Acido yodium (HIO3) Struttura, proprietà, rischi e usi

Lui Acido yodium È un composto inorganico della formula di Hio₃. È un acido oxacido di iodio, che ha uno stato di ossidazione +5 in questa molecola. Questo composto è un acido molto forte ed è spesso usato per standardizzare soluzioni di base deboli e forti per prepararli per gradi.

È formato mediante iodio diatomico ossidante con acido nitrico, cloro, perossido di idrogeno o acido cloridrico come mostrato nella seguente reazione: i₂ + 6h₂O + 5Cl₂ ⇌ 2HIO₃ + 10HCL.

Figura 1: struttura dell'acido yodium.

In ogni reazione, lo iodio diatomico perde elettroni e forma un complesso con idrogeno e ossigeno. Per le sue proprietà ioniche e solubili, l'acido ionico è anche un acido molto forte.

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Proprietà fisiche e chimiche dell'acido yodium

L'acido yodium è un solido bianco a temperatura ambiente (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Figura 2: aspetto dell'acido yodium.

L'acido yodium ha un peso molecolare di 175,91 g/mol e ha una densità di 4,62 g/ml. È molto solubile in acqua, essere in grado di dissolvere 269 grammi di acido per 100 ml. Il suo punto di fusione è di 110 gradi Celsius, dove inizia a rompere lo iodossido disidratante.

Con il successivo riscaldamento del composto a una temperatura più elevata, si decompone per dare una miscela di iodio, ossigeno e ossidi di iodio più bassi (Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia,.F.).

È un acido relativamente forte con un'acidità di 0,75. Lo ione ione o ioduro è il prodotto di questo composto quando ossidato. Un pH molto basso e una concentrazione di ioni di cloruro elevata è ridotta al tricloruro di iodio che è un composto giallo in soluzione.

Reattività e pericoli

L'acido yodium è un composto stabile in condizioni ordinarie. Essendo un forte acido, è estremamente pericoloso in caso di contatto con la pelle (corrosivo e irritante), contatto visivo (irritante) e in caso di ingestione. Inoltre, è anche molto pericoloso in caso di inalazione (acido iodico, s.F.).

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La quantità di danno ai tessuti dipende dalla lunghezza del contatto. Il contatto visivo può provocare danni corneali o cecità. Il contatto con la pelle può produrre infiammazione e vesciche. L'inalazione di polvere produrrà irritazione del tratto gastrointestinale o respiratorio, caratterizzata da ardore, starnuti e tosse.

Una sovraesposizione grave può causare danni ai polmoni, soffocamento, perdita di conoscenza o morte. L'esposizione prolungata può causare ustioni e ulcerazioni cutanee. La sovraesposizione per inalazione può causare irritazione respiratoria.

L'infiammazione dell'occhio è caratterizzata da arrossamento, irrigazione e prurito. L'infiammazione della pelle è caratterizzata da prurito, peeling, arrossamento o, occasionalmente, formazione di ampoule.

La sostanza è tossica per i reni, i polmoni e le mucose.

L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi e irritazione agli occhi. L'esposizione periodica alla pelle può causare la distruzione della pelle locale o la dermatite.

L'inalazione ripetuta della polvere può produrre un grado variabile di irritazione respiratoria o danno polmonare. L'inalazione di polvere prolungata può causare irritazione respiratoria cronica.

In caso di contatto visivo, è necessario verificare se vengono utilizzate le lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo aperte le palpebre, essendo in grado di usare acqua fredda. Non dovresti usare unguento per gli occhi.

Se la sostanza chimica entra in contatto con i vestiti, mantienilo il più rapidamente possibile, proteggendo le proprie mani e il proprio corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.

Se la sostanza chimica si accumula nella pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata da acqua corrente e sapone non abrasiva è dolcemente e con cura. Se l'irritazione persiste, cerca cure mediche e lava i vestiti contaminati prima di usarla di nuovo.

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Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere autorizzata a stare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il più presto possibile e allentare i vestiti stretti (collo, cinture o cravatta).

Se la vittima è difficile da respirare, l'ossigeno deve essere somministrato. Nel caso estremo di non respirare, viene fatta una rianimazione della bocca. Certo, dobbiamo tenere presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto quando il materiale inalato è tossico, contagioso o corrosivo.

In caso di ingestione, non indurre vomito, allentare i vestiti e se la vittima non respira, fai rianimazione della bocca.

In tutti i casi, dovrebbero essere ricercate cure mediche immediate (acido iodico della scheda tecnica di sicurezza, 2013).

Usi e benefici per la salute

L'acido yodium è comunemente usato come agente di standardizzazione per basi deboli e forti. È un forte acido che viene utilizzato nella chimica analitica per eseguire i gradi.

Viene usato con indicatori di metil o arancione metilico per eseguire le letture dei punti di equivalenza nei gradi.

Viene utilizzato nell'industria del sale per sintetizzare il sale di sodio o di potassio. Attraverso l'uso di questo composto di acido yodium nella preparazione del sale, aumenta il contenuto di iodio salato (Omkar Chemicals, 2016).

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Questo composto per la sintesi organica è stato utilizzato a lungo poiché ha la capacità di ossidare selettivamente i composti organici, data la sua azione per fare un'analisi di ossidazione parziale equivalente, una tecnica utile per determinare le strutture (Roger J. Williams, 1937).

L'acido yodo e e iodico sono usati come una combinazione efficiente di reagenti per la ioodinazione di chetoni aril idrossie. Al lavoro di (Bhagwan R. Patila, 2005), una varietà di composti carbonilici aromatici sostituiti con orto-idrossi sono stati regioselettivamente iodizzati con iodio e e acido iodico con eccellenti rese.

Riferimenti

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Iodio e acido iodico: una combinazione di reagenti per efficie. Lettere di tetraedro Volume 46, numero 42, 7179-7181. Arkat-use.org.
2. Acido iodico. (S.F.). Estratto da Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Materiale di acido iodico dei dati di sicurezza. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab: sciencelab.com.
4. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (S.F.). Database composto pubchem; CID = 24345. Estratto da Pubchem.
5. Omkar Chemicals . (2016, 11 giugno). Natura dell'acido iodico e i suoi usi in vari scopi. Estratto dal blog ufficiale di Omkar Chemicals: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. A. (1937). La selettività dell'acido iodico nell'ossidazione dei composti organici. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Acido iodico. Estratto da Chemspider: Chemspider.com.