SALI BININI SALE FORMULA GENERALE, NOMENCLATURA E ESEMPI

IL sali binari Sono specie ioniche ampiamente conosciute in chimica, identificate come sostanze che fanno parte di elettroliti forti, a causa della loro dissociazione completamente nei loro ioni costituenti quando si trovano in una soluzione.

Il termine "binario" si riferisce alla sua formazione, poiché sono composti da soli due elementi: un catione di origine metallica con un semplice anione di origine non metallica (diverso dall'ossigeno), che sono uniti da un legame ionico.

Sebbene il suo nome indichi che sono formati solo da due elementi, ciò non impedisce che in alcuni di questi sali possa esserci più di un atomo di metallo, non metal o entrambe le specie. D'altra parte, alcune di queste specie mostrano comportamenti abbastanza tossici, come il fluoruro di sodio, NAF.

Possono anche mostrare un'elevata reattività quando entrano in contatto con l'acqua, sebbene tra sali chimicamente molto simili queste proprietà possono variare notevolmente.

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Formula generale di sali binari

Come affermato sopra, i sali binari sono costituiti da un metallo e da un non -metal nella sua struttura, quindi la sua formula generale è m_MX_N (Dove m è l'elemento metallico e x il non metallico).

In questo modo, i metalli che fanno parte dei sali binari possono essere del blocco "s" della tabella periodica -alcalinos (come il sodio) e alcalini (come il calcio) - o il blocco "P" della tabella periodica (la tabella periodica (la tabella periodica (periodica (la tabella periodica (periodica (la tabella periodica (periodica (la tavola periodica ( come l'alluminio).

Allo stesso modo, tra gli elementi non metallici che costituiscono questo tipo di sostanze chimiche ci sono quelli del gruppo 17 della tavola periodica, nota come alogeni (come il cloro), nonché altri elementi di blocco "P" come zolfo o azoto, Tranne l'ossigeno.

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Nomenclatura dei sali binari

Secondo la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), tre sistemi possono essere utilizzati per nominare sali binari: nomenclatura sistematica, nomenclatura azionaria e nomenclatura tradizionale.

Nomenclatura sistematica

Quando viene utilizzato questo metodo, deve essere avviato con il nome del non metale, aggiungendo la terminazione -uro; Ad esempio, nel caso di un sale di bromo (BR) sarebbe nominato "bromuro".

Immediatamente dopo aver nominato il non -metal, la preposizione "di" viene posizionata; Nel caso precedente sarebbe "bromuro di".

Infine, l'elemento metallico viene chiamato come viene normalmente chiamato. Pertanto, se viene seguito lo stesso esempio ed è composto da potassio del metallo, il composto verrebbe scritto come KBR (la cui struttura è adeguatamente bilanciata) e si chiama bromuro di potassio.

Nel caso in cui la stechiometria del sale differisca dalla combinazione 1: 1, ogni elemento viene denominato usando un prefisso che indica il pedice o il numero di volte ciascuno si trova.

Ad esempio, il rapporto di combinazione nel sale Cacl₂ È 1: 2 (per ogni atomo di calcio ci sono due cloro), quindi è nominato dicloruro di calcio; Si verifica allo stesso modo con gli altri composti.

Nomenclatura di stock

Quando si utilizza questa procedura, inizia a nominare il composto molto simile a come viene fatto nella nomenclatura sistematica, ma senza posizionare i prefissi su qualsiasi componente della sostanza.

In questo caso, è preso in considerazione solo il numero di ossidazione dell'elemento metallico (il suo valore assoluto in tutti i casi).

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Per nominare il sale binario, il numero di Valencia in notazione romana tra parentesi viene posizionato, dopo il nome della specie. Il FECL può essere dato come esempio₂ Questo, secondo queste regole, si chiama Cloruro di ferro (II).

Nomenclatura tradizionale

Quando vengono seguite le regole della nomenclatura tradizionale, invece di aggiungere un po 'di prefisso al sale o al catione del sale o posizionando esplicitamente il numero di valencia del metallo, piuttosto viene posizionato un suffisso a seconda dello stato di ossidazione dell'ossidazione del metallo.

Per utilizzare questo metodo, non metale viene chiamato allo stesso modo del metodo di serie e, se viene presentato un sale i cui elementi hanno più di un numero di ossidazione, deve essere nominato usando un suffisso che lo indica.

Nel caso in cui l'elemento metallico stia usando il suo numero di ossidazione più basso, viene aggiunto il suffisso "orso"; D'altra parte, se usi il tuo maggior numero di Valencia, viene aggiunto il suffisso "ICO".

Un esempio di questo può essere il composto FECL₃, che si chiama "cloruro ferrico" perché il ferro sta usando la sua massima valenza (3). In The Salt Fadl₂, in cui il ferro usa la sua valenza più bassa (2), viene utilizzato il nome del cloruro ferroso. Si verifica in modo simile al resto.

Come sono i sali binari?

Come accennato in precedenza, queste sostanze per lo più neutre si formano attraverso la combinazione per mezzo della tabella periodica), ad eccezione dell'ossigeno o degli atomi di idrogeno.

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Allo stesso modo, è comune scoprire che nelle reazioni chimiche che coinvolgono sali binari esiste un rilascio di calore, il che significa che si tratta di una reazione di tipo esotermico. Inoltre, ci sono vari rischi secondo il sale con cui è.

Esempi di sali binari

Di seguito sono riportati alcuni sali binari insieme alle loro diverse denominazioni, secondo la nomenclatura utilizzata:

Nacl

- Cloruro di sodio (nomenclatura tradizionale)

- Cloruro di sodio (nomenclatura di stock)

- Sodio monocloride (nomenclatura sistematica)

Bacl₂

- Barric cloruro (nomenclatura tradizionale)

- Bario cloruro (nomenclatura delle scorte)

- Dicloruro di bario (nomenclatura sistematica)

Cos

- Cobalto solfuro (nomenclatura radiale)

- Cobalt Solfuro (II) (nomenclatura di stock)

- Monosulfuro di cobalto (nomenclatura sistematica)

Co₂S₃

- Solfuro cobaltico (nomenclatura tradizionale)

- Cobalt Solfuro (III) (nomenclatura di serie)

- DECOBALTO TRISULFIDE (Nomenclatura sistematica)

Riferimenti

1. Wikipedia. (S.F.). Fase binaria. Recuperato da.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimica, nona edizione (McGraw-Hill).
3. Levy, j. M. (2002). Hazat Chemistry Study Guide, Second Edition. Recuperato dai libri.Google.co.andare
4. Burke, r. (2013). Chimica dei materiali pericolosi per le risposte di emergenza, terza edizione. Recuperato dai libri.Google.co.andare
5. Franzosini, p., E Sanesi, M. (2013). Proprietà meolisnamiche e di trasporto dei sali biologici. Recuperato dai libri.Google.co.andare