Concentrazione percentuale

Qual è la concentrazione percentuale?

IL concentrazione percentuale È un modo per esprimere la relazione del soluto in cento parti di miscelazione o soluzione. Va notato che queste "parti" possono essere espresse in unità di massa o volume. Grazie a questa concentrazione, è nota la composizione di una soluzione, che, a differenza di quella di un composto puro, non è costante.

Non solo la sua composizione varia, ma anche le sue proprietà organolettiche. Il barattolo da tè inferiore acquisisce sapori (e colorazioni) più intensi poiché più spezie vengono sciolte in acqua ghiacciata. Tuttavia, sebbene le loro proprietà cambino, la concentrazione di queste spezie rimane costante.

Se supponiamo che 100 grammi di questi siano sciolti in acqua e quindi agitati abbastanza da omogeneizzare la soluzione, i grammi saranno distribuiti in tutto il barattolo. La concentrazione percentuale del tè rimane costante anche se il contenuto liquido è diviso in diversi contenitori.

Ciò varierà solo se viene aggiunta più acqua al barattolo, che, sebbene non modifichi la massa originale delle spezie disciolte (soluto), modifica la sua concentrazione. Per l'esempio della frequenza del tè, questa concentrazione può essere espressa comodamente in massa di soluto tra il volume dell'acqua.

Pertanto, i casi infiniti in cui questi calcoli di concentrazione svolgono un ruolo cruciale.

Cos'è una soluzione?

Il soluto si dissolve nel solvente

La comprensione del termine "soluzione" è necessaria prima di affrontare le espressioni percentuali della sua concentrazione.

Una soluzione è una miscela omogenea o uniforme di due o più sostanze le cui particelle sono dimensioni atomiche o molecolari.

Può servirti: quali sono gli effetti negativi che abbiamo con la solubilità dell'acqua?

I componenti di questo sono il soluto e il solvente. Il soluto è il materiale disciolto in una soluzione, che è in proporzione minore. Il solvente è il mezzo di dispersione in una soluzione ed è in proporzione maggiore (come l'acqua nel barattolo del tè).

Caratteristiche della concentrazione percentuale

- La concentrazione percentuale presenta il comfort di evitare i calcoli della molarità e altre unità di concentrazione. In molti casi, è sufficiente conoscere la quantità di soluto disciolto nella soluzione. Tuttavia, per le reazioni chimiche, lascia un lato mediante concentrazione molare.

- Facilita la verifica della legge sulla conservazione di massa.

- È espresso in parti per centinaia di soluzione, all'interno della quale viene conteggiato il soluto.

- La relazione tra il soluto e la soluzione può essere espressa in unità di massa (grammi) o volume (millilitri).

Come viene calcolato?

Il modo per calcolarlo dipende dalle unità in cui si desidera esprimerlo. Tuttavia, il calcolo matematico è essenzialmente lo stesso.

Entrambi i percentuale di peso in peso % m/m

% (m / m) = (grammi di soluto / grammi di soluzione) ∙ 100

La percentuale di una soluzione indica il numero di grammi di soluto in ogni 100 grammi di soluzione.

Ad esempio, una soluzione m/m al 10 % di NaOH contiene 10 grammi di NaOH per 100 grammi di soluzione. Può anche essere interpretato in questo modo: 10 g di NaOH vengono sciolti in 90 g di acqua (100-10).

Entrambi i percentuale di peso in volume % m/v

% (m / v) = (grammi di soluto / millilitri di soluzione) ∙ 100

Può servirti: composti quaternari: caratteristiche, formazione, esempi

La percentuale di milligrammi è un'unità di concentrazione frequentemente utilizzata nelle relazioni cliniche per descrivere concentrazioni estremamente basse del soluto (ad esempio, tracce minerali nel sangue).

Come caso specifico, esiste il seguente esempio: il livello di azoto nel sangue di una persona è di 32 mg%, il che significa che ci sono 32 mg di azoto disciolto per 100 ml di sangue.

Entrambi il volume percentuale in volume % v/v

% (v / v) = (millilitri di soluto / millilitri di soluzione) ∙ 100

Il volume percentuale nel volume di una soluzione indica il numero di millilitri di soluto in ogni 100 millilitri di soluzione.

Ad esempio, una soluzione v/v del 25%di alcol in acqua, contiene 25 millilitri di alcol per 100 millilitri di soluzione o ciò che è lo stesso: 75 ml di acqua si dissolvono 25 ml di alcol.

Esempi di calcoli di concentrazione percentuale

Esempio 1

Se hanno 7 g di kio₃, Quanti grammi di soluzione 0,5 % m/m possono essere preparati con questa quantità di sale?

Una soluzione 0,5 % m/m è molto diluita e viene interpretata come segue: per ogni 100 grammi di soluzione ci sono 0,5 grammi di kio₃ sciolto. Quindi, per determinare i grammi di questa soluzione che possono essere preparati, vengono utilizzati fattori di conversione:

7 g kio₃ ∙ (100 g di sole/ 0.5 g Kio₃) = 1400 g o 1.4 kg di soluzione.

Come è possibile? Ovviamente, la grande quantità di massa proveniva dall'acqua; Pertanto, i 7 grammi di kio₃ Si dissolsero in 1393 grammi di acqua.

Può servirti: reattore batch: caratteristiche, parti, applicazioni

Esempio 2

Se vuoi preparare 500 grammi di una soluzione CuSo₄ 1 %, quanti grammi di sale di base sono necessari?

I fattori di conversione vengono applicati per cancellare la G di CUSO₄ Desiderato:

500 g di sole cuso₄ ∙ (1 g di cuso₄/ 100 g di Sun Cuso₄) = 5 g di Cuso₄

Cioè, 5 g di Cuso si dissolvono₄ (un sale bluastro brillante) in 495 g di acqua (circa 495 ml)

Esempio 3

Se sono miscelati 400 ml di acqua, 37 grammi di zucchero, 18 grammi di sale e 13 grammi di solfato di sodio (NA₂SW₄), Qual è la concentrazione percentuale di massa per ciascuno dei componenti della miscela?

Se si presume che la densità dell'acqua sia 1 g/ ml, la miscela ha 400 g di acqua. L'aggiunta della massa totale dei componenti della soluzione è: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g di soluzione.

Qui il calcolo è diretto e semplice:

%Acqua m/ m = (400 g di acqua/ 468 g sole) ∙ 100 = 85.47

%Zucchero m/ m = (37 g di zucchero/ 468 g sole) ∙ 100 = 7.90

%Sale m/ m = (18 g di sale/ 468 g sole) ∙ 100 = 3.84

%N / a₂SW₄ m/m = (13 g Na₂SW₄/ 468 g Sole) ∙ 100 = 2.77

L'aggiunta di tutte le singole percentuali di massa sono: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98 % ≈ 100 %, la miscela totale.