Struttura chimica del nitrato di bario, usi, proprietà

Lui Nitrato di bario È un sale composto da un atomo di bario (BA) e ione nitrato (no₃). È presentato come un solido cristallino bianco a temperatura ambiente ed esiste in natura come un minerale molto raro noto come nitrobarita. Le sue proprietà lo rendono un composto tossico che deve essere gestito con cura.

In effetti, questo composto ha molteplici usi nell'industria militare, poiché può essere collegato ad altre sostanze chimiche e aggiunto a formulazioni esplosive e incendiarie, tra le altre.

Aspetto del nitrato di bario. Fonte: w. Oelen/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0)

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Formula

Il nitrato di bario, chiamato anche bario dyitrate, ha la formula chimica BA (no₃)₂, e di solito viene prodotto attraverso due metodi.

Il primo di questi prevede lo scioglimento di piccoli pezzi di carbonato di bario (Bacco₃) In un mezzo -acidico medio (HNO₃, un acido minerale altamente corrosivo), che consente alle impurità di ferro di precipitare e quindi questa miscela viene filtrata, evaporata e cristallizzata.

Il secondo metodo viene eseguito attraverso la combinazione di cloruro di bario (Bacl₂, uno dei sali di bario di maggiore solubilità nell'acqua) con una soluzione preriscaldata di nitrato di sodio. Ciò genera una reazione che si traduce nella separazione dei cristalli di nitrato di bario della miscela.

Struttura chimica del nitrato di bario

Questo sale presenta caratteristiche della struttura cristallina cubica o degli ottaedros anidri.

La sua struttura chimica è la seguente:

Dissociazione

A temperature elevate (592 ºC), il nitrato di bario si decompone per formare ossido di bario (BAO), biossido di azoto (NO₂) e ossigeno (o₂), Secondo la seguente reazione chimica:

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2BA (n₃)₂ + Calore → 2bao + 4no₂ +O₂

Nei media con alte concentrazioni di ossido nitrico (NO), la decomposizione del nitrato di bario produce un composto chiamato nitrito di bario (BA (NO₂)₂), Secondo la seguente equazione:

Bagno₃)₂ + 2No → BA (no₂)₂ + 2₂

Reazioni con metallo solubile o solfati di acido solforico (H₂SW₄) genera solfato di bario (Baso₄). La stragrande maggioranza dei sali di bario insolubile, come il carbonato (Bacco₃), Ossalato (BAC₂O₄) o fosfato metallico (BA₃(PO4)₂), sono precipitati da simili reazioni a doppia decomposizione.

Usi di nitrato di bario

Formula chimica di nitrato di bario

Questa sostanza nella polvere è un agente ossidante e reagisce in modo significativo con gli agenti di riduzione comuni. 

Quando questo sale viene miscelato con altri metalli, come l'alluminio o lo zinco nelle sue forme finemente divise, o con leghe come l'alluminio-magn0esio, accende e sfrutta l'impatto. Per questo motivo, il nitrato di bario è considerato un eccellente componente di armi e esplosivi militari.

Insieme al trinitrotoluene (commercialmente noto come TNT o C₆H₂(NO₂)₃Cap₃) e un legante (cera di paraffina regolarmente), questo sale forma un composto chiamato baratol, che ha proprietà esplosive. L'elevata densità del nitrato di bario fa sì che il baratolo acquisisca anche una maggiore densità, rendendolo più efficace nella sua funzione.

Il nitrato di bario si unisce anche alla polvere di alluminio, una formula che si traduce nella formazione di polvere da sparo lampeggianti, che viene utilizzata principalmente nei fuochi d'artificio e nella pirotecnica teatrale.

Questo lampeggia ha anche visto usi nella produzione di razzi (come misure antimili di aeroplani) e in granate sbalorditi. Inoltre, questa sostanza è altamente esplosiva.

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Questo sale è combinato con la miscela reagente chiamata termite per formare una variazione di questa definizione così chiamata, che genera flash brevi e molto potenti di alte temperature in piccole aree per un breve periodo.

La definizione-TH3 è una definizione che contiene una composizione del 29 % per peso del nitrato di bario, che aiuta ad aumentare l'effetto termico, generare fiamme e ridurre significativamente la temperatura di accensione della definizione.

Le teroot sono generalmente utilizzate nella produzione di granate incendiarie e hanno la funzione di distruggere l'armatura e le strutture del carro armato militare.

Inoltre, il nitrato di bario era uno degli ingredienti più usati nella produzione di accuse incendiarie utilizzate dagli inglesi nei loro aerei di guerra durante la seconda guerra mondiale, che armati di munizioni incendiarie che servivano a distruggere gli aerei nemici.

Infine, questo sale ha usi nel processo di produzione di ossido di bario, nel settore delle valvole termioniche e, come già detto, nella creazione di pirotecnici, in particolare quelli dei colori verdi.

Proprietà fisiche e chimiche

Bario Bai Nitrato (NO3) 2

Il sale è presentato come un bianco, igroscopico e toilette, che è poco solubile in acqua e totalmente insolubile negli alcoli.

Ha una massa molare di 261.337 g/mol, una densità di 3,24 g/cm³ e un punto di fusione di 592 ºC. Dopo aver raggiunto il suo punto di ebollizione si rompe, come è stato detto sopra. A temperatura ambiente, ha una solubilità in acqua di 10,5 g/100 ml.

È considerato stabile, ma è un forte agente ossidante e deve essere lontano da materiali combustibili per evitare il fuoco. Ha una sensibilità all'acqua e non dovrebbe essere miscelato con acidi o anidro.

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In alte concentrazioni (ad esempio, i contenitori) devono essere isolati da sostanze che possono reagire, poiché può sfruttare violentemente.

Come qualsiasi altro composto solubile di bario, è una sostanza tossica per animali ed esseri umani.

Non dovrebbe essere inalato o consumato, poiché i sintomi di avvelenamento (in particolare indurimento dei muscoli facciali), vomito, diarrea, dolore addominale, tremori muscolari, ansia, debolezza, angoscia respiratoria, irregolarità cardiaca e convulsioni e convulsioni e convulsioni e convulsioni e convulsioni e convulsioni.

La morte può verificarsi a seguito di un avvelenamento con questa sostanza, alcune ore o pochi giorni dopo la presentazione.

L'inalazione di nitrato bario genera irritazione nella mucosa respiratoria e, in entrambe le modalità di avvelenamento, le soluzioni di sali di solfato devono essere preparate ad applicare il primo soccorso alle colpi.

In caso di sversamenti, deve essere isolato da sostanze e materiali combustibili e, in caso di incendio, non dovresti mai entrare in contatto con sostanze chimiche secche o schiume. L'area deve essere inondata di acqua se il fuoco è più grande.

Riferimenti

1. Mabus. (S.F.). Sciencemadness. Ottenuto da sciencemadness.org
2. Bomba incendiaria degli Stati Uniti Th3-M50A3. (S.F.). Ottenuto da munitionpages.com
3. Chimici cameo. (S.F.). Ottenuto da campeochimici.Noaa.Gov
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