Regole di solubilità Aspetti e regole generali

IL Regole di solubilità Sono un insieme di osservazioni raccolte da più esperimenti che consentono di prevedere quali sali saranno solubili in acqua o no. Pertanto, questi si applicano solo ai composti ionici, indipendentemente dal fatto che siano ioni monoatomici o poliiatomici.

Le regole di solubilità sono molto diverse, poiché si basano sull'esperienza individuale di coloro che le sviluppano. Ecco perché non sono sempre avvicinati allo stesso modo. Tuttavia, alcuni sono così generali e affidabili che non potranno mai mancare; Ad esempio, l'elevata solubilità dei composti o dei sali di metalli alcalini e ammonio.

La solubilità del cloruro di sodio in acqua può essere prevista conoscendo semplici regole di solubilità. Fonte: Katie175 tramite Pixabay.

Queste regole sono valide solo in acqua a 25 ºC, sotto pressione ambientale e con un pH neutro. Con esperienza, puoi fare a meno di queste regole, perché è noto in anticipo quali sali sono solubili in acqua.

Ad esempio, il cloruro di sodio, NaCl, è sale solubile in acqua per antonomasia. Non è necessario consultare le regole per conoscere questo fatto, perché l'esperienza quotidiana lo dimostra da sola.

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Caratteristiche generali

Non esiste un numero fisso per le regole di solubilità, ma è un problema personale in come uno per a. Tuttavia, ci sono alcune generalità che aiutano a comprendere superficialmente la ragione di tali osservazioni, essendo in grado di comprendere ancora di più le regole. Alcuni di loro sono i seguenti:

- Anioni monovalenti o un carico negativo, e che sono anche voluminosi, hanno origine composti solubili.

- Gli anioni polivalenti, cioè, con più di un carico negativo, tendono ad originare composti insolubili.

- I cationi voluminosi tendono a far parte dei composti insolubili.

Man mano che le regole vengono evocate, puoi verificare quanto alcune di queste tre generalità sono soddisfatte.

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Regole di solubilità

Regola 1

Delle regole di solubilità, questo è il più importante e viene a dire che tutti i sali dei metalli del gruppo 1 (alcalino) e ammonio (NH₄⁺) Sono solubili. NaCl obbedisce questa regola, così come il nano₃, Kno₃, (NH₄)₂Co₃, Li₂SW₄, e altri sali. Si noti che qui ci sono cationi che segnano la solubilità e non gli anioni.

Non ci sono eccezioni per questa regola, quindi puoi essere sicuro che nessun sale di ammonio o questi metalli precipiterà in una reazione chimica o si dissolverà se aggiunto a un volume d'acqua.

Regola 2

La seconda regola di solubilità più importante e infallibile indica che tutti i sali di nitrato (no₃^-), Permanganato (MNO₄^-), Clorato (CLO₃^-), Percelore (CLO₄^-) e acetatos (scegli₃COO^-) Sono solubili. Da qui si prevede che Cu (no₃)₂ È solubile in acqua, così come kmno₄ e CA (Cho₃COO)₂. Ancora una volta, questa regola non ha eccezioni.

In questa regola la prima generalità citata è soddisfatta: tutti questi anioni sono composti ionici solubili monovalenti, voluminosi e integrati.

La memorizzazione delle prime due regole di solubilità può essere guidata per coloro che seguono.

Regola 3

Sali di cloruri (CL^-), Bromuros (BR^-), Yoduros (i^-), cianidi (CN^-) e tiocianatos (SCN^-), sono solubili in acqua. Tuttavia, questa regola presenta diverse eccezioni, che sono dovute ai metalli d'argento (AG⁺), Mercurio (Hg₂²⁺) e piombo (Pb²⁺). Sali di rame (i) (Cu⁺), queste eccezioni rappresentano anche una misura minore.

Pertanto, ad esempio, il cloruro d'argento, AGCL, è insolubile in acqua, proprio come PBCL₂ e Hg₂Br₂. Si noti che un'altra delle generalità sopra menzionate inizia a essere visualizzata: i cationi voluminosi tendono a formare composti insolubili.

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E per quanto riguarda i fluoruri (f^-)? A meno che non siano fluoruri alkon o in metallo di ammonio, tendono ad essere insolubili o leggermente solubili. Una curiosa eccezione è il fluoro d'argento, AGF, che è molto solubile in acqua.

Regola 4

La maggior parte dei solfati sono solubili. Tuttavia, ci sono diversi solfati insolubili o piccoli solubili e alcuni di essi sono i seguenti: Baso₄, SRSO₄, Caso₄, PBSO₄, Ag₂SW₄ e Hg₂SW₄. Ecco di nuovo la generalità che i cationi voluminosi tendono a formare composti insolubili; Tranne Rubidium, poiché è un metallo alcalino.

Regola 5

Idrossidi (Oh^-) Sono insolubili in acqua. Ma secondo la Regola 1, tutti gli idrossidi metallici alcalini (Lioh, Naoh, Koh, ecc.) Sono solubili, quindi sono un'eccezione alla regola 5. Inoltre, idrossidi Ca (OH)₂, Ba (oh)₂, Sr (oh)₂ e a (oh)₃ Sono leggermente solubili.

Regola 6

Lasciando momentaneamente i composti derivati ​​dai metalli, tutti gli acidi inorganici e le alogenidi idrogeno (Hx, X = F, Cl, Br e I) sono solubili in acqua.

Regola 7

Nella regola 7 vengono raccolti diversi anioni che concordano con il terzo generale: gli anioni versatili tendono ad avere origine composti insolubili. Questo vale per i carbonati (CO₃^2-), cromati (CRO₄^2-), fosfati (PO₄^3-), ossalati (c₂O₄^2-), Tiosulfates (s₂O₃^2-) e Arsenatos (ASO₄^3-).

Tuttavia, non dovresti più sorprendere che i tuoi sali con metalli alcalini e ammonio siano eccezioni a questa regola, poiché sono solubili in acqua. Allo stesso modo, la Li può essere citata₃Po₄, che è appena solubile e l'MGCO₃.

Regola 8

L'ultima regola diventa quasi altrettanto importante come la prima, ed è che la maggior parte degli ossidi (o^2-) e solfuri (s^2-) Sono insolubili in acqua. Questo si osserva quando si tenta di lucidare i metalli usando solo l'acqua.

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Ancora una volta, gli ossidi e i solfuri dei metalli alcalini sono solubili in acqua. Ad esempio, il NA₂S e (NH₄)₂S sono una di quelle due eccezioni. Per quanto riguarda i solfuri, sono uno dei composti più insolubili di tutti.

D'altra parte, alcuni ossidi di metallo alcalino -terzino sono anche solubili in acqua. Ad esempio, CAO, SRO e BAO. Questi ossidi metallici, insieme al Na₂O e k₂Oppure, non si dissolvono nell'acqua, ma reagiscono con esso per originare i loro idrossidi solubili.

Commento finale

Le regole di solubilità possono essere estese ad altri composti come i bicarbonati (HCO₃^-) o DEASE Fosfati (H₂Po₄^-). Alcune regole possono essere memorizzate senza complicazioni, mentre altre di solito dimenticano. Quando ciò accade, dobbiamo andare direttamente ai valori di solubilità a 25 ° C per il composto dato.

Se questo valore di solubilità è più alto o vicino a quello di una soluzione con una concentrazione di 0,1 m, allora il sale o il composto in questione saranno estremamente solubili.

Nel frattempo, se questa concentrazione ha un valore inferiore a 0,001 m, si dice che il sale o il composto siano insolubili. Questo, aggiungendo le regole di solubilità, è sufficiente per sapere quanto sia solubile un composto.

Riferimenti

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