Ossido cuprico (CUO)

Minerale di ossido di rame (II). Fonte: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Cos'è l'ossido cupric?

Lui Ossido cuprico, Chiamato anche ossido di rame (II), è un composto chimico di formula CUO. Si trova in natura come componente di minerali come tenorite e paramelaconite. È ossido di rame con il numero di ossidazione più elevato.

Viene estratto da minerali di tutto il mondo, principalmente in Sud America, in paesi come il Perù o la Bolivia.

Alcuni composti chimici, come l'ammoniaca e il carbonato di ammoniaca, vengono utilizzati per promuovere l'estrazione minerale. L'ossido cuprico si verifica principalmente per estrazione minerale, tuttavia ci sono processi per produrlo industrialmente.

Nelle industrie, l'ossido cuprico viene preparato dalla reazione di accensione a nitrati cupric triidratata (100-20 ° C), idrossido cuprico (100 ° C) o carbonato di rame (250 ° C):

2CU (n₃)₂ → 2cuo + 4no₂ + O₂

Cu (oh)₂(S) → CuO (S) + H₂O (L)

Cuculo₃ → CUO + CO₂

Sta anche preparando sinteticamente il metallo di rame nell'aria a circa 800 ° C.

Proprietà fisiche e chimiche dell'ossido cuprico

- L'ossido di rame (ii) è presentato come una polvere nera fine con una struttura ionica.

- La molecola è formata dal bivalente rame cationico Cu+2 e ossigeno anionico O-2. Le molecole formano un sistema cristallino monoclinico, in cui ogni atomo di rame è coordinato da 4 atomi di ossigeno.

- È strettamente correlato all'altro ossido di rame: ossido di Cu2o Cupos.

- Il suo peso molecolare è di 79.545 g/mol e la sua densità è di 6.315 g/ml.

- Il suo punto di fusione è di 1326 ° C, dove l'ossigeno viene scomposto.

- Il suo punto di ebollizione è superiore a 2000 ° C.

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- Il composto è insolubile in acqua, alcol, idrossido di ammonio, carbonato di ammonio ed è solubile in cloruro di ammonio e cianuro di potassio.

- L'ossido di rame è anfotero, quindi può essere sciolto in acidi alcalini e soluzioni.

- In soluzione alcalina, reagisce per formare altri sali di rame:

2 MetalAh + CuO + H₂O → Metal₂[Cu (Oh)₄"

- In soluzioni acide, reagisce anche per formare altri sali di rame:

CUO + 2HNO₃ → Cu (no₃)₂ + H₂o

CUO + 2HCL → CUCL₂ + H₂o

- Esplode quando si riscalda a contatto con alluminio, idrogeno o magnesio.

- Quando è riscaldato, produce alcuni vapori tossici.

Rischi

L'ossido di rame (II) è estremamente velenoso e tossico per ingestione. Provoca danni al sistema nervoso centrale e al sistema endocrino.

È anche irritante per gli occhi e la pelle. Non è infiammabile, è stabile e incompatibile con agenti riducenti, idrogeno solforato, alluminio, metalli alcalini, metalli finemente polverizzati.

In caso di contatto visivo, è necessario verificare se vengono utilizzate le lenti a contatto e rimuoverle immediatamente.

Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo aperte le palpebre. Può essere usata l'acqua fredda, ma non un unguento per gli occhi.

Se la sostanza chimica entra in contatto con i vestiti, mantienilo il più rapidamente possibile, proteggendo le proprie mani e il proprio corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.

Se la sostanza chimica si accumula nella pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata da acqua corrente e sapone non abrasiva viene lavata dolcemente e attentamente.

Può essere utilizzata l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare l'abbigliamento contaminato prima di usarlo di nuovo.

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Se il contatto con la pelle è grave, dovrebbe essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere autorizzata a stare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il più presto possibile.

Allentare abiti attillati, come colli di camicia, cinture o cravatta. Se la vittima è difficile da respirare, l'ossigeno deve essere somministrato.

Se la vittima non respira, viene fatta una rianimazione della bocca. Tenendo sempre conto che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto per dare la rianimazione a bocca alla bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.

In caso di ingestione, non induce vomito. Allentare i vestiti stretti. Se la vittima non respira, fai la rianimazione della bocca.

In tutti i casi, dovrebbero essere cercate cure mediche immediate.

Usi di ossido cupric

- L'ossido cupric è usato come pigmento per cristalli, smalti in porcellana e gemme artificiali, poiché aggiunge una sfumatura bluastra a verdastra a tali materiali.

- Viene anche usato come desolfur per i gas petroliferi e come catalizzatore di ossidazione e negli elettrodi galvanici.

- È ampiamente utilizzato nelle industrie chimiche e chimiche agricole per produrre prodotti intermedi in alcuni processi.

- È un agente ossidante / riduttore ampiamente usato e un regolatore di processo nella reazione chimica, specialmente nella produzione di olio.

- Viene utilizzato per produrre dipinti e rivestimenti ed è anche un ingrediente in alcuni prodotti per la cura dell'aria.

- Ha anche un'applicazione come semiconduttore di tipo P a causa del suo divario di banda. È usato come alternativa per l'ossido di ferro nella termite.

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- Per le sue proprietà fungicide e microbicide, l'ossido di rame (II) trova anche l'uso come insetticida e fumigante.

- È usato principalmente nel trattamento delle piante di patate e come agente anti -sniff nei caschi da barca. Un agente anti -sniff è un materiale che impedisce la formazione di perclabes e altri organismi nella parte inferiore di una nave.

Quando questi organismi crescono nello scafo di una nave, aumentano l'attrito prodotto quando la nave passa attraverso l'acqua, riducendo così la sua velocità.

- Il composto è anche usato come conservante in legno, per proteggere i pali della recinzione, i patatine, il decking, il tetto, le piastrelle e le pareti e altre strutture di acqua fresca e marina, di insetti e funghi.

Riferimenti

1. Rame (ii) ossido di semiconduttore. Recuperato da Azom.com.
2. Formula di ossido cuprico. Recuperato da Softschools.com.
3. Rame (Cu). Recuperato dalla Britannica.com.