50 esempi di acidi e basi

Ce ne sono centinaia Esempi di acidi e basi Ciò può essere trovato in tutti i rami della chimica, ma che nel loro insieme sono separati in due famiglie numerose: inorganica e organica. Gli acidi inorganici sono generalmente noti come acidi minerali, caratterizzati dall'essere particolarmente forti rispetto all'organico.

Gli acidi e le basi sono intesi come sostanze che hanno sapori agricoli o saponáceos, rispettivamente. Entrambi sono corrosivi, sebbene la parola "caustico" sia solitamente usata per basi forti. Nei conti di riepilogo: bruciano e corrono la pelle se la toccano. Le sue caratteristiche nei media solventi hanno programmato una serie di definizioni nel corso della storia.

Comportamento di acidi e basi se sciolti in acqua. Fonte: Gabriel Bolívar.

L'immagine inferiore mostra il comportamento generico di acidi e basi quando vengono aggiunti o sciolti in un bicchiere con acqua. Gli acidi producono soluzioni con valori di pH inferiori a 7 a causa di ioni idronios, h₃O⁺; Mentre le basi producono soluzioni con pH superiori a 7 a causa di ioni idrossilici (o ossigrillo), OH^-.

Se aggiungiamo acido cloridrico, hcl (goccia rossa), al vetro, ci saranno ioni H₃O⁺ e cl^- idratato. D'altra parte, se ripetiamo l'esperimento con idrossido di sodio, NaOH (goccia viola), avremo ioni Oh^- e na⁺.

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Definizioni

Le caratteristiche, sempre più studiate e comprese, di acidi e basi fissano più di una definizione per questi composti chimici. Tra queste definizioni abbiamo quello di Arrhenius, quello di Bronsted-Lowry, e infine quello di Lewis. Prima di citare gli esempi è necessario averlo chiaro.

Arrhenius

Acidi e basi, secondo Arrhenius, sono quelli che si dissolvono in acqua producono ioni H₃O⁺ o oh^-, rispettivamente. Cioè, l'immagine rappresenta già questa definizione. Tuttavia, di per sé disprezza alcuni acidi o basi troppo deboli per produrre tali ioni. Qui è dove entra la definizione di bronted-lowry.

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Bronsted-Lowry

Gli acidi Bronsted-Lowry sono quelli che possono donare ioni h⁺, E le basi sono quelle che accettano queste h⁺. Se un acido dona molto facilmente⁺, Significa che è un forte acido. Lo stesso vale per le basi, ma accetta h⁺.

Pertanto, abbiamo acidi e basi forti o deboli e le loro forze sono misurate in diversi solventi; Soprattutto in acqua, di cui sono stabilite le unità di pH note (da 0 a 14).

Pertanto, un forte acido donerà completamente la sua h⁺ all'acqua in una reazione del tipo:

Ha + h₂O => a^- + H₃O⁺

Dove^- È la base coniugata di HA. Da qui arriva quindi l'H₃O⁺ presente nel vetro con soluzione acida.

Nel frattempo, una base B debole non proteggerà l'acqua per ottenere la sua rispettiva h⁺:

B + H₂O hb + oh^-

Dove hb è l'acido coniugato di b. Questo è il caso di ammoniaca, NH₃:

NH₃ + H₂O nh₄⁺ + OH^-

Una base molto forte può donare direttamente ioni oh^- Non c'è bisogno di reagire con l'acqua; Come con il Naoh.

Lewis

Infine, gli acidi Lewis sono quelli che vincono o accettano elettroni e le basi di Lewis sono quelle che donano o perdono elettroni.

Ad esempio, la base NH Bronsted-Lowry₃ È anche una base di Lewis, poiché l'atomo di azoto accetta un H⁺ Donendo questo il loro paio di elettroni gratuiti (h₃N: h⁺). Questo è il motivo per cui le tre definizioni non sono in disaccordo tra loro, ma si intrecciano e aiutano a studiare l'acidità e la basicità in uno spettro più ampio di composti chimici.

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Esempi di acidi

Avendo chiarito le definizioni, una serie di acidi sarà menzionata di seguito con le rispettive formule e nomi:

-HF: acido fluoridrico

-HBR: acido bromidrico

-Ciao: acido Yodidrico

-H₂S: acido solfidrico

-H₂SE: acido seleenidrico

-H₂TE: acido teuridrico

Questi sono acidi binari, chiamati anche idraceidi, che appartengono al suddetto acido cloridrico, HCL.

-Hno₃: acido nitrico

-Hno₂: Acido nitroso

-HNO: acido iponitro

-H₂Co₃: Acido carbonico

-H₂Co₂: acido carbonoso, che in realtà è più noto con il nome di acido formico, Hcooh, l'acido organico più semplice di tutti

-H₃Po₄: acido fosforico

-H₃Po₃ o h₂[HPO₃]: acido fosforo, con un legame H-P

-H₃Po₂ o h [h₂Po₂]: acido ipofosferico, con due legami H-P

-H₂SW₄: acido solforico

-H₂SW₃: Acido solforoso

-H₂S₂O₇: acido disolfurico

-Hio₄: acido periódic

-Hio₃: Acido yodium

-Hio₂: acido iodosio

-Hio: acido ipoyodoso

-H₂CRO₄: acido cromico

-Hmno₄: Acido manganico

-Cap₃COOH: acido acetico (aceto)

-Cap₃SW₃H: acido metanosolfonico

Tutti questi acidi, ad eccezione dei formici e degli ultimi due, sono noti come oxácidos o acidi ternari.

Altri:

-Alcl₃: cloruro di alluminio

-Fecl₃: cloruro ferrico

-Bf₃: Boro trifluoro

-Cationi metallici sciolti in acqua

-Carbocazioni

-H (CHB_undiciCl_undici): Super Acid Carborano

- FSO₃H: acido fluorosolfonico

- Hsbf₆: Acido fluoroantimonico

- FSO₃H · SBF₅: Acido magico

Gli ultimi quattro esempi costituiscono i temibili super acidi; composti in grado di disintegrare quasi tutti i materiali con a malapena toccarlo. L'Alcl₃ È un esempio di acido Lewis, poiché il centro metallico in alluminio è in grado di accettare elettroni a causa della sua carenza elettronica (non completa il suo ottetto di Valencia).

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Esempi di basi

Tra le basi inorganiche abbiamo idrossidi metallici, come idrossido di sodio, e alcuni hydurn molecolari, come l'ammoniaca già citata. Ecco altri esempi di basi:

-Koh: idrossido di potassio

-Lioh: idrossido di litio

-Rboh: idrossido di rubidio

-CSOH: idrossido di cesio

-Froh: Francia idrossido

-Essere (oh)₂: idrossido di beryl

-Mg (oh)₂: idrossido di magnesio

-Ca (Oh)₂: idrossido di calcio

-Sr (oh)₂: Idrossido di stronzio

-Ba (oh)₂: idrossido di bario

-Ra (oh)₂: radio idrossido

-Faith (Oh)₂: idrossido ferroso

-Faith (Oh)₃: idrossido ferrico

-Al (Oh)₃: idrossido di alluminio

-PB (OH)₄: Idrossido plúmbic

-Zn (oh)₂: idrossido di zinco

-CD (OH)₂: idrossido di cadmio

-Cu (oh)₂: Idrossido cupric

-Ti (oh)₄: idrossido titanico

-Ph₃: fosfina

-Cenere₃: Arsina

-Nanh₂: sodio amiduro

- C₅H₅N: piridina

-(Ch₃) N: trimetilammina

- C₆H₅NH₂: Fenilammina o anilina

-Nah: idruro di sodio

-KH: idruro di potassio

-Carbanioni

-Li₃N: nitruro di litio

-Alcoxidi

-[(Ch₃)₂Ch]₂NLI: diisopropilamide di litio

-Dietinilbenzene anion: c₆H₄C₄^2- (la base più forte conosciuta finora)

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
2. SHIVER & ATKINS. (2008). Chimica inorganica. (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
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