Formula, proprietà, proprietà e usi di Ossido Plumoso (PBO)

Lui Ossido di impianto, L'ossido di piombo (II) o il monossido di piombo, è un composto chimico di formula PBO. Si trova in due polimorfi: Littergirio e Massicotite. La sua struttura è illustrata nella Figura 1.

Tornando alla composizione, il Littercirio è il prodotto ossidato del piombo fuso che è stato agitato o atomizzato per incorporare l'aria, quindi raffreddato e è stato macinato per formare la polvere gialla.

Figura 1: Struttura dell'ossido di piombo.

Il nome di masicotite viene utilizzato sia per il minerale nativo che per il prodotto di monossido di piombo prodotto mediante riscaldamento carbonato di piombo a 300 ° C (piombo monossido, 2016). Questi minerali sono mostrati nella Figura 2.

Figura 2: polimorfi in masicotite (a sinistra.) e Litaririo (der.)

La massicotite ha una struttura ortorrombica mentre Litiririo ha una struttura cristallina tetragonale. L'ossido di piombo (II) ha la capacità di cambiare struttura durante il riscaldamento o il raffreddamento. Queste strutture sono mostrate nella Figura 3.

Figura 3: struttura cristallina ortorrombica della massacicotite (a sinistra.) e tetragonale del Littergirio (der.).

Il PBO si verifica ossidando il piombo metallico. Il metallo viene fuso per creare compresse di piombo, quindi sono macinati tra 170 ~ 210 ° C e passa attraverso la fiamma per l'ossidazione a temperature circa 600 ℃. I prodotti di ossido sono schiacciati per ottenere ossido di piombo finito (Kirk-Othmer, 1995).

2pb + o2 → 2pbo

Il PBO è prodotto su larga scala come prodotto intermedio nella raffinazione dei minerali di piombo in piombo metallico. Il minerale di piombo utilizzato è Galena (solfuro di piombo (II)). Ad alta temperatura (1000 ° C) il solfuro diventa ossido come segue:

Può servirti: fosfato di magnesio (MG3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2so2

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Proprietà fisiche e chimiche dell'ossido a idraulico

Il monossido di piombo può presentare due diverse apparizioni: come polvere gialla secca con struttura ortorrombica (massargotite) o come cristalli tetragonali rossastri (Littergirium). Entrambe le forme sono illustrate nella Figura 4.

Figura 4: PBO Aspetto: Masicotita (a sinistra.) e Litaririo (der.).

Il composto ha un peso molecolare di 223,20 g/mol e una densità di 9,53 g/ml. Ha un punto di fusione di 888 ° C e un punto di ebollizione di 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Il composto è molto poco solubile in acqua, essendo in grado di dissolvere solo 0,0504 grammi per litro a 25 ° C sotto forma di una massa e 0,1065 grammi per litro a 25 ° C sotto forma di littergirit. Il composto è anche insolubile in alcol. È solubile in acido acetico, HNO3 diluito e alcali (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il composto è un agente ossidante o un riduttore debole, tuttavia, possono ancora verificarsi reazioni redox. Questi composti non sono reagenti d'acqua.

L'ossido di piombo ossido al carburo di alluminio con incandescenza quando riscaldato. Le miscele di ossido di piombo con polvere di alluminio (come con altri metalli: sodio, zirconio) danno un'esplosione violenta.

Reattività e pericoli

Il monossido di piombo è un composto classificato come velenoso. La sostanza è tossica per il sistema nervoso centrale e può essere cancerogena nell'uomo (tela di sicurezza, ossido di piombo, giallo, 2013).

Il sintomo di avvelenamento precoce sono linee di piombo che appaiono sul bordo delle gengive e la pelle diventa Grayacea. La sindrome neurastenica sorgerà anche nel periodo di avvelenamento iniziale.

L'avvelenamento cerebellare può causare depressione a causa dell'avvelenamento da piombo, della mania di avvelenamento da piombo, nonché a portare tossicità e sensibilità alla paralisi multipla di neurite.

Può servirti: cristallizzazione

L'avvelenamento da piombo può anche causare anemia ipocromica e disturbi metabolici ed endocrini. Inoltre, l'avvelenamento da piombo può inibire l'attività di alcuni enzimi nel sistema digestivo e causare indigestione, dolore addominale intenso e danno epatico. Può anche causare ipertensione arteriosa e aumento del colesterolo.

Se c'è un forte dolore addominale, alcune misure come l'iniezione sottocutanea di atropina e altri farmaci, addominale caldo, clistere, bagnominea e così via. La concentrazione massima consentita nell'aria è 0,01 mg / m3 (Monossido di piombo, 2016).

In caso di contatto con gli occhi o la pelle dovresti lavarti con molta acqua. In caso di inalazione o ingestione, la vittima deve essere portata in un luogo ventilato. Il vomito non dovrebbe essere indotto. Se la vittima non respira, la rianimazione dalla bocca deve essere somministrata.

In tutti i casi, dovrebbero essere cercate cure mediche immediate. Il monossido di piombo è un composto dannoso per l'ambiente, la bioacumulazione di questa sostanza chimica può verificarsi nelle piante e nei mammiferi.

Si raccomanda vivamente che questa sostanza non entri nell'ambiente, quindi deve essere gestita e conservata secondo le clausole stabilite (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Applicazioni

Il monossido di piombo è stato usato come asciugacapelli e come un basso flusso di calore nella produzione di ceramica e vetro. Il vetro di piombo viene utilizzato nella produzione di piatti di alta qualità.

Usando il monossido di piombo come fondatore, è possibile ottenere un vetro con un alto indice di rifrazione e quindi la luminosità desiderata (Enciclopedia britannica, 2016).

Può servirti: acido zolfo

I conduttori ceramici semimetallici hanno le più alte conduttività di tutte le ceramiche, tranne i superconduttori. L'ossido di piombo è un esempio di questo tipo di ceramica semimetallica. Questi materiali hanno bande di energia elettronica sovrapposte e quindi sono eccellenti conduttori elettronici (Mason, 2008).

L'ossido di piombo viene utilizzato principalmente in tubi elettronici, tubi di immagine, vetro ottico, vetro in stile X-anti-in stile e gomme da radiazione.

È usato come reagente analitico, flusso di silicato, ma anche per le precipitazioni di aminoacidi

L'ossido di piombo viene utilizzato nella produzione di stabilizzatore in plastica in PVC ed è anche la materia prima di altri sali di piombo. Viene anche usato nella raffinazione dell'olio e per la determinazione dell'oro e dell'argento.

Viene anche usato come pigmento giallo in dipinti e smalti. La masicotite fu usata come un pigmento di artisti dal XV al XVIII secolo.

Gli strati sottili di monossido di piombo sono usati per produrre colori illimitati in ottone e bronzo. Litiririo è mescolato con glicerolo per creare il cemento dell'idraulico.

Riferimenti

1. Enciclopedia britannica. (2016, 10 ottobre). Bicchiere. Britannica recuperata: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (1995). Enciclopedia della tecnologia chimica. 4a ed. Volumi 1. New York: John Wiley and Sons.
3. Piombo di monossido. (2016, 1 maggio). Cameo recuperato.MFA: cameo.MFA.org.
4. Piombo di monossido. (2016). Libro chimico: chimico.com.
5. Mason, t. O. (2008, 12 marzo). Condotta in ceramica. Britannica recuperata: Britannica.com.
6. Materiale di ossido di cavo della scheda dati di sicurezza, giallo. (2013, 21 maggio). Recuperato da sciencelab: sciencelab.com.
7. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (S.F.). Database composto pubchem; CID = 14827. Pubchem recuperati: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 luglio). Ossido di piombo (ii). CDC recuperato.Gov: CDC.Gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Ossido di piombo (ii). CHEMSPIDER RECUPED: CHEMSPIDER.com.