Struttura, proprietà e usi del solfato ferrico

Lui solfato ferrico, solfato di ferro (III), Martian Mars o Caparrosa Vritriol, è un composto inorganico di Formula Fe₂(SO4)₃. Ogni atomo di ferro ha tre legami ionici con solfato.

Il solfato ferrico è in un'ampia varietà di minerali, principalmente nei minerali di pirite e marcasite, dove il solfato ferroso è collegato con ossido ferroso (Fe0).

Figura 1: struttura del solfato ferrico.

Altri minerali come Coquimbita, Kornelita e Lausenita sono fonti di solfato ferrico, Hept e Pentaidrato. D'altra parte, può essere trovato in minerali come Mikasita, dove si forma una miscela con alluminio (formula di solfato ferrico, 2005-2017).

Il solfato ferrico è per lo più estratto dalla natura, tuttavia può anche essere preparato per evaporazione di ossido ferrico e acido solforico. Di solito viene preparato trattando solfato ferroso e un agente ossidante con acido solforico ad alte temperature come segue:

2 foglio₄ + H₂SW₄ + H₂O₂ → Fede₂(SW₄)₃ + 2h₂O

Le soluzioni di solfato ferrico vengono preparate iniettando cloro gassoso in una soluzione di solfato ferroso.

In soluzione acquosa fede₂ (SW₄)₃ Si dissocia negli ioni di fede³⁺ (aq) e così₄^2- (AQ). Gli ioni solfato saranno risolti mediante ponti idrogeno con acqua e ioni di ferro formeranno il complesso esaidrato (III), [Fe (H2O) ₆"³⁺ (Cosa succede al solfato di ferro (III) (solfato ferrico) in soluzione acquosa?, 2015).

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Proprietà fisiche e chimiche

Il solfato ferrico è un solido igroscopico il cui aspetto e aroma possono variare a seconda della quantità di acqua contenuta nel sale.

Le forme più frequenti in cui il solfato di ferro (III) si trova in natura sono idratate NONA. In questo caso, i cristalli di questo composto possono essere gialli. Quando è in forma anidra, presenta un colore grigio (Ferric Solfato, 2016). 

Può servirti: quali sono gli effetti negativi che abbiamo con la solubilità dell'acqua? Figura 2: aspetto idratato di solfato ferrico (a sinistra.) e anidro (der.).

Le molecole di solfato ferrico formano cristalli romboyany. La sua forma di anidra ha un peso molecolare di 399.858 g/mol, la sua PENTA idratata e la nona forma hanno un peso molecolare di 489.960 g/mol e 562.000 g/mol rispettivamente (Royal Society of Chemistry, 2015).

La sua densità è di 3.097 g/ml (anidro) e il suo punto di fusione è di 480º C (anidro) e 175º C (Nona Idratato). È leggermente solubile in acqua e alcol, mentre molto poco solubile in acetone ed etil e acetato insolubile in acido solforico (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Il solfato di ferro III è acido, essendo corrosivo per rame, leghe di rame, acciaio dolce e acciaio zincato (Solfato ferrico, 2016).

Reattività e pericoli

Il solfato ferrico è un composto non infiammabile stabile, tuttavia, quando riscaldato emette vapori di ferro tossici e ossidi di zolfo.

È molto pericoloso in caso di ingestione, pelle e occhi contatti (irritanti) e inalazione. La sostanza è tossica per i polmoni e per le mucose e l'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi.

In caso di contatto visivo, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Non dovrebbe essere utilizzato un unguento per gli occhi e si dovrebbe cercare cure mediche.

In caso di contatto con la pelle, dovresti immediatamente lavare con abbondanza. Coprire la pelle irritata da un emolliente, se l'irritazione persiste, cerca cure mediche.

Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica. Dovrebbero essere richieste cure mediche.

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In caso di inalazione, alla vittima deve essere autorizzata a riposare in un'area ben ventilata e consultare immediatamente l'attenzione medica.

In caso di ingestione, il vomito non deve essere indotto, ma allentando abiti attillati come un collo, una cinghia o una cintura di camicia. Se la vittima non respira, è necessario effettuare la rianimazione della bocca. Come nei casi precedenti, dovrebbe essere cercato un medico immediato.

Questo tipo di composto non richiede un tipo specifico di memoria. Gli scaffali o gli armadietti sono abbastanza usati per supportare il peso della sostanza chimica, assicurando che non sia necessario sforzarsi di raggiungere i materiali e che gli scaffali non siano sovraccarichi (materiale di solfato ferrico in scheda di sicurezza, 2013).

Applicazioni

Il solfato ferrico viene utilizzato nel settore, nelle operazioni di trattamento dell'acqua e delle acque reflue a causa della sua capacità di flocculante e coagulante ed eliminare l'odore dei composti di zolfo.

Il solfato ferrico è usato come agente di separazione degli agenti solidi e ossidanti. Inoltre, questo sale viene utilizzato nell'industria dei pigmenti e in medicina, può essere usato come astringente e statico.

Nel lavoro di Ibricevic (2000) 70 sono stati discussi i denti molari primari previsti, senza sintomi e senza alcun segno di riassorbimento delle radici nei bambini da 3 a 6 anni (età principale: 4,3 anni) trattati con octopotomia convenzionale.

Hanno usato una soluzione di solfato ferrico al 15,5% (applicata per 15 secondi per 35 denti) e una soluzione di Formocresol (procedura di cinque minuti della formula Buckley per i successivi 35 denti) come agenti di Octomy.

In entrambi i gruppi, i monconi della polpa erano coperti con pasta di eugenolo di ossido di zinco. I restauri permanenti erano corone in acciaio inossidabile. Il controllo clinico era ogni tre mesi e il monitoraggio radiografico era di sei e venti mesi dopo il trattamento.

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I risultati in questo periodo hanno rivelato un tasso di successo clinico al 100% in entrambi i gruppi. Il tasso di successo radiografico è stato del 97,2% in entrambi i gruppi, mentre in casi del 2,8% hanno mostrato riassorbimento della radice interna.

Il solfato ferrico e jarosite è stato rilevato dai due spirito e opportunità marziane rover. Queste sostanze sono indicative di condizioni molto ossidanti che prevalgono sulla superficie di Marte.

Riferimenti

1. Solfato ferrico. (2016). Estratto da Chemicalbook: Chemicalbook.com.
2. Solfato ferrico. (2016). Estratto da campeochemicals: campeochemicals.Noaa.Gov.
3. Il solfato ferrico formula. (2005-2017). Estratto da Softschools: Softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Solfato ferrico come agente di ocopotomia nei denti primari: follow-up clinico di venti mesi. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. SCHEDA DATI DI SICUREZZA MATERIALE DI SFARME FERRICO. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.
6. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (S.F.). Database composto pubchem; CID = 24826. Estratto da Pubchem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Solfato di ferro (iii). Estratto da Chemspider.
8. Cosa succede al solfato di ferro (III) (solfato ferrico) in soluzione acquosa? (2015, 8 agosto). Estratto da StackExchange: StackExchange.com.