Calcogeni o anfumo

Elementi calgenici. Fonte: Gabriel Bolívar

Cosa sono calcogeni o anfumo?

IL Calcogens O Anfigenos Sono elementi chimici che appartengono al gruppo o alla famiglia di ossigeno della tavola periodica. Si trovano nel gruppo tramite o 16, situati sul lato destro, o blocco P.

La testa del gruppo, come suggerisce il nome, è occupata dall'elemento di ossigeno, che fisico e chimicamente differisce dai suoi elementi dello stesso gruppo. La parola "calogeno" deriva dalla parola greca Chalcos, Cosa significa rame.

Molti prodotti chimici hanno chiamato questi elementi come formatori di ceneri, gesso, bronzi e catene. Tuttavia, l'interpretazione di maggior successo corrisponde a quella dei "formatori minerali".

Pertanto, i calcoli sono caratterizzati dall'essere presenti in innumerevoli minerali, come silicati, fosfati, ossidi, solfuri, seleniuros, ecc.

D'altra parte, la parola "ampigen" significa "in grado di formare acido o composti di base". Un semplice esempio di ciò è nel fatto che ci sono acidi e ossidi di base.

L'ossigeno non si trova solo nell'aria che viene respirato, ma fa anche parte del 49% della crosta terrestre. Pertanto, non è sufficiente guardare le nuvole per averlo testa e contemplare la massima manifestazione fisica dei calcogeni, è necessario visitare una montagna o un minerale.

L'immagine superiore mostra la colonna o il gruppo con tutti i suoi elementi, guidati dall'ossigeno. Nominarli in ordine discendente è: ossigeno, zolfo, selenio, telurio e polonio.

Sebbene non sia mostrato, l'elemento sintetico e radioattivo si trova sotto il polonio e il secondo più pesante dopo Oganeseon: Light (LV).

Ossigeno

L'ossigeno si trova in natura principalmente come due alotropi: o₂, ossigeno molecolare o diatomico e o₃, ozono. È gas in condizioni terrestri ed è ottenuto dalla liquefazione dell'aria. In stato liquido, presenta toni bluastri pallidi e sotto forma di ozono può formare sali marroni rossastri chiamati Orzónidos.

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Zolfo

Presenta naturalmente venti alotropi diversi, essendo i più comuni di tutti, le s₈, "La corona di zolfo". Lo zolfo è in grado di formarsi con se stesso molecole cicliche o catene elicoidali con legami covalenti s-s-s ... questo è noto come catenazione.

In condizioni normali è un solido giallo, le cui colorazioni rossastri e verdastre dipendono dal numero di atomi di zolfo che compongono la molecola. In una fase gassosa, solo, si trova come molecola diatomica S = S, S₂, Simile all'ossigeno molecolare.

Selenio e Telurio

Il selenio forma catene corte dello zolfo, ma con sufficiente diversità strutturale per trovare allotropi amorfi rossi, cristallini e neri.

Alcuni lo considerano un metalloide e altri un elemento non metallico. Sorprendentemente, è essenziale per gli organismi viventi, ma a concentrazioni molto basse.

Telurio, d'altra parte, si cristallizza come un solido grigiastro e ha caratteristiche e proprietà di una metalloide. È un elemento molto scarso nella corteccia terrestre, che trova in piccole concentrazioni in minerali rari.

Polonio

Di tutti i calcogeni, è l'unico elemento metallico, ma, come i suoi 29 isotopi (e altri), è instabile, altamente tossico e radioattivo. Si trova come una traccia in alcuni minerali di uranio e fumo di tabacco.

Proprietà

Configurazione elettronica e stati di Valencia

Tutti i calcogeni hanno la stessa configurazione elettronica: NS²Np⁴. Hanno, ci sono sei elettroni di Valencia. Essendo nel blocco P, sul lato destro della tavola periodica, tendono più a guadagnare elettroni che a perderli, quindi due elettroni guadagnano per completare il loro ottetto di Valencia e acquisire di conseguenza un valencia di -2.

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Possono anche perdere i loro sei elettroni di Valencia, essendo con uno stato di +6.

I possibili stati di Valencia per i calcoli variano da -2 a +6, questi due sono i più comuni. Man mano che il gruppo discende (dall'ossigeno al polonio), la tendenza degli elementi dell'adozione degli stati di valenza positivi aumenta, il che è uguale ad un aumento del carattere metallico.

L'ossigeno, ad esempio, acquisisce quasi in tutti i suoi composti uno stato di valencia di -2, tranne quando forma i collegamenti al fluoruro, costringendolo a perdere elettroni a causa della sua maggiore elettronegatività, adottando uno stato di valencia di +2 (di₂). I perossidi sono anche un esempio di composti in cui l'ossigeno ha valencia da -1 e non -2.

Carattere metallico e non metallico

Quando il gruppo scende, le radio atomiche aumentano e con esse le proprietà chimiche degli elementi vengono modificate. Ad esempio, l'ossigeno è un gas e termodinamicamente è più stabile come molecola diatomica O = O, che come "catena ossigenata" o-o-o-o ..

È il gruppo di maggiore carattere non metallico del gruppo e, quindi, forma composti covalenti con tutti gli elementi del blocco P e con alcuni metalli di transizione.

Il carattere non metallico diminuisce all'aumentare del carattere metallico. Ciò si riflette in proprietà fisiche come i punti di ebollizione e fusione, che aumentano dallo zolfo al polonio.

Un'altra caratteristica dell'aumento del carattere metallico è l'aumento delle configurazioni cristalline dei composti formati da Telurio e Polonium.

Composti

Alcuni composti formati dai calcogeni sono generalmente menzionati di seguito.

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Idrori

-H₂o

-H₂S

Secondo la nomenclatura IUPAC, è chiamato idrogeno solforato e non idruro di zolfo, poiché H non ha un valencia di -1.

-H₂LUI

Allo stesso modo, è chiamato idrogeno seleniuro, così come il resto dell'idros.

-H₂Tè

-H₂Po

L'idruro di ossigeno è acqua. Gli altri sono puzzolenti e velenosi, essendo l'Essere H₂È il più noto di tutti, anche nella cultura popolare.

Solfuri

Tutti hanno in comune l'anione s^2- (Il più semplice). Tra questi ci sono:

-Mgs

-Fes

-Cufes₂

-N / a₂S

-Bas

Allo stesso modo, ci sono selenuros, lo so^2-, Telenuros, te^2-, e Polonuros, Po^2-.

Alogenuro

I calcogeni possono formare composti con alogeni (F, Cl, Br, I). Alcuni di loro sono:

-Tei₂

-S₂F₂

-Di₂

-SCL₂

-Sf₆

-Sebr₄

Ossidi

Finalmente ci sono ossidi. In esse l'ossigeno ha una valenza di -2 e può essere ionico o covalente (o avere caratteristiche di entrambi). Hanno, ad esempio, i seguenti ossidi:

-SW₂

-Teo₂

-Ag₂O

-Fede₂O₃

-H₂O (ossido di idrogeno)

-Seo₃

Ci sono altre centinaia di migliaia di composti, che coinvolgono interessanti strutture solide. Inoltre, possono presentare policy o policie, in particolare per casi di zolfo e selenio, le cui catene possono acquisire carichi positivi o negativi e interagire con altre specie chimiche.

Riferimenti

1. Calcogeni. Adomeg. Recuperato da chimica espla.com.