Struttura del biftalato di potassio, nomenclatura, usi, rischi

Lui potassio biftalato È un composto chimico, solido, bianco, solubile, che è commercialmente in stato di elevata purezza. È usato come modello primario per standardizzare le soluzioni nelle qualifiche a base di acido; Viene anche usato come soluzione tampone per mantenere stabile il pH delle soluzioni.

È un composto stabile e non idroscopico, che facilita la preparazione della soluzione poiché non assorbono l'acqua durante il processo pesante. Può essere preparato dalla reazione tra acido fottale e una soluzione KOH, in cui un idrogeno della molecola di acido ftalico viene sostituito da un atomo di potassio.

Il potassio biftalato riceve questo nome perché nella sua molecola c'è un idrogeno leggermente acido. Questo idrogeno è quello che si trova nel gruppo -OH che si trova proprio accanto al gruppo carbonilico, che fa parte del carbossil che non reagisce. Questo tipo di sali è noto come sali acidi, in quanto non sono totalmente neutri.

[TOC]

Struttura chimica

Formula

C₆H₄CoohCook = c₈H₅ Ko₄

Nomenclatura

- Potassio biftalato.

- Ftalato acido di potassio.

- Potassio idrogenoftalato.

Proprietà

Densità

1.636 g/ml.

Massa molare

204.22 g/mol.

Solubilità

Acqua e alcol.

Punto di fusione

295 ° C con decomposizione.

Aspetto

Bianco -to -bianco solido.

Peso specifico

1,64 Gr/cm3.

Studio derivato biftalato di potassio

Le misurazioni derichrografiche hanno dimostrato che la decomposizione del biftalato di potassio inizia tra 190 ° C e 200 ° C e la preparazione non idroscopica può essere preparata tra 100 ° C e 150 ° C.

La decomposizione procede in tre fasi, la cui velocità dipende dalla velocità dell'aumento della temperatura: il ftalato di dipbotassio viene prima formata, l'anidride ftalica e l'acqua vengono eliminate.

Può servirti: cloruro di calcio (Cacl2)

I cambiamenti di entalpía possono anche essere ottenuti dal derivato, ciò produce informazioni sul meccanismo aggiuntivo di decomposizione termica e i cambiamenti dello stato del campione.

Usi e applicazioni

Questo composto viene utilizzato nella chimica analitica nella titolazione o nella valutazione della base acida come modello primario per la standardizzazione nella preparazione di soluzioni da diversi composti.

Standardizzazione di una base (alcali = NaOH)

Quando si prepara una soluzione NaOH, non si può garantire che la concentrazione con cui rimane la soluzione sia corretta; Questo perché NaOH è una sostanza solida molto igroscopica (assorbi l'aria dall'aria) e per peserla rimane con un po 'di umidità, il che rende la quantità di sostanza non la più ottimale.

Una volta preparata la soluzione, è necessario sapere esattamente quale concentrazione è rimasta.

Per questo, una soluzione viene preparata con ftalato di acido di potassio, che è un modello primario (a causa della sua elevata stabilità); Vengono aggiunte alcune gocce di indicatore di base a base di fenolftaleina e la soluzione NaOH come titolo viene aggiunto fino a quando un colore rosa non viene mantenuto presente nella soluzione di ftalato di acido di potassio.

Con i dati ottenuti, vengono fatti i calcoli pertinenti per trovare la concentrazione reale del NAOH.

La seguente immagine illustra la reazione chimica tra ftalato di acido di potassio e idrossido di sodio.

Come soluzione tampone nella determinazione del pH

Una soluzione tampone o tampone è quella che è formata sia da acido che da sale acido, questo lo fa rimanere in condizioni in modo tale che il valore del pH non cambi quando vengono aggiunte piccole quantità di acido o base.

Può servirti: gravimetria: analisi gravimetrica, metodi, usi ed esempi

Rischi

- Esposizione al fuoco. Come per la maggior parte dei solidi organici, è possibile che il fuoco ad alte temperature o per contatto con una fonte di accensione.

- La polvere fine dispersa nell'aria in concentrazioni sufficienti e in presenza di una fonte di accensione, è un potenziale di pericolosa esplosione della polvere.

- È una sostanza stabile a temperatura ambiente e in condizioni di stoccaggio adeguate. Il calore e l'umidità eccessivi dovrebbero essere evitati.

- Può essere incompatibile con solidi ossidanti come l'acido nitrico.

- La decomposizione può formare ossidi di carbonio tossici.

Per quanto riguarda la salute

- Per ingestione accidentale, può causare vomito, diarrea e irritazione nelle membrane a causa della loro acidità.

- Per inalazione provoca irritazione nelle vie aeree e tosse.

- Nella pelle provoca irritazione.

- Agli occhi provoca irritazione, arrossamento e dolore.

- Si ritiene che non sia una sostanza cancerogena, teratogena o mutagenica.

Emergenza e pronto soccorso

- Lavare gli occhi con molta acqua, rimuovere i rallentamenti in caso di trasportarli e lasciare che l'acqua scorresse attraverso gli occhi senza essere toccata con le mani.

- Se c'era un contatto con la pelle, rimuovere i costumi e le calzature, lavare con molta acqua e lavare molto bene gli indumenti prima di utilizzare di nuovo.

- In caso di ingestione, evitare di provocare vomito, acqua potabile.

- In caso di inalazione, prendere la persona per respirare aria fresca; In caso di respiro difficile, fornire ossigeno.

- In tutti i casi richiedono assistenza medica urgente.

- In caso di perdite o fuoriuscite, raccogli il prodotto in un contenitore pulito e prova a non disperdere la polvere.

Può servirti: quali sono gli effetti negativi che abbiamo con la solubilità dell'acqua?

Misure di protezione personale

- Stai fuori dal luogo in cui sono immagazzinati bevande, cibi e alimenti (cibo per animali domestici).

- Usa maschere antipolvere, neoprene o guanti PVC. Al momento vengono utilizzati guanti di nitrile.

- Indossa abiti adeguati che coprono la maggior parte del corpo, compresi stivali coperti o scarpe e occhiali di sicurezza.

- Si raccomanda la ventilazione di scarico locale, con il sistema di estrattore d'aria, tenendo conto della direzione del vento predominante.

- Il prodotto è miscibile in acqua, non è assorbito a terra, non è bioacumulabile o biodegradabile, non si prevede che influisca sulla vita acquatica. Tuttavia, al momento di scartarlo, deve essere fatto con l'aiuto di personale specializzato: non scartare dagli scarichi.

- Conservare in area arancione/verde, luogo fresco secco e ventilato e separato da materiale incompatibile.

Riferimenti

1. Merck, (s.f), Merckmillipore.com
2. Chang R.,(1992), Chimica, (quarta edizione), Messico, McGraw-Hill Inter-American dal Messico.A, da c.V
3. Reagenti di chimica Meyer, (s.f), scheda tecnica di sicurezza, biftalato di potassio, recuperato da, reagentsmeyer.com.MX
4. Belcher, r.,Erdey, l.,Paulik, f.,Liptay.G.,(Luglio 1960), incendio di idrogenophthateftalato di potassio, Scienceirect, Volume 5, numero 1, Pagine 53-57, org/10.1016/0039-9140 (60) 80205-6