Soluzioni percentuali

Le soluzioni percentuali sono quelle soluzioni in cui la concentrazione è espressa in %

Quali sono le soluzioni percentuali?

IL soluzioni percentuali sono quelli la cui concentrazione di soluto è espressa per 100 ml di soluzione. Ad esempio, una soluzione percentuale di 5 g/100 ml è equivalente all'espressione del 5% (P/V). Pertanto, le loro concentrazioni sono espresse con l'uso delle percentuali.

Esistono molti modi per esprimere la concentrazione di un soluto in una soluzione. Tra questi ci sono la molarità, che indica la concentrazione del soluto come moli numerici per litro di soluzione; la moleality, moli di soluto tra chilogrammo di solvente; e normalità, soluto equivalenti tra litro di soluzione.

La concentrazione di un soluto può anche essere espressa in una forma percentuale. È il modo più semplice per esprimere la concentrazione, poiché non richiede calcoli o conoscenze di determinati parametri, come il peso molecolare del soluto, il suo peso equivalente o le caratteristiche della sua dissociazione ionica.

Le bevande alcoliche sono esempi di soluzioni percentuali. Nelle loro etichette specificano il grado di alcol, che non è altro che la sua concentrazione espressa per 100 ml di liquido nella bottiglia. Maggiore è l'alcolista, più intenso è i suoi effetti sull'agenzia.

A quali sono le soluzioni percentuali?

Soluzioni o soluzioni percentuali indicano la quantità di un soluto disciolto da cento parti di soluzione. Questo modo di esprimere la concentrazione di soluzioni è di uso frequente nei prodotti commerciali, per indicare la loro composizione chimica. Tuttavia, è scarso utilizzo nei laboratori di insegnamento e ricerca.

Tipi di soluzioni percentuali

Percentuale di volume di massa

Indica la massa del soluto disciolta in 100 cm³ dalla soluzione. L'espressione matematica per il calcolo di questa concentrazione è:

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% m/v = (massa del soluto in g/volume della soluzione in CM³) x 100

Percentuale di massa-masa

Indica la massa del soluto contenuto in 100 g di soluzione. La massa è una proprietà che non varia con la temperatura o la pressione, quindi questo modo per esprimere la concentrazione è preferita nei rapporti di analisi chimica.

L'espressione matematica per il suo calcolo è:

% m/m = (massa del soluto in g/massa della soluzione in g) x 100

Percentuale volume-volume

Indica il volume di un liquido disciolto in 100 ml di soluzione. I liquidi devono essere miscibili e le alterazioni dei volumi che possono verificarsi quando la miscela di liquidi deve essere corretta. L'espressione matematica per il suo calcolo è:

% v/v = (volume del soluto in cm³/volume della soluzione in CM³) x 100

Esempi di soluzioni percentuali

Esempio 1

Una soluzione di cloruro di potassio (KCL) viene preparata mescolando 10 g del composto con 120 g di acqua. Esprimere la concentrazione della soluzione in % m/m.

La massa del soluto corrisponde ai 10 g di KCl e quella del solvente, 120 g di acqua. Aggiunta di entrambe le masse si ottiene la soluzione: 130 g. Pertanto, è sufficiente applicare l'equazione matematica:

% di kcl m/m = (10 g di kcl/130 g di soluzione) x 100

7.69

Esempio 2

50 cm sono miscelati³ di acido acetico (Cho₃COOH) 100% con 130 cm³ d'acqua. Quale sarà la percentuale di acido acetico v/v?

Allo stesso modo dell'esempio precedente, il volume della soluzione deve essere ottenuto aggiungendo i volumi del soluto e del solvente. Pertanto, il VSOL è (50+130) cm³, E % v/v, quindi:

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% acido acetico v/v = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% v/v

Esempio 3

Vuoi preparare 1 l di una soluzione di glicerina all'8% v/v in alcol. Trova il volume di glicerina e alcol nella soluzione.

Usando la percentuale, quanta glicerina può essere sciolta nella bottiglia da 1 l:

Volume della glicerina = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Ricorda che 1 L di soluzione è uguale a 1.000 cm³ o 1.000 ml. Una volta 80 cm³ di glicerina, questi dovrebbero essere sottratti dal volume totale di soluzione per sapere quanta alcol è stato usato nella preparazione:

Volume di alcol = 1000 cm³ - 80 cm³

Esempio 4

8 g di paraffina viene sciolto in 50 ml di glicerolo, che ha una densità di 1,26 g/cm³. Trova la concentrazione di paraffina del glicerolo in % m/m.

I dati di densità consentono di determinare quanto un liquido pesa. Con questo valore puoi calcolare la massa di glicerolo utilizzato in questa soluzione percentuale:

Massa glicerolo = glicerolo x volume x densità glicerolo

Massa di glicerolo = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

Per calcolare il % m/m, è necessario solo dividere la massa di paraffina per la massa totale di dissoluzione:

Massa di paraffina in 100 g di glicerolo = (8 g/63 g) x 100 g

12.70

Cioè, per ogni 100 g di soluzione ci sono 12,70 g di paraffina.

Esempio 5

Una soluzione NaOH concentrata al 28% m/m ha una densità di 1,15 g/cm³. Trova i grammi di Naoh presenti in un litro del reagente.

Per sfruttare % m/m, è necessario esprimere la soluzione di massa. Ancora una volta, la sua densità ti consente di calcolarlo:

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Massa di reagente = volume X densità

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Pertanto, la massa di Naoh nella soluzione è:

Massa Naoh in 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Esempio 6

400 ml di NaCl m/v al 10% sono miscelati con 600 ml di 5% m/v. Trova la concentrazione della soluzione risultante, esprimendola in % m/v.

Due soluzioni sono miscelate per causare un terzo. I tre hanno in comune il NaCl di Soluto. Pertanto, la massa del sale che è stata presa dalle prime due soluzioni deve essere calcolata:

Massa di soluzione 1 di NaCl = Volume 1 X Concentrazione 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³)

40 g

Massa di soluzione 2 di NaCl = Volume 2 X Concentrazione 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³)

30 g

E il volume totale quando si mescolano le due aliquote (supponendo che siano additivi) è:

Volume della miscela: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Cioè, in 1 L di soluzione ci sono 70 g di NaCl (30+40). In modo che per calcolare la percentuale % m/m deve esprimere invece di 1 L per 100 ml di soluzione:

Massa di NaCl in 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Concentrazione di NaCl in miscela = 7% m/m

Riferimenti

1. Miranda m. Molina b. (2013). Quali sono le soluzioni percentuali? Tratto da: QuimicaCB20GPO457Sasi.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Soluzioni percentuali. [PDF]. Preso da: ROA.Uveg.Edu.MX
3. Prof. N. Di leone. (S.F.). Concentrazione: volume/volume. Tratto da: iun.Edu
4. Aus e tuto. (S.F.). Concentrazione percentuale di peso/volume. Preso da: ausetute.com.Au
5. Fiori, j. Chimica (2002) Editoriale di Santillana.