Chimica

Composti inorganici

Spieghiamo quali sono i composti inorganici, le loro proprietà, i tipi e diamo diversi esempi

Cosa sono i composti inorganici?

IL Composti inorganici Sono quelli che sono formati dalla combinazione di un elemento metallico (calcio, sodio, ferro, ecc.) Con un elemento non metallico (cloro, ossigeno, carbonio, ecc.).

Il legame ionico è il principale tipo di collegamento nei composti inorganici: un'attrazione elettrica tra lo ione metallico caricato positivamente (+) e lo ione del non metal con carico negativo (-). Questa interazione è di grande forza e spiega molte delle proprietà dei composti inorganici, come il possesso di punti di ebollizione e un'alta fusione.

D'altra parte, i composti inorganici possono anche derivare dalla combinazione di due elementi non metal che condividono un paio di elettroni, formando il legame covalente così chiamato. Un esempio di questo è l'acqua (h₂O).

La differenza principale tra i composti organici e inorganici è che organico contengono sempre l'elemento di carbonio, mentre la maggior parte dei composti inorganici non lo ha. Un'altra caratteristica principale dei composti inorganici è che non hanno legami di carbonio-idrogeno.

Tradizionalmente è stato detto che i composti inorganici sono tipici di rocce e minerali. Tuttavia, diversi composti inorganici sono sintetizzati dagli esseri viventi, essendo in grado di citare come esempi l'acido cloridrico, sintetizzato nello stomaco e anidride carbonica (CO₂), Un prodotto del metabolismo del corpo.

Esempi di composti inorganici sono acqua, anidride carbonica, sale da tavola o acido cloridrico.

Proprietà dei composti inorganici

Nonostante la grande diversità dei composti inorganici, la maggior parte di essi condivide una serie di proprietà comuni, essendo in grado di citare quanto segue:

Collegamento ionico

Gli elementi chimici dei composti inorganici sono uniti da un legame ionico che consiste in un'attrazione elettrica tra particelle con carichi elettrici opposti; Vale a dire con cariche positive e negative.

Può servirti: modello atomico perrin: caratteristiche, postulati

Conduttori elettrici

I composti inorganici in soluzione acquosa sono buoni conduttori di elettricità, perché si dissociano sugli ioni quando si dissolvono in acqua.

Gli ioni sono particelle caricate elettricamente e quindi sono buoni conduttori di elettricità.

Fusion e bollitura

I composti inorganici hanno elevato punti di fusione e bollitura.

Questo perché per cambiare le condizioni fisiche, i collegamenti ionici ad alta energia devono essere rotti, quindi è necessario un elevato approvvigionamento di energia.

Solubilità dell'acqua

I composti inorganici sono generalmente solubili in acqua.

Le molecole d'acqua sono dipoli elettrici, cioè hanno una carica elettrica positiva e un negativo alle loro estremità, in modo che possano interagire elettricamente con ioni, particelle con carica elettrica. L'acqua interagisce con ioni usando questi poli, che favorisce la solubilità dei composti inorganici.

Stato solido o fase

I composti inorganici sono generalmente solidi a causa di legami ionici che esistono tra gli elementi chimici che lo formano.

Una conseguenza di ciò è che le interazioni elettriche finiscono per organizzare ioni nelle reti cristalline e quindi, nei solidi cristallini.

Durezza dei cristalli

I cristalli dei composti inorganici hanno una grande durezza dai legami ionici che sono presenti in essi.

Tuttavia, quando viene prodotto l'approccio degli elementi con la stessa carica elettrica, che può causare forze di repulsione in grado di rompere la struttura cristallina.

Bassa volatilità

I composti inorganici di solito non sono molto volatili e non combustibili.

La spiegazione è che questi composti di solito non sperimentano l'evaporazione a temperatura ambiente e sono anche formati da elementi chimici che non facilmente il confine.

Classificazione: tipi di composti inorganici

I tipi di composti inorganici sono generalmente stabiliti in base al numero di diversi elementi chimici presenti in essi. Seguendo questo criterio, i composti inorganici sono classificati come binari, ternari e quaternari.

Può servirti: carbroids: elementi, caratteristiche e usi

Composti binari inorganici

Sono composti formati dall'unione di due diversi elementi chimici, tra questi sono: ossidi, perossidi, idruri, idrace, idrossidi e sali binari.

Ossidi

Sono formati dalla combinazione di ossigeno (o₂) Con un altro elemento chimico. Sono classificati in ossidi di base e ossidi acidi. Tuttavia, ci sono altri ossidi molto caratteristici, tra cui, ad esempio, i perossidi inorganici si distinguono.

Ossidi di base: Sono formati dalla combinazione di un elemento metallico con ossigeno. Questi composti hanno origine idrossidi. Ad esempio: ossido ferrico (fede₂O₃).
Ossidi acidi: Sono formati dall'unione di un elemento non metallico con ossigeno. Sono caratterizzati da acidi originari. Ad esempio: ossido bromico (BR₂O₅).
Perossidi inorganici: Hanno nella loro struttura un legame ossigeno-ossigeno che può essere combinato con idrogeno per causare perossido di idrogeno (H₂O₂) o può essere combinato con un metallo. Ad esempio: perossido di sodio (NA₂O₂).

Idrori

Possono essere hydurn metallici e idrori non metallici:

Idrori metallici: Sono formati dall'unione di idrogeno con valenza o stato di ossidazione -1 con un metallo. Ad esempio: idruro di potassio (KH).
Hydurn non metallici: Composti chimici causati dalla combinazione di idrogeno con Valencia +1, con un elemento non metallico usando la sua valenza inferiore. Sono gassosi e quando si dissolvono nell'acqua originano gli acidi. Ad esempio: cloruro di idrogeno (HCL).

Acidi (idraceidi)

Derivano dalla combinazione, generalmente, in una fase gassosa di idrogeno con un elemento non metallico. Ad esempio: acido Yodidrico (HI).

Sali binari

Sono formati dall'unione di un elemento metallico, con carico positivo e un elemento non metallico, caricato negativamente, quindi stabilisce un legame ionico tra di loro. Ad esempio: cloruro di calcio (CACL₂).

Può servirti: ipoclorito di calcio (CA (CLO) 2)

Composti ternari inorganici

Sono presenti tre diversi elementi chimici, facendo parte di questo gruppo: idrossidi, ossacidi e sali di terra.

Idrossidi

Hanno origine dalla reazione di un ossido di base con acqua, presentando gruppi idrossilici (OH). Ad esempio: idrossido di calcio [(CA (OH)₂".

Oxcacidi

Sono formati dalla reazione di un ossido acido con acqua. Questi acidi hanno ossigeno. Ad esempio: acido nitrico (HNO₃).

Vendite di rivestimento

Derivano dalla reazione di neutralizzazione di un oxacid con un idrossido, formando il sale ternario e l'acqua. Ad esempio: carbonato di sodio (NA₂Co₃).