Soluzione diluita

La soluzione diluita è nella pipetta di fine sinistra, il cui contenuto è più chiaro. Con licenza

Cos'è una soluzione diluita?

UN soluzione diluita, o insaturo,È una sostanza chimica omogenea che non ha raggiunto la massima concentrazione di soluto disciolto in un solvente. Ciò significa che la quantità di soluto è piccola in relazione al solvente. Il soluto aggiuntivo si dissolverà quando lo aggiunge in una soluzione diluita e non apparirà nella fase acquosa.

Da un punto di vista fisico-chimico, una soluzione diluita è considerata uno stato di equilibrio dinamico in cui le velocità in cui il solvente dissolve il soluto sono maggiori della velocità di ricristallizzazione.

Pertanto, possiamo dire che una soluzione diluita può dissolvere più soluto in essa fino a raggiungere il punto di saturazione. Nel punto di saturazione, senza ulteriori ADO verrà sciolto nel solvente e tale soluzione è chiamata soluzione satura.

In questo modo, le soluzioni sono inizialmente insorate in natura e alla fine diventano soluzioni sature con l'aggiunta di soluto in esso.

Come identificare una soluzione diluita?

Una soluzione diluita è quella soluzione insatura, satura o sovrasaturata a cui viene aggiunto più solvente. Il risultato è una soluzione insatura di una concentrazione inferiore.

Le diluizioni sono un processo comune in un laboratorio chimico. In generale, lavorare con soluzioni diluite realizzate da soluzioni di madri, che sono acquisite direttamente da un particolare commerciante.

Per fare le diluizioni, viene utilizzata la formula C₁V₁= C₂V₂ dove c è la concentrazione della soluzione, di solito in termini di molarità o normalità. V è il volume della soluzione in ml e i termini 1 e 2 corrispondono rispettivamente alle soluzioni concentrate e diluite.

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Fattori che influenzano la solubilità

La quantità di soluto che può essere sciolta in un solvente dipenderà da diversi fattori, tra cui i più importanti sono:

1. Temperatura

La solubilità aumenta con la temperatura. Ad esempio, più sale può dissolversi in acqua calda che in acqua fredda.

Tuttavia, potrebbero esserci eccezioni, ad esempio, la solubilità del gas in acqua diminuisce aumentando la temperatura.

In questo caso, le molecole di soluto ricevono energia cinetica durante il riscaldamento, che facilita la loro fuga.

2. Pressione

L'aumento della pressione può forzare lo scioglimento del soluto. Questo è comunemente usato per dissolvere il gas nei liquidi.

3. Composizione chimica

La natura del soluto e il solvente e la presenza di altri composti chimici nella soluzione influenzano la solubilità.

Ad esempio, puoi dissolvere una maggiore quantità di zucchero in acqua, che esce in acqua. In questo caso si dice che lo zucchero sia più solubile.

Etanolo e acqua sono completamente solubili tra loro. In questo caso particolare, il solvente sarà il composto che è in maggiore quantità.

4. Fattori meccanici

Contrariamente alla velocità della soluzione, che dipende principalmente dalla temperatura, la velocità di ricristallizzazione dipende dalla concentrazione di soluto dalla superficie della rete cristallina, un caso che viene favorito quando una soluzione è immobile.

Pertanto, l'agitazione della soluzione evita questo accumulo, massimizzando la soluzione.

Esempi di soluzioni diluite

Soluzioni diluite possono essere trovate su base giorno a giorno, non è necessario essere in un laboratorio chimico. Il solvente non deve necessariamente essere acqua.

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Di seguito sono riportati esempi quotidiani di soluzioni diluite:

- Aggiungi un cucchiaio di zucchero a una tazza di caffè caldo produce una soluzione di zucchero non saturi.

- L'aceto è una soluzione diluita di acido acetico in acqua.

- La nebbia è una soluzione insatura (ma vicina alla satura) di acqua nell'aria.

- HCl 0,01 m è una soluzione insatura di acido cloridrico in acqua.

- L'alcool disinfettante è una soluzione diluita di alcool isopropilico in acqua.

- La zuppa è una soluzione insatura di acqua e cloruro di sodio.

- Le bevande alcoliche sono soluzioni di etanolo e acqua diluite. La percentuale di alcol che possiede di solito è mostrata.

Riferimenti

1. Cambrige University (s.F.). Curve di solubilità. Recuperato da DynamicsCience.com.Au.
2. Esempio di soluzione satura (S.F.). Recuperato dall'esempio.YourDcionary.com. 
3. Soluzioni sature e sovrasaturate. Recuperato da Socratic.org.