Solfato di ammonio

Spieghiamo cos'è il solfato di ammonio, la sua struttura chimica, le proprietà fisiche e chimiche e gli usi

Cos'è il solfato di ammonio?

Lui solfato di ammonio È un sale ternario e ammoniaca inorganico di acido solforico. La sua formula chimica è (NH₄)₂SW₄. Pertanto, le proporzioni stechiometriche affermano che per ogni anione solfato ci sono due cationi di ammonio che interagiscono con lui. Ciò consente la neutralità del sale ((+1) ∙ 2 + (-2)).

La sua nomenclatura è dovuta al fatto di essere un sale derivato da H₂SW₄, Cambiare il suffisso "urico" per "ato". Pertanto, i due protoni iniziali sono sostituiti da NH₄⁺, Prodotto della reazione con ammoniaca (NH₃). Quindi, l'equazione chimica per la sua sintesi è: 2 NH₃ + H₂SW₄ => (NH₄)₂SW₄

Il solfato di ammonio viene anche preparato mediante reazione di carbonato di ammonio con solfato di calcio: (NH₄)₂Co₃ + Caso₄ => (NH₄)₂SW₄ + Ladro₃, precipitando il carbonato di calico, che è separato dal liquido rimanente.

Il solfato di ammonio è accumulo di azoto e zolfo, sia indispensabile nella chimica del suolo e nei fertilizzanti.

Struttura chimica del solfato di ammonio

L'immagine superiore illustra le geometrie molecolari degli ioni NH₄⁺ E così₄^2-. Le sfere rosse corrispondono agli atomi di ossigeno, agli atomi di idrogeno da bianco a idrogeno, atomo di azoto e azoto e atomo di giallo a zolfo.

Entrambi gli ioni possono essere considerati come due tetraedri, con tre unità che interagiscono per formare una disposizione cristallina ortorrombica. L'anione solfato è così₄^2- Ed è in grado di donare o accettare quattro ponti idrogeno, nonché il catione NH₄⁺.

Proprietà di solfato di ammonio

Peso molecolare

132.134 g/mol.

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Aspetto fisico

Solido bianco. Cristalli ortorrombici ortorrombici bianchi o marroni, a seconda dei livelli di impurità.

Odore

Gabinetto.

Punto di fusione

280 ºC. Questo punto di fusione, sotto altri composti ionici, è perché è un sale con cationi monovalenti (+1) e con ioni travestimenti nelle sue dimensioni, facendo sì che il solido abbia un'energia reticolare a bassa cristallina.

Solubilità

76,4 g/100 g di acqua a 25 ° C. Questa affinità per l'acqua è dovuta alla grande capacità delle loro molecole di risolvere gli ioni di ammonio. D'altra parte, è insolubile in acetone e alcol; cioè, in meno solventi polari dell'acqua.

Densità

1,77 g/cm³ a 25 ºC.

Pressione del vapore

1.871 kPa a 20 ºC.

punto d'infiammabilità

26 ºC.

ph

5,0 - 6,0 (25 ºC. Soluzione 1 m). Il pH leggermente acido è dovuto all'idrolisi NH₄⁺ In acqua, producendo h₃O⁺ a basse concentrazioni.

Stabilità

Stabile in condizioni ambientali adeguate. In contatto con solidi ossidanti può dare fuoco.

Decomposizione

Comincia a decomporre a 150 ºC, rilasciando vapori tossici di ossido di zolfo, ossido di azoto e ammonio.

Corrosione

Non attacca ferro o alluminio.

Usi del solfato di ammonio

In agricoltura

• Il solfato di ammonio viene usato come fertilizzante nei terreni alcalini. Il sale di ammonio ha il 21 % di azoto e il 24 % di zolfo nella sua composizione. Tuttavia, ci sono composti che forniscono una quantità di azoto maggiore del solfato di ammonio; Il vantaggio di quest'ultimo è la sua alta concentrazione di zolfo.
• Lo zolfo è essenziale nella sintesi proteica, poiché diversi aminoacidi - come cistina, metionina e cisteina - hanno lo zolfo. Per questi motivi, il solfato di ammonio continua ad essere uno dei fertilizzanti più importanti.
• È usato in colture di grano, mais, riso, cotone, patate, canapa e frutta.
• Il pH dei terreni alcalini verso il basso per il loro contributo nel processo di nitrificazione effettuato dai microbi. Viene utilizzato l'ammonio (NH₄⁺) per produrre nitrati (no₃^-) e rilascio h⁺: 2nh₄⁺ + 4 °₂ => 2no₃^- + 2h₂O + 4h⁺. L'aumento della concentrazione di idrogeno riduce il pH dei terreni alcalini e consente un maggiore utilizzo.
• Oltre al suo uso come fertilizzante, il solfato di ammonio funge da adiuvante di insetticidi solubili, erbicidi e fungicidi, che vengono spruzzati su colture.
• Il solfato è in grado di rapire gli ioni presenti nel suolo e nell'irrigazione che sono necessarie per la vita di alcuni agenti patogeni. Tra gli ioni che le catturano il solfato di ammonio ci sono la CA²⁺, Il mg²⁺, fede²⁺ e fede³⁺. Questa azione migliora l'effetto microbicida degli agenti di cui sopra.

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Come reagente analitico

Il solfato di ammonio funge da agente precipitante nell'analisi elettrochimica, nel mezzo della coltura microbiologica e nella preparazione dei sali di ammonio.

In precipitazione e isolamento proteico

Il solfato di ammonio viene utilizzato nell'isolamento e nella purificazione delle proteine, in particolare il plasma. Al plasma viene aggiunta una quantità di solfato di ammonio per portarlo a una certa concentrazione; Pertanto, la precipitazione di un gruppo proteico è causata.

Viene raccolto il precipitato mediante centrifugazione e il surnatante viene aggiunto un'ulteriore quantità di solfato di ammonio e, a una nuova concentrazione, viene prodotta la precipitazione di un altro gruppo di proteine.

La ripetizione del processo precedente consente di ottenere diverse frazioni di proteine ​​plasmatiche.

Prima che appaiano le nuove tecnologie della biologia molecolare, questa procedura ha permesso all'isolamento delle proteine ​​plasmatiche di grande importanza in medicina, ad esempio: immunoglobuline, fattori di coagulazione, ecc.

Nell'industria

L'ammonio solfato agisce ritardando l'inizio del fuoco nell'industria tessile. È usato come additivo nel settore dell'elettroanchapado. Viene anche usato nella produzione di perossido di idrogeno, cloruro di ammonio, ecc.

Altri usi

• Il solfato di ammonio viene usato come agente regolatorio della pressione osmotica e come agente precipitante dei sali.
• Sotto forma di solfato di ammonio, riduce la tensione superficiale dell'acqua, consentendo così la separazione degli inquinanti da un aumento della durezza dell'acqua.
• È un agente anticorrosivo.
• È usato come additivo alimentare che regola l'acidità nella pasta e nel pane.

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