Definizione, proprietà e usi delle soluzioni alcaline

IL Soluzioni alcaline Si formano quando un alcali si dissolve in acqua. Una soluzione alcalina può essere sintetizzata in laboratorio e può anche essere formata in processi naturali come l'erosione.

Alcuni esempi di soluzioni alcaline includono idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di magnesio e carbonato di calcio. Ognuna di queste soluzioni ha applicazioni diverse in settori diversi (ciò che è un alcali?, S.F.).

Una soluzione alcalina può essere idrossido di sodio

I produttori usano comunemente soluzioni alcaline in prodotti come biocarburanti, saponi, farmaci, detergenti e prodotti per la pulizia, nonché in molti preparati e applicazioni specializzate alimentari.

Poiché gli agenti di pulizia alcalini possono dissolvere grassi, oli e proteine ​​(Adams, 2015).

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Basi e alcali per comprendere le soluzioni alcaline                  

La base, in chimica, si riferisce a qualsiasi sostanza che nella soluzione acquosa sia scivoloso al tatto, conosce amaro, cambia il colore degli indicatori (ad esempio, converte la carta di rosso in rosso blu come illustra la Figura 1), reagisce, reagisce con acidi per formare sali e promuove alcune reazioni chimiche.

Esempi di basi sono gli idrossidi dei metalli alcalini e alcalineria (sodio, calcio, ecc.) e soluzioni acquose di ammoniaca o loro derivati ​​organici (ammine).

Tali sostanze producono ioni idrossido (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Esistono diversi tipi di classificazioni sia per gli acidi che per le basi:

Figura 1: la carta indicatore utilizzata per determinare il pH di un liquido. La carta diventa blu quando una soluzione è una base.

Secondo la teoria di Arrhenius, le basi sono sostanze che si dissociano nell'acqua per produrre atomi o molecole caricate elettricamente, chiamati ioni idrossido (OH-) (Britannica, Teoria di Arhenius, 1998).

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La teoria di Brønsted-Lowry, chiamata anche teoria dell'acido e dei protoni di base, introdotta indipendentemente nel 1923 dal chimico danese Johannes Nicolaus Brønsted e il chimico inglese Thomas Martin Lowry, indica che qualsiasi composto che può accettare un protone (H+) di un altro composto è una base è una base di un altro composto è una base. Ad esempio nella reazione:

L'ammoniaca sarebbe una base poiché accetta protoni di acido cloridrico (Britannica, teoria di Brønsted-Lowry, 1998).

La teoria di Lewis di acidi e basi introdotti nel 1923, stabilisce che una base è considerata come qualsiasi composto che ha una coppia di elettroni disponibili disponibili ed è in grado di unirsi a una sostanza in grado di accettarli (acido Lewis).

L'azoto di ammoniaca e ossigeno in acqua sono esempi di basi di Lewis (Britannica, Teoria di Lewis, 1998).

I termini "soluzione di base" e "soluzione alcalina" sono spesso usati indistinti, in particolare al di fuori del contesto della chimica.

Gli alcali sono generalmente definiti come un sottoinsieme delle basi. È un idrossido di base o un sale ionico di un elemento di metallo alcalino o alcalinotrereo, che è solubile in acqua che forma una soluzione alcalina.

Sono noti solo pochi alcali, come idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH), idrossido di calcio (CA (OH)₂), carbonato di calcio (Caco₃) e idrossido di magnesio (mg (OH)₂).

Gli alcali escludono le basi come NH₃ o soluzioni come l'idrossido di ammonio, poiché non sono formate da alcalino o alcalino.

Soluzioni alcaline e la loro relazione con pH             

Il potenziale di idrogeno, noto anche come scala di pH, misura il livello di alcalinità o l'acidità di una soluzione. La scala varia da zero a 14, un pH essendo acido inferiore a 7 e un pH di base maggiore di 7.

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Mid 7 rappresenta un pH neutro. Una soluzione neutra non è né acido né un alcalino. La scala del pH è ottenuta in base alla concentrazione di H+ nella soluzione.

La scala del pH è logaritmica e, di conseguenza, ogni valore di pH intero inferiore a 7 è dieci volte più acido rispetto al valore più alto successivo. Ad esempio, il pH 4 è dieci volte più acido di pH 5 e 100 volte (10 volte 10) più acido di pH 6.

Lo stesso vale per valori di pH superiori a 7, ognuno dei quali è dieci volte più alcalino (un altro modo di dire di base) rispetto al seguente valore intero inferiore. Ad esempio, il pH 10 è dieci volte più alcalino di pH 9 e 100 volte (10 volte 10) più alcalino di pH 8 (scala pH, s.F.).

Figura 2: scala pH.

Allo stesso modo c'è una scala POH che si ottiene in base alla concentrazione di OH ed è inversa alla scala del pH (pH, poh e scala pH, s.F.).

Una proprietà caratteristica delle soluzioni alcaline è che, producendo ioni OH, il pH di una soluzione a valori superiori a 7 (o diminuisce il POH a valori inferiori a 7) aumenta gli ioni).

Proprietà                      

Le seguenti sono le proprietà presentate da Alcaline Solutions:

1-hanno un gusto amaro.

2-shortasol Paper Cambia blu.

3-Hanno una sensazione insaponata o scivolosa da toccare.

4-po 'sono corrosivi. Esempi, Naoh e Koh.

5-Un alcali meno volatile sposta un alcali più volatile del tuo sale. Esempio, NaOH (meno volatile) sposta NH₃ (più volatile) da denh₄Cl.

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NaOH (AQ) + NH₄Cl (Aq) → NaCl (Aq) + H₂O (l) + nh₃ (G)

6-reagito con acidi per formare sali e acqua (reazione di neutralizzazione).

Continua 7-elettricità (cioè sono elettroliti).

Valori di pH a 8 campioni sopra 7.

Applicazioni

Poiché gli alcali sono basi solubili in acqua, consentono di utilizzare le proprietà chimiche delle basi per molti scopi in laboratorio, industria ea casa, poiché quasi tutte le reazioni chimiche vengono eseguite in soluzione.

1-naoh viene utilizzato nella produzione di carta, sapone e ceramica.

2-CA (OH) 2 (lime spento o semplicemente "calce") viene aggiunto ai suoli o ai laghi per renderli meno acidi.

3-L'indigestione è generalmente causata da un eccesso di HCl nello stomaco, potrebbe essere risolto da compresse di indigestione che contengono una base come MGO o CaCO3 per neutralizzare l'acido.

Gli usi 4-industriali includono la produzione di diversi prodotti chimici.

5-Vengono utilizzati nelle reazioni di riduzione dell'ossido per stabilire il mezzo di base in cui si verifica questa reazione.

Riferimenti

1. Adams, a. (2015, 17 giugno). Cos'è una soluzione alcalina? Preso da Livestrong.com.
2. Britannica, t. E. (1998, 21 dicembre). Teoria di Arrhenius. Preso da Britannica.com.
3. Britannica, t. E. (1998, 20 luglio). Teoria della lowry di Brønsted. Preso da Britannica.com.
4. Britannica, t. E. (1998, 20 luglio). Teoria di Lewis. Estratto dalla Britannica.com.
5. Britannica, t. E. (2010, 27 aprile). Composto di base chimica. Preso da Britannica.com.
6. Scala del pH. (S.F.). Estratto da CHEMISTICHE.Elmhursst.Edu.
7. Ph, Poh e la scala del pH. (S.F.). Tratto da Khanacademy.org.
8. Cos'è un alcali? (S.F.). Tratto dalla freechemaryonline.com.