Sali successivi cosa sono, nomenclatura, proprietà, esempi

Spieghiamo quali sono i sali di terra, la loro nomenclatura, le proprietà ed esempi

IL Vendite di rivestimento Sono composti ionici di tre elementi e derivano dalla sostituzione di un idrogeno con un altro catione negli acidi ternari. Di solito, gli elementi di questi sali sono: un metallo, un non metallo e ossigeno. Quindi, possono essere considerati "sali ossigenati".

Le formule chimiche dei sali di terra mantengono l'anione del loro acido ternario precursore (oxoacid), cambiando l'H⁺ per un catione metallico o mediante ioni di ammonio (NH₄⁺). In altre parole, in un oxoacid con semplice formula Hao, il suo sale ternario avrà come formula MAO.

Cristalli di solfato di rame

Un esempio esplicativo è nel caso della sostituzione dei due protoni acidi di H₂SW₄ (acido solforico) per il catione cu²⁺. Poiché ogni protone aggiunge un carico +1, i due protoni sono uguale al carico +2 dello ione di rame. È quindi cuso₄, la cui nomenclatura corrispondente è il solfato di rame (II) o il solfato rame.

L'immagine superiore dimostra i colori vivaci dei cristalli di solfato di rame blu. Nella chimica dei sali di terra, le loro proprietà e nomi dipendono dalla natura dei cationi e degli anioni che compongono il solido ionico.

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Nomenclatura

Esistono molti metodi e regole mnemonici per memorizzare e imparare la nomenclatura dei sali di terra.

La prima confusione può avere origine perché varia, sia dal valencia del metallo M o dallo stato di ossidazione dell'elemento non metallico.

Tuttavia, il numero di atomi di O nell'anione è molto utile quando li nomina. Questo anione, quando viene dall'acido ternario precursore, definisce gran parte della nomenclatura.

Per questo motivo, si raccomanda di ricordare prima la nomenclatura di alcuni acidi ternari, che sono supportati per nominare i loro sali.

La nomenclatura di alcuni acidi ternari con suffisso "ICO" e il numero di ossidazione corrispondente dell'elemento centrale sono:

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+3

H₃Bo₃ - Acido borico.

+4

H₂Co₃ - Acido carbonico.

H₄Sio₄ - Acido silícico.

+5

Hno₃ - Acido nitrico.

H₃Po₄ - Acido fosforico.

H₃Aso₄ - Acido arsenico.

HCLO₃ - Acido clorico.

HBRO₃ - Acido bromico.

Hio₃ - Acido yodium.

+6

H₂SW₄ - Acido solforico.

H₂Seo₄ - Acido selenico.

H₆Teo₆ - Acido telluico.

Gli stati di ossidazione (+3, +4, +5 e +6) sono uguali al numero di gruppo a cui appartengono gli elementi.

Pertanto, il boro appartiene al gruppo 3A (13) e ha tre elettroni di Valencia che possono cedere agli atomi di O. Lo stesso vale per il carbonio e il silicio, entrambi del gruppo 4A (14), con quattro elettroni di valenza.

Così fino al gruppo 7a (17) degli alogeni, che violano con la regola degli acidi ternari "ICO". Quando questi hanno +7 stati di ossidazione, il prefisso "per" viene aggiunto ai loro acidi "ICO".

Numero di atomi di ossigeno

Memorizzando i precedenti acidi ternari "ICO", la nomenclatura viene modificata a seconda del numero crescente o decrescente di atomi di o.

Se esiste un'unità minore di O, l'acido cambia il suffisso "ICO" per il suffisso "orso"; E se ci sono due unità, il nome aggiunge inoltre il prefisso "Hipo".

Ad esempio, per Hio₂ La sua nomenclatura è l'acido iodosio; Per Hio, acido ipoyodoso; E per l'Hio₄, acido periódic.

Quindi, per nominare i sali ternari, agli anioni degli acidi "ICO", il suffisso viene modificato da "Ato"; E per quelli con suffisso "orso", sono cambiati in "ito".

Tornando con l'esempio dell'acido Hio Yodium_3, Cambiando h⁺ Di sodio na⁺, Hai il nome del tuo sale ternario: sodio yodato, naio₃.

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Allo stesso modo, per Iodose Hypos₂, Il suo sale di sodio è lo iodio di sodio (naio₂); Per Hypoyoso Hypayoso, è sodio ipoyodite (Naio o Naoi); E per Perry -lodo, sodio perryodato (naio₄).

Lo stesso vale per il resto degli acidi "ICO" elencati dagli stati di ossidazione di cui sopra, sotto la dimensione che il prefisso "per" si verifica in quei sali con un'unità di o superiore₄, perclorato di sodio).

Sali acidi

Ad esempio, acido carbonico H₂Co₃ Puoi perdere un singolo protone con sodio, lasciando Nahco₃. Per questi sali acidi, la nomenclatura raccomandata è aggiungere la parola "acido" dopo il nome di anione.

Pertanto, il sale è menzionato come: carbonato di acido sodio. Anche in questo caso il suffisso "ICO" è cambiato dal suffisso "ATO".

Un'altra regola non convenzionale, ma molto popolarmente accettata, è aggiungere il prefisso "BI" al nome dell'anione per indicare l'esistenza di un protone acido. Questa volta, il nome del precedente Sal è menzionato come: bicarbonato di sodio.

Se tutti i protoni sono sostituiti da na cationi⁺, Neutralizzando le due cariche negative dell'anione carbonato, il sale è semplicemente menzionato come carbonato di sodio, Na₂Co₃.

Valencia di metallo

Conoscendo l'anione della formula chimica, il valencia del metallo nel sale ternario può essere calcolato aritmetico.

Ad esempio, nella FESO₄ È ora noto che il solfato proviene dall'acido solforico e che è un anione con due cariche negative (così₄^2-). Pertanto, per neutralizzare loro il ferro deve avere due cariche positive, fede²⁺.

Pertanto, il nome del sale è il solfato di ferro (II). Il (ii) riflette Valencia 2, pari alla carica positiva +2.

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Quando i metalli possono avere solo un Valencia - come nel caso di quelli del gruppo 1 e 2 - l'aggiunta del numero romano viene omessa (non è corretto dire carbonato di sodio (i)).

Proprietà delle vendite successive

Sono composti prevalentemente ionici, cristallini, con interazioni intermolecolari governate da forze elettrostatiche, il che si traduce in elevati punti di fusione e bollitura.

Poiché hanno caricato negativamente ossigeno, possono formare ponti idrogeno in soluzione acquosa, dissolvendo i loro cristalli solo se questo processo avvantaggia energicamente gli ioni; Altrimenti, il sale ternario rimane insolubile (CA₃(Po₄)₂, fosfato di calcio).

Questi ponti idrogeno sono responsabili degli idrati di questi sali e queste molecole d'acqua sono note come acqua di cristallizzazione.

Esempi di sali di nullion

I sali successivi si svolgono nella vita quotidiana, arricchendo cibo, farmaci o in oggetti inanimati come le partite e un estintore.

Ad esempio, la freschezza di frutta e verdura viene conservata nei periodi principali mediante azione di solfito di solfito di sodio e acido sodio (NA₂SW₃ e Nahso₃).

Nella carne rossa, il suo colore incarnato viene preservato attraverso gli additivi nitriti di nitrato e sodio (nano₃ e nano₂).

Inoltre, in alcuni prodotti in scatola il sapore metallico spiacevole è contrastato dagli additivi del fosfato di sodio (NA₃Po₄). Altri sali, come Feso₄, Ladro₃, Fede₃(Po₄)₂, Si trovano anche in cereali e pane.

I carbonati costituiscono l'agente chimico degli estintori, che ad alte temperature producono CO₂ annegando il fuoco.

Sali nounciali aggiuntivi

• Bagno₃)_2.
• (NH₄)₃Po_4.
• SRSO_4.
• Kcl_3.
• Cacro₄ (Calcio cromato).
• Kmno₄ (Permanganato di Potassio).