per tornare al suo stato metallico. Tutto ciò può essere espresso da due equazioni chimiche per tali reazioni: 4ag (s) + o₂(g) => 2ag₂O (s) + q, E 2ag₂O (s) + q => 4ag (s) + o₂(G). Dove q rappresenta il calore nell'equazione. Questo spiega perché il fuoco che brucia la superficie della tazza d'argento ossidata restituisce la sua lucentezza d'argento. Pertanto, è difficile supporre che ci sia AG₂O (l) perché si decomponrebbe istantaneamente per il calore, a meno che la pressione non venga sollevata troppo per ottenere un tale liquido nero marrone.

Può servirti: fase dispersa

Nomenclatura

Quando è stata introdotta la possibilità di ioni Ag²⁺ e Ag³⁺ Oltre all'AG comune e predominante⁺, il termine Ossido d'argento inizia a sembrare insufficiente per fare riferimento all'AG₂O.

Questo perché lo ione AG⁺ È più abbondante degli altri, quindi l'AG viene presa₂O come l'unico ossido, che non è correttamente corretto.

Se l'AG è considerata²⁺ Come praticamente non esistente data la sua instabilità, avranno solo gli ioni con Valesi +1 e +3; cioè, Ag (i) e Ag (III).

Valences I e III

Essendo l'Ag (i) quello con il minimo Valencia, viene nominato aggiungendo il suffisso -o nel suo nome Argentum. Quindi, l'AG₂O è: ossido argentino o, secondo la nomenclatura sistematica, diplhth monossido.

Se Ag (III) è completamente ignorato, allora la sua nomenclatura tradizionale deve essere: ossido argicale anziché ossido argentino.

D'altra parte, l'AG (III), essendo il più grande Valencia, il suffisso -ico viene aggiunto al suo nome. Quindi, l'AG₂O₃ È: ossido argical (2 ioni Ag³⁺ con tre o^2-). Allo stesso modo, il suo nome secondo la nomenclatura sistematica sarebbe: triossido di diploto.

Se si osserva la struttura AG₂O₃, Si può presumere che sia il prodotto dell'ossidazione dell'ozono, o₃, invece dell'ossigeno. Pertanto, il suo carattere covalente deve essere maggiore quando è un composto covalente con legami Ag-O-O-O-Ag o Ag-O₃-Ag.

Nomenclatura sistematica per ossidi d'argento complessi

L'agosto, scritto anche come AG₄O₄ o Ag₂O ∙ ag₂O₃, È un ossido d'argento (I, III), poiché ha sia Valences +1 che +3. Il suo nome secondo la nomenclatura sistematica sarebbe: tetraxide di tetrapper.

Può servirti: composti ossigenati: proprietà, reazioni, usi

Questa nomenclatura è molto utile quando si tratta di altri ossidi d'argento stechiometricamente più complessi. Ad esempio, supponiamo che i due solidi 2ag₂O ∙ ag₂O₃ e Ag₂O ∙ 3ag₂O₃.

Scrivere il primo più appropriato sarebbe: AG₆O₅ (Contare e aggiungere gli atomi di Ag e O). Il suo nome sarebbe quindi pentossido hexaplata. Si noti che questo ossido ha una composizione d'argento meno ricca di AG₂O (6: 5 < 2:1).

Durante la scrittura del secondo solido, sarebbe: AG₈O₁₀. Il suo nome sarebbe un decadimento di Octoplata (con una proporzione 8:10 o 4: 5). Questo ipotetico ossido d'argento sarebbe "molto ossidato".

Applicazioni

Sono attualmente in corso studi alla ricerca di usi nuovi e sofisticati per l'ossido d'argento. Alcuni dei suoi usi sono elencati di seguito:

• Si dissolve in ammoniaca, ammonio e nitrato d'acqua per formare il reagente Tollens. Questo reagente è uno strumento utile nell'analisi qualitativa all'interno dei laboratori di chimica organica. Permette di determinare la presenza di aldeidi in un campione, essendo in risposta positiva la formazione di uno "specchio d'argento" nel tubo di prova.
• Insieme allo zinco metallico forma le batterie primarie di ossido di zinco-silver. Questo è forse uno dei suoi usi più comuni e domestici.
• Serve come purificatore a gas, assorbente ad esempio Co₂. Quando viene riscaldato, rilascia i gas intrappolati e può essere riutilizzato più volte.
• A causa delle proprietà antimicrobiche dell'argento, il suo ossido è utile nella bioanalisi del suolo e negli studi di purificazione.
• È un agente ossidante morbido in grado di ossidare le aldeidi agli acidi carbossilici. Viene anche usato nella reazione di Hofmann (ammine terziarie) e partecipa ad altre reazioni organiche, sia come reagente che come catalizzatore.

Riferimenti

1. Bergstresser, m. Ossido d'argento: formula, decomposizione e formazione. Studio recuperato.com.
2. Sullivan, r. Decomposizione dell'ossido d'argento. Recuperato da Chemdemos.Uoregon.Edu.
3. Flint, d. Usi di batterie di ossido d'argento. Recuperato dallo scientifico.com.