Cloruro di ammonio (NH4Cl)

Sali di cloruro di ammonio. Con licenza

Cos'è il cloruro di ammonio?

Lui cloruro d'ammonio, Conosciuto come sale ammoniaco, è un sale inorganico che si trova nelle urine, la cui formula è NH₄Cl. Quando è in formazioni mineralogiche si chiama sale di ammoniaca. È stato anche trovato in alcune prese d'aria vulcaniche e ceneri.

Può essere ottenuto con vari metodi: attraverso la neutralizzazione HCl del residuo ammoniaco formato nella distillazione del carbone: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Un'altra strategia è attraverso il processo di solvay per ottenere carbonato di sodio (o bicarbonato), dove il cloruro di ammonio si verifica come sottoprodotto:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + Nahco₃

Nel processo di Solvay, il bicarbonato di sodio si riprende per filtrazione e quindi il cloruro di ammonio che rimane in cristallizzazione.

Più di 230.000 tonnellate di cloruro di ammonio sono prodotte ogni anno in Giappone, dove viene utilizzato principalmente per i fertilizzanti nella coltivazione del riso.

Il sale del bagno ha molte altre applicazioni, tra cui la produzione di prodotti per la pulizia personale, pirotecnici, come un componente nell'industria metallurgica, medicina, come aromatizzazione nell'industria alimentare e come elettrolita nelle batterie di zinco-carbonio.

Proprietà fisiche e chimiche del cloruro di ammonio

- Cloruro di ammonio sono particelle bianche igroscopiche, finemente divisa e inodore.

- Ha una struttura di rete triclinica con struttura cubica centrata al centro.

- Il suo peso molecolare è di 53.490 g/mol, la sua densità è di 1.5274 g/ml e i punti di fusione e ebollizione sono 338 ° C e 520 ° C.

- È solubile in acqua, essere in grado di dissolvere 383,0 g composto da un litro di solvente. È anche solubile in etanolo, metanolo e glicerolo e leggermente solubile in acetone. È insolubile nei solventi organici, come l'etil acetato.

- Il cloruro amonico può subire diverse reazioni di grande valore per le industrie chimiche e farmaceutiche. Può essere scomposto quando riscaldato in acido cloridrico e ammoniaca:

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NH₄Cl → NH₃ + HCl

- Inoltre, è possibile reagire con basi come l'idrossido di sodio o di potassio per produrre gas ammoniaca:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

- Un'altra reazione importante in cui viene utilizzato l'ammoniaca cloruro è la decomposizione di carbonati e bicarbonati, che formano sale e ammoniaca:

2nh₄Cl + Na₂Co₃ → 2NACL + CO₂ + H₂O + 2NH₃

- Il cloruro di ammonio sta prendendo in considerazione un sale acido. Le soluzioni risultanti contengono concentrazioni moderate di ioni idronio e hanno un pH inferiore a 7,0. Reagire come acidi per neutralizzare le basi. 

- In generale, non reagiscono come agenti ossidanti o riducono gli agenti, ma tale comportamento non è impossibile. Molti di questi composti catalizzano le reazioni organiche.

Rischi di cloruro di ammonio

Il cloruro di ammonio è estremamente velenoso e tossico. Provoca danni agli organi dovuti a ingestione o esposizione a lungo termine e sono anche dannosi per gli occhi. Non è infiammabile e non reagisce con altre sostanze chimiche.

In caso di contatto visivo, è necessario verificare se vengono utilizzate le lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo aperte le palpebre. Può essere usata l'acqua fredda, ma non un unguento per gli occhi.

Se la sostanza chimica entra in contatto con i vestiti, mantienilo il più rapidamente possibile, proteggendo le proprie mani e il proprio corpo.

Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula nella pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata da acqua corrente e sapone non abrasiva viene lavata dolcemente. Può essere utilizzata l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare l'abbigliamento contaminato prima di usarlo di nuovo.

Se il contatto con la pelle è grave, dovrebbe essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.

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In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere autorizzata a stare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il più presto possibile. Vestiti stretti, come il collo, le cinture o la cravatta.

Se la vittima è difficile da respirare, l'ossigeno deve essere somministrato. Se la vittima non respira, viene fatta una rianimazione della bocca. Tenendo sempre conto che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto per dare la rianimazione a bocca alla bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.

In caso di ingestione, non induce vomito. In tutti i casi, dovrebbero essere cercate cure mediche immediate.

Usi di cloruro di ammonio

1. Medicinale

- Il cloruro di ammonio ha una funzione biochimica molto importante: mantiene il pH fisiologico.

- Come sale acido, può correggere situazioni in cui la concentrazione plasmatica degli ioni cloruro è bassa o in caso di alcalosi nel sangue (pH in sangue alto). Ciò può verificarsi dopo il vomito, l'aspirazione (estrazione) del contenuto di stomaco, l'uso di diuretico (acqua o pillole fluide) o con alcune malattie dello stomaco.

- Può anche causare l'eliminazione di sali in eccesso e acqua attraverso una maggiore minzione e provoca acidosi nelle urine (lo rende più acido).

- Viene inoltre utilizzato per ridurre il gonfiore o l'aumento di peso prodotto prima dei periodi mestruali e come aiuta a trattare le infezioni del tratto urinario.

- È una componente di molti medicinali per il freddo e contro la tosse a causa della sua efficacia come espettorante.

- Nella medicina veterinaria è usato per prevenire pietre urinarie in capre, bovini e pecore.

2. Fertilizzante

- È usato principalmente come fonte di azoto nei fertilizzanti (che corrisponde al 90% della produzione mondiale del composto), come il fosfato di cloramonium, principalmente per colture di riso e grano in Asia.

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3. Metallurgia

- Viene usato come metro nella preparazione di metalli da coprire con stagno, zincato o soldato. 

Per fare ciò, viene venduto in blocchi nei negozi di ferramenta per la pulizia della punta di un saldatore, essendo in grado di essere incluso nella saldatura come fondatore.

4. Componente della batteria

- È un componente di batterie a celle secche, depositi di energia che alimentano i dispositivi elettrici. 

Quando il cloruro di ammonio viene usato come elettrolita in una batteria, diventa una pasta acquosa e posizionato tra il catodo e l'anodo.

Gli elettroni passano attraverso i contatti in metallo nel vano batteria, causando funzionamento delle apparecchiature elettriche.

5. Pasto

- In diversi paesi, il cloruro di ammonio, sotto il nome di ammoniaca o sale colloquialmente salmonki, viene usato come additivo alimentare al numero E510, di solito come nutriente di lievito nella produzione di pane.

È un integratore alimentare per il bestiame e un ingrediente nei media nutrizionali per lieviti e molti microrganismi.

- È usato per condire i dolci scuri chiamati salty liquiriice (molto popolare nei paesi nordici), nel forno per dare ai biscotti una consistenza molto croccante e nel liquore di salmiakki koskenkorva per aromatizzare.

- In India e Pakistan, si chiama "NOSHADER" e viene utilizzato per migliorare la freschezza di snack come Samosa e Jalebi.

6. Altri usi

- Può essere trovato nello shampoo, nei coloranti per capelli e candeggina, lavaggio del corpo e detergente, detergente per il viso, balsamo, detersivo per lavastoviglie, nonché oli da bagno e sali.

- È anche usato nell'incisione, nella produzione di circuiti stampati, come estintore. È anche un ingrediente di fuochi d'artificio, esplosivi e partite e come agente di cura adesivo basato sulla formaldeide.

Riferimenti

1. Cloruro d'ammonio. Recuperato da campeochemicals.Noaa.Gov.
2. Formula di cloruro di ammonio (s.F.). Recuperato da Softschools.com.