Cloruro di stronzio (SRCL2)

Cos'è lo stronzio cloruro?

Lui Cloruro di stronzio È un composto inorganico formato da Strontium, Alkalinotrereo Metal (SR. Becamgbara) e alogeno di cloro. Poiché entrambi gli elementi hanno elettronegatività molto diverse, il composto è un solido ionico la cui formula chimica è SRCL₂.

Come è un solido ionico, è composto da ioni. Nel caso di SRCL₂, Sono un sr cation²⁺ Per ogni due anioni cl^-. Le sue proprietà e applicazioni sono simili al cloruro di calcio e bario.

Come il cloruro di calcio (CACL₂), è igroscopico e i suoi cristalli assorbono l'acqua per formare sale esaidrato, in cui sono presenti sei molecole d'acqua nel reticolo cristallino (SRCL₂· 6h₂O). In effetti, la disponibilità dell'idrato è maggiore dell'SRCL₂ anidro (senza acqua).

Una delle sue applicazioni principali è come precursore di altri composti di stronzio; Cioè, costituisce la fonte di stronzio in una certa sintesi chimica.

Struttura chimica di cloruro di stronzio

Struttura cristallina di cloruro di stronzio

L'immagine superiore rappresenta il tipo di struttura cristallina deformata da SRCl₂ anidro. In questo, piccole sfere verdi corrispondono agli ioni SR²⁺, Mentre le voluminose sfere verdi rappresentano gli ioni Cl^-.

In questa struttura ogni ione Sr²⁺ È "imprigionato" da otto ioni cl^-, Di conseguenza avere un numero di coordinamento pari a 8 e, possibilmente, una geometria cubica attorno ad essa. Cioè, quattro sfere verdi fanno il tetto del cubo, mentre le altre quattro sul pavimento, localizzano l'SR²⁺ Al centro di esso.

Quale sarebbe la struttura della fase di soda? La struttura di Lewis per questo sale è cl-sr-cl, apparentemente lineare e assumendo al cento per cento dei suoi collegamenti. Tuttavia, in una fase gassosa -srcl₂(g)- Questa "linea" mostra un angolo di circa 130 °, in realtà essendo una specie di V.

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Questa anomalia non può essere spiegata con successo, considerando il fatto che Strontium non ha condiviso elettroni che occupano il volume elettronico. Forse può essere causato dalla partecipazione di una d orbitale nei collegamenti o a un disturbo del core-elettrone.

Usi/applicazioni di cloruro di stronzio

L'SRCL₂· 6h₂Oppure è stato usato come additivo nei polimeri organici; Ad esempio, nell'alcool polivinilico, al fine di modificare le sue proprietà meccaniche ed elettriche.

È usato come ferrite di stronzio nella produzione di magneti in ceramica e vetro destinati a preparare il cristallo anteriore televisivo.

Reagisce con il cromato di sodio (NA₂CRO4) per produrre uno stronzio cromato (SRCRO₄), che viene usato come vernice resistente alla corrosione per l'alluminio.

Quando sono riscaldati dal fuoco, i composti di stronzio brillano con una fiamma rossastra, motivo per cui sono destinati all'elaborazione di razzi e fuochi d'artificio.

Applicazioni medicinali

Il radioisotopo di cloruro di stronzio 89 (l'isotopo più abbondante è il ⁸⁵Sig.

L'uso di soluzioni diluite (3-5 %) per più di due settimane nel trattamento della rinite allergica (infiammazione cronica della mucosa nasale), mostra miglioramenti nella riduzione starnuti e nella sfregamento nasale.

Una volta utilizzato nelle formulazioni di pasta dentifric per ridurre la sensibilità dentale, formando una barriera sui microtubuli dentini.

Gli studi di questo composto dimostrano un'efficacia terapeutica rispetto al prednisolone (metabolita del farmaco prednisone) nel trattamento della colite ulcerosa.

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I suoi risultati si basano sul modello dei ratti; Anche così, rappresenta la speranza per quei pazienti che soffrono anche di osteoporosi, poiché possono andare allo stesso farmaco per combattere le due malattie.

Viene utilizzato per sintetizzare lo stronzio solfato (SRSO₄), ancora più denso dell'SRCL₂. Tuttavia, la sua minima solubilità in acqua non la rende abbastanza leggera per essere applicata in radiologia, a differenza del solfato di bario (Baso₄).

Preparazione di cloruro di stronzio

Il cloruro di stronzio può essere preparato mediante azione diretta dell'acido cloridrico (HCl) sul metallo puro, che si verifica così una reazione di tipo redox:

Mr (s) + hcl (ac) => srcl₂(AC) + H₂(G)

Qui, il metallo stronzio viene ossidato donando due elettroni per consentire la formazione di idrogeno gassoso.

Inoltre, idrossido e carbonato di stronzio (SR (OH)₂ e srco₃) reagire con questo acido sintetizzandolo:

Sr (oh)₂(s) + 2HCl (AC) => srcl₂(AC) + 2H₂O (l)

Srco₃(s) + 2HCl (AC) => srcl₂(AC) + CO₂(g) + H₂O (l)

Applicando le tecniche di cristallizzazione, si ottiene SRCL₂· 6h₂O. Dopo disidratato dall'azione termica fino a quando la SRCL non produce finalmente₂ anidro.

Proprietà cloruro di stronzio

Le proprietà fisiche e chimiche di questo composto dipendono dal fatto che sia nella sua forma idratata o anidra. Questo perché le interazioni elettrostatiche cambiano man mano che le molecole d'acqua vengono aggiunte al reticolo cristallino della SRCL₂.

Anidro

Il cloruro di stronzio è un solido cristallino bianco, con un peso molecolare di 158,53 g/mol e una densità di 3,05 g/ml.

I suoi punti di fusione (874 ºC) e l'ebollizione (1250 ºC) sono alti, indicativi delle forti interazioni elettrostatiche tra gli ioni SR²⁺ e cl^-. Riflette anche la grande energia reticolare cristallina che ha la sua struttura anidra.

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Entalpia di formazione di SRCL₂ Il solido è 828,85 kJ/mol. Ciò si riferisce all'energia termica rilasciata da ciascuna mole formata dai suoi componenti nei suoi stati standard: cloro e gas solido per lo stronzio.

Esaidrato

Sotto forma di esaidrato ha un peso molecolare più elevato rispetto alla sua forma anidra (267 g/mol) e una densità inferiore (1,96 g/mL). Questa diminuzione della sua densità è dovuta al fatto che le molecole d'acqua "dilatano" i cristalli, aumentando il volume; Pertanto, la densità della struttura diminuisce.

È quasi due volte denso dell'acqua a temperatura ambiente. La sua solubilità in acqua è molto alta, ma in etanolo è leggermente solubile. Ciò è dovuto al suo carattere organico nonostante la sua polarità. Cioè, esaidrato è un composto polare inorganico. Infine, a 150 ºC diventa disidratato per produrre sale anidro:

Srcl₂· 6h₂O (s) => srcl₂(s) + 6h₂O (g)

Riferimenti

1. Wikipedia. (2018). Cloruro di stronzio. Recuperato da.Wikipedia.org
2. Banco di droga. (2018). Strontium cloruro SR-89. Drugbank recuperato.AC
3. PUBCHEM. (2018). Cloruro di stronzio. Recuperato da Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov
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6. Tutte le reazioni. Srcl2 - cloruro di storto. Recuperato da tutte le reazioni.com