Struttura di ossido di sodio (Na2O), formula, proprietà, rischi

Lui ossido di sodio È un composto inorganico di formula Na₂O. Come tutti gli ossidi metallici alcalini, ha una struttura cristallina simile all'antifluorite (simile al fluorite, CAF2, ma con cationi e anioni investiti) che corrisponde a cubici centrati sui volti. (Sodio: ossido di disodio, 1993-2016).

Si potrebbe dire che l'ossido di sodio è l'anidride dell'idrossido di sodio, poiché reagisce con l'acqua per formare due moli di questo composto come segue:

N / a₂O + h₂O → 2Naoh

Figura 1: struttura dell'ossido di sodio.

Generalmente, si può trovare il nome di Knao, riferendosi all'ossido di sodio o all'ossido di potassio. Questo perché i due ossidi hanno proprietà simili in termini di colore e velocità di espansione.

Le fonti frequentemente insolubili di ossido di sodio includono tracce di ossido di potassio, ad esempio nei feldspati (Figura 2), che sono la principale fonte di sodio in alcuni smalti (Britt, 2007).

Figura 2: feldspato di sodio e polvere di feldspato.

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Proprietà fisiche e chimiche

L'ossido di sodio è un solido cristallino bianco (Figura 3). Ha un peso molecolare di 61,98 g/mol, ha una densità di 2,27 g/mL e un punto di fusione di 1275 ° C.

Il composto ha un punto di ebollizione del 1950 ° C in cui il perossido di sodio e il sodio metallico iniziano a decomporsi, tuttavia, una proprietà interessante è che l'ossido di sodio inizia a sublimare 1100 ° C (Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia, S.F.).

Figura 3: aspetto dell'ossido di sodio.

Reagisce violentemente con acqua e alcol per formare idrossido di sodio. Ossido di sodio, Na₂Oppure, assorbire l'idrogeno reversibile (h₂), Per formare idruro di sodio (NAH) e idrossido di sodio (NaOH), che ha il potenziale per trovare la sua applicazione a accumulo di idrogeno reversibile.

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Reattività e pericoli

L'ossido di sodio è un composto non infiammabile stabile, ma può reagire violentemente con acidi e acqua. Può anche aumentare la combustione di altre sostanze. È classificato come corrosivo e può bruciare la pelle e gli occhi (Royal Society of Chemistry, 2015).

La soluzione in acqua è una base forte, poiché reagisce violentemente con gli acidi corrosivi. Quando si reagiscono violentemente con l'acqua, si verifica idrossido di sodio, attaccando molti metalli in presenza di acqua.

La sostanza è anche corrosiva per il tratto respiratorio e nell'ingestione. L'inalazione di aerosol può causare edema polmonare (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

In caso di inalazione, la persona colpita deve essere spostata in un posto nuovo. Se la vittima non respira, la respirazione artificiale deve essere somministrata. Successivamente vai o consulta un medico il prima possibile.

In caso di contatto con la pelle, i vestiti e le scarpe contaminati devono essere rimossi immediatamente ed essere lavati con molta acqua.

In caso di contatto visivo, è necessario sciacquare con molta acqua per almeno 15 minuti e consultare un medico. In caso di ingestione, non si verifica al vomito, ma per sciacquare la bocca con acqua e consultare un medico.

I sintomi e gli effetti più importanti possono essere: spasmi, infiammazione ed edema della laringe e bronchi, polmonite, edema polmonare, sensazione di ardore, tosse, respiro sibilante, laringite e difficoltà a respirare (ossido di sodio (Na2o) (CAS 1313-59-3) MSDS, 2010-2017).

I sintomi dell'edema polmonare spesso non si manifestano fino a quando non trascorrono qualche ora e peggiorano per lo sforzo fisico. Il riposo e l'osservazione medica sono quindi essenziali.

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L'ossido di sodio deve essere immagazzinato in un luogo secco e separato di acidi forti. Poiché il composto reagisce violentemente con l'acqua, in caso di incendio, gli estintori a base d'acqua non devono essere utilizzati. La cosa consigliata è usare polveri secche o sabbia.

Applicazioni

L'uso principale di ossido di sodio è nella produzione di vetro. È usato in ceramica e occhiali, sebbene non grezzo. L'ossido di sodio costituisce generalmente circa il 15% della composizione chimica del vetro.

Riduce la temperatura alla quale il biossido di silicio (composizione del vetro al 70%) si basa su di essa è più economica ed efficiente per produrre vetro, poiché richiede un dispendio energetico inferiore da parte del produttore (George Sumner, S.F.).

Il vetro di sodio-calcola è la forma più comune di vetro prodotto, componendo circa il 70% di silice (biossido di silicio), il 15% di sodio (ossido di sodio) e il 9% di calce (ossido di calcio), con molte più quantità di altri composti.

L'ossido di sodio funge da scioglimento per abbassare la temperatura alla quale la silice si scioglie e il calma funge da stabilizzatore di silice. Il vetro di sodio-calcola è economico, chimicamente stabile, ragionevolmente duro ed estremamente funzionante, perché è in grado di essere ammorbidito più volte se necessario.

Queste qualità lo rendono adeguato per la produzione di una vasta gamma di prodotti in vetro, tra cui lampadine, vetro, bottiglie e oggetti artistici.

D'altra parte, l'ossido di sodio e silice contiene cristalli d'acqua, chiamato anche silicato di sodio o vetro solubile, che forma un solido vitreo con la proprietà molto utile di essere solubile in acqua.

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Il vetro d'acqua viene venduto come grumi solidi o polveri, o come liquido leggero e almibarado. È usato come una comoda fonte di sodio per molti prodotti industriali come: un costruttore di costruzioni per l'abbigliamento, come legante e adesivo, come un flocculante negli impianti di trattamento delle acque e in molte altre applicazioni (Encyclopeedia britannica, 2017).

I composti di ossido non portano all'elettricità. Tuttavia, alcuni ossidi strutturati di Perovskita sono conduttori elettronici dell'applicazione nella batteria del carburante a ossido solido e nei sistemi di generazione di ossigeno (American Elements, 1998-2017).

Riferimenti

1. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1 luglio). Ossido di sodio CDC. CDC recuperato.
2. Elementi americani. (1998-2017). Ossido di sodio. Recuperato dagli americani.com.
3. Britt, j. (2007). La guida completa agli smalti alti. New York: Lark Books.
4. Enciclopeedia britannica. (2017). Composto chimico dell'ossido di sodio. Recuperato dalla Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (S.F.). Cosa sono la somma degli usi per l'ossido di sodio? Recuperato da Quora.com.
6. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (S.F.). Database composto pubchem; CID = 73971. Recuperato da Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Ossido di sodio. Chemspider recuperato.com.
8. Ruitao wang, t. K. (2006). Reazione di idrogeno con ossido di sodio: un sistema reversibile di idrogenazione/deidrogenazione. Journal of Power Sources, Volume 155, Numero 2, 167-171. Scienceirect.com.
9. Ossido di sodio (Na2o) (CAS 1313-59-3) MSD. (2010-2017). Estratto da Guidechem: Guidchem.com.
10. Sodio: ossido di disodium. (1993-2016). Estratto da Weblements: Weblements.com.