Sali organici

Due formule chimiche generali per sali organici. Fonte: Gabriel Bolívar

Quali sono i sali biologici?

IL Sali organici Sono un numero denso di composti ionici con innumerevoli caratteristiche. Precedentemente derivato da un composto organico, che ha subito una trasformazione che gli consente di essere un carico e che la sua identità chimica dipende dallo ione associato.

Nell'immagine superiore sono mostrate due formule chimiche molto generali per i sali organici. Il primo, R-ax, viene interpretato come un composto nella cui struttura di carbonio un atomo, o gruppo A, indossa un carico positivo + o negativo (-).

Come si può vedere, esiste un legame covalente tra R e A, R-A, ma a sua volta, ha un carico formale che attira (o si respinge) allo ione x. Il segno di carico dipenderà dalla natura di A e dall'ambiente chimico.

Se fosse positivo, quante X potrebbero interagire? Con uno, dato il principio dell'elettroneutralità (+1-1 = 0). Tuttavia, qual è l'identità di x? L'anione X potrebbe essere il CO₃^2-, richiedendo due cationi RA⁺; Un alogenide: F^-, Cl^-, Br^-, eccetera.; o anche un altro composto^-. Le opzioni sono incalcolabili.

Allo stesso modo, un sale organico può essere aromatico, illustrato nell'anello marrone benzenico. Sale benzoato di rame (II), (c₆H₅COO)₂Cu, ad esempio, è costituito da due anelli aromatici con gruppi di carbossie caricati negativamente, che interagiscono con il cation Cu²⁺.

Proprietà fisiche e chimiche dei sali organici

Dall'immagine si può affermare che i sali organici sono costituiti da tre componenti: l'organico, R o AR (l'anello aromatico), un atomo o un trasportatore di gruppo del carico ionico A e un contropiede x.

Proprio come l'identità e la struttura chimica sono definite da tali componenti, allo stesso modo le loro proprietà dipendono da esse.

Da questo fatto, alcune proprietà generali che soddisfano la stragrande maggioranza di questi sali possono essere riassunte.

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Masse elevate molecolari

Supponendo anioni inorganici mono o versatili, i sali organici di solito hanno masse molecolari molto più grandi dei sali inorganici. Ciò è dovuto principalmente allo scheletro carbonizzato, i cui semplici legami C-C e i suoi atomi di idrogeno forniscono molta massa al composto.

Pertanto, sono quelli responsabili delle loro masse elevate.

Anfifilico e tensioattivi

I sali organici sono composti anfifilici, cioè le loro strutture hanno sia estremi idrofili che idrofobici.

Quali sono tali estremi? R o AR rappresentano l'estremità idrofobica, perché i loro atomi di C e H non hanno una grande affinità per le molecole d'acqua.

A^+(-), L'atomo o il gruppo di trasporto cargo è l'estremità idrofila, poiché contribuisce al momento del dipolo e interagisce con l'acqua che forma dipolo (RA⁺ OH₂).

Quando le regioni idrofili e idrofobiche sono polarizzate, il sale anfifilico diventa un tensioattivo, una sostanza ampiamente usata per l'elaborazione dei detergenti e nonllamping.

Punti di ebollizione o fusione elevati

Come i sali inorganici, anche i sali biologici hanno alti punti di fusione e di ebollizione, a causa delle forze elettrostatiche che governano in fase liquida o solida.

Tuttavia, avere un componente organico R o AR, altri tipi di van der Waals (Londra, dipolo-dipolo, ponti idrogeno) partecipano in qualche modo con elettrostatico.

Per questo motivo, le strutture solide o liquide dei sali organici sono, in primo luogo, più complesse e vari. Alcuni di loro possono persino comportarsi come cristalli liquidi.

Acidità e basicità

I sali organici sono di solito acidi o basi più forti rispetto ai sali inorganici. Questo perché, ad esempio, nei sali amminici, ha un carico positivo a causa del suo collegamento con un ulteriore idrogeno: a⁺-H. Quindi, a contatto con una base, donare il protone per essere di nuovo un composto neutro:

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RA⁺H + b => ra + hb

L'H appartiene a a, ma è scritta, poiché interviene nella reazione di neutralizzazione.

D'altra parte, ra⁺ Può essere una grande molecola, incapace di formare solidi con una rete cristallina stabile con anione idrossilico o Oxhydrilo OH^-.

Quando è così, il sale ariete⁺OH^- Si comporta come una base forte; Anche fondamentali come Naoh o Koh:

RA⁺OH^- + Hcl => racl + h₂O

Nota nell'equazione chimica che l'anione CL^- Sostituisci oh^-, Formando il sale ra⁺Cl^-.

Usi di sali biologici

L'uso di sali organici varierà in base all'identità di R, AR, A e X. Inoltre, l'applicazione a cui vengono assegnati dipende anche dal tipo di solido o liquido che formano. Alcune generalità in questo senso sono:

• Servono come reagenti per la sintesi di altri composti organici. RAX può fungere da "donatore" della catena R per aggiungere a un altro composto che sostituisce un buon gruppo in uscita.
• Sono tensioattivi, quindi possono anche essere usati come lubrificanti. I sali di carbossilalato in metallo vengono utilizzati a questo scopo.
• Consentono di sintetizzare una vasta gamma di coloranti.

Esempi di sali organici

Carbossilati

Gli acidi carbossilici reagiscono con un idrossido in una reazione di neutralizzazione, causando sali di carbossilalato: rcoo^- M⁺; dove m⁺ Può essere qualsiasi catione metallico (na⁺, Pb²⁺, K⁺, eccetera.) o il catione di ammonio₄^+.

Gli acidi grassi sono acidi carbossilici a catena lunga, possono essere saturi e insaturi. L'acido palmitico è tra i saturi (scegli₃(Ch₂)₁₄COOH). Questo ha origine il sale palmitato, mentre l'acido stearico (Cho₃(Ch₂)₁₆Cooh forma il sale stear. I saponi sono costituiti da questi sali.

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Nel caso dell'acido benzoico, C₆H₅COOH (dove c₆H₅- È un anello di benzene), quando reagisce con una base forma i sali di benzoato. In tutti i carbossilati il ​​gruppo -co^- Rappresenta un (rax).

Litio diaquilcupratos

Il giorno del litio è utile nella sintesi organica. La sua formula è [R-Cu-R]^-Li⁺, in cui l'atomo di rame trasporta un carico negativo. Qui, il rame rappresenta l'atomo dell'immagine.

Sali di solfonium

Sono formati dalla reazione di un solfuro organico con un alogenide alchilico:

R₂S + r'x => r₂R's⁺X

Per questi sali, l'atomo di zolfo trasporta un carico formale positivo (S⁺) Avere tre collegamenti covalenti.

Sali di oxyio

Allo stesso modo, gli eteri (gli analoghi ossigenati dei solfuri) reagiscono con gli idraceidi per formare le stanze di ossia:

Ror ' + hbr ro⁺Hr ' + Br^-

Il protone acido HBR è costantemente collegato all'atomo di ossigeno etere (r₂O⁺-H), caricandolo positivamente.

Sali di amina

Le ammine possono essere primarie, secondarie, terziarie o quaternarie, proprio come i loro sali. Tutti sono caratterizzati da un atomo di H legato all'atomo di azoto.

Quindi, rnh₃⁺X^- È un sale amminico primario; R₂NH₂⁺X^-, di Amina secondaria; R₃NH⁺X^-, di ammina terziaria; e r₄N⁺X^-, di ammina quaternaria (sale di ammonio quaternario).

Sali di diazonium

Infine, sali di diazonium (RN₂⁺X^-o Arildiazonium (RNA₂⁺X^-), rappresentano il punto di partenza di molti composti organici, in particolare i coloranti azoici.

Riferimenti

1. Francis a. Tartaruga. Chimica organica (sesta edizione, pp. 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Frigorifero. Chimica organica. Ammine (decima edizione.). Wiley Plus.
3. Wikipedia (2018). Salt (chimica). Preso da: in.Wikipedia.org
4. Steven a. Hardinger (2017). Glossario illustrato di chimica organica: sali. Recuperato da: Chem.Ucla.Edu
5. Chevron Oonite (2011). Carbossilati. [PDF]. Recuperato da: oronite.com