Solfuro di ferro (ii) proprietà, rischi e usi

Lui Solfuro di ferro (II), Chiamato anche solfuro ferroso, è un composto chimico di FES. Il solfuro di ferro in polvere è piroforo (si accende spontaneamente nell'aria). Questo composto si ottiene riscaldando lo zolfo e il ferro in base alla reazione: Fe + S → Fes.

La reazione è molto esotermica (rilascia calore) e la relazione tra ferro e zolfo deve essere 7: 4 (Nilered, 2014).

Figura 1: struttura dello zolfo di ferro (II).

Il solfuro ferroso può anche essere ottenuto in terreno di scioglimento del mezzo acquoso in una soluzione di ferro ionico (II). Zolfo, dissoluzione²⁺ + H₂S fest / s) + 2h⁺

Tuttavia, questa reazione compete con la reazione dell'acido di ferro della formazione di solfato (II) come segue: Faith²⁺ + 2HS− → Fe (HS)₂(S)

Successivamente il solfato di acido di ferro (II) si decompone in solfato ferroso, sebbene la reazione si verifichi molto lentamente (Rickard, 1995).

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Proprietà fisiche e chimiche

Il solfuro di ferro (II) è un solido marrone scuro o nero di aspetto metallico. Quando Pure è incolore (National Center for Biotechnology Information, S.F.). La Figura 2 illustra l'aspetto del solfuro ferroso.

Figura 2: Aspetto del solfuro di ferro (II).

Il composto ha un peso molecolare di 87.910 g/mol e una densità di 4,84 g/ml. Ha un punto di fusione di 1195 ° C ed è insolubile in acqua e acido nitrico (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il solfuro ferroso reagisce in mezzo acido per formare ossido ferroso e vapori di idrogeno solforato estremamente tossici. Questo è osservato nella seguente reazione:

Fes + 2h⁺ → Fede²⁺ + H₂S

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Reagisce con soluzioni di acido solforico diluito per formare ossido ferroso, biossido di zolfo e acqua secondo la reazione:

Fes + H₂SW₄ → Ugly + H₂O + così₂

Reattività e pericoli

Il solfuro ferroso è un composto insensibile e reagisce con l'aria per formare ossido ferroso e zolfo. Il composto è piroforo e può essere infiammato spontaneamente o anche il prodotto di un forte impatto, quindi non è consigliabile schiacciarlo in un mortaio quando è sintetizzato e deve essere trattato con cura.

Reagisce con agenti ossidanti e quando la decomposizione viene riscaldata emette vapori tossici di ossidi di zolfo. Il composto è molto pericoloso in caso di ingestione e pericoloso in caso di contatto visivo (irritante) e inalazione (SCHEDA DI SICUREZZA SCHEDA DI SCHEDA FERROUS SUFROSO MATERIALE, 2013).

In caso di contatto visivo, questi devono essere sciacquati con molta acqua per almeno 15 minuti, sollevando occasionalmente le palpebre superiore e inferiore.

Se il composto entra in contatto con la pelle, deve essere sciacquato con molta acqua per almeno 15 minuti mentre i vestiti e le scarpe contaminati vengono rimossi.

In caso di ingestione, se la vittima è consapevole e vigile, devono essere somministrati 2-4 tazze di latte o acqua. Un altro inconscio deve essere dato dalla bocca

In caso di inalazione, la vittima deve essere rimossa dal luogo di esposizione e spostarsi in un nuovo sito. Se questo non respira, la respirazione artificiale deve essere somministrata. Se è difficile respirare, l'ossigeno deve essere somministrato.

In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate (Fisher Scientific, 2009).

Il solfuro di ferro è coinvolto in una rara condizione benigna nota come pseudomelanosi duodeni. Questo si manifesta endoscopicamente come discreti, piani neri marroni nella mucosa duodenale.

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Non produce sintomi e può essere reversibile. Con la microscopia elettronica e l'analisi di raggi X della dispersione energetica per sonda elettronica, il pigmento corrisponde principalmente ad un accumulo di solfuro ferroso (FES) nei macrofagi all'interno della lamina stessa (Cheng Cl, 2000).

Gestione e spazio di archiviazione

Il solfuro ferroso deve essere tenuto lontano dal calore e dalle fonti di accensione. I contenitori vuoti rappresentano un rischio di incendio, i rifiuti devono essere evaporati sotto una campana di estrattore. Terra Collega tutte le apparecchiature contenenti materiale per evitare scintille elettriche.

La polvere non viene respirata. Evita il contatto con gli occhi. Indossa abiti da protezione adeguati. In caso di ventilazione insufficiente, utilizzare un'adeguata attrezzatura respiratoria.

In caso di non sentirsi bene, si dovrebbe cercare l'attenzione medica e mostrare l'etichetta del prodotto il più possibile. Il composto deve essere tenuto lontano dalle sostanze incompatibili come agenti ossidanti e acidi.

Il contenitore contenente il composto deve essere mantenuto asciutto, in un luogo fresco. E deve essere strettamente chiuso in un luogo ventilato. I materiali combustibili devono essere conservati lontano dal calore estremo e lungi dall'essere agenti ossidanti.

Applicazioni

Il solfuro di ferro viene utilizzato nelle industrie in lega e in acciaio inossidabile per controllare la fragilizzazione dell'idrogeno. L'industria siderurgica utilizza il solfuro di ferro come agente di ricudorazione nella produzione di acciai da taglio senza carbonio, lega e acciaio inossidabile.

Agisce anche come agente degradante per migliorare la capacità della macchina per fonderia in acciaio, che viene utilizzata nella produzione di diversi pezzi in acciaio. Nella purificazione dell'acido fosforico lordo, il solfuro di ferro viene usato come agente riducente per eliminare le pesanti impurità dall'acido fosforico.

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Un altro uso del solfuro di ferro è nella produzione di ferro malleabile. Il solfuro di ferro combinato con silicio ferroso e ferromanganese viene utilizzato per aumentare il contenuto di acciaio e zolfo di ferro.

Il solfuro di ferro è anche usato come chimico di laboratorio per la preparazione del gas di idrogeno solforato. Nei capelli, nella vernice, in ceramica, bottiglie e vasi, il solfuro di ferro è usato come pigmento. È anche usato nei lubrificanti e per trattare i gas di fuga.

Il solfuro di ferro ha usi compatibili con solfati. I composti solfato sono solubili in acqua e sono usati nel trattamento delle acque. Il solfuro di ferro è anche usato nella produzione di pezzi fusi metallici.

Il solfuro di ferro è la pirite minerale che ricorda l'oro ed è piegata come "folle di oro". La pirite viene utilizzata nella produzione di zolfo e nell'acido solforico e viene utilizzata anche nell'estrazione del carbone (Jainson Labs (India), S.F.).

Riferimenti

1. Cheng Cl, E. A. (2000). Pseudomelanosi duodeni: caso clinico. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20 agosto). SCHEDA DATI DI SICUREZZA Iron (ii) Materiale solfuro. Estratto da Lasecsa.
3. Jainson Labs (India). (S.F.). Usi di solfuro ferroso. Estratto da Jainsonfe.
4. Scheda dati di sicurezza Materiale di solfuro ferroso. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.
5. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (S.F.). Database composto pubchem; CID = 14828. Estratto da Pubchem.
6. (2014, 15 maggio). Preparazione del ferro (ii) solfido (reazione fredda). Estratto da YouTube.
7. Rickard, d. (1995). Cinetica della precisione Fes: Parte 1. Meccanismi di reazione in competizione. Geochimica et cosmochimica Acta Volume 59, numero 21, 4367-4379.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ferro (ii) solfuro. Estratto da Chemspider: Chemspider.com.