Tipi di sistemi sparsi, caratteristiche ed esempi

UN sistema disperso È una miscela tra due o più sostanze, semplice o composta, in cui esiste una fase discontinua. Sono sistemi in cui una sostanza è dispersa all'interno di un'altra sostanza. Le dispersioni possono essere omogenee o eterogenee; La fase dispersa, in genere una particella, può o non può essere distinta dal mezzo in cui è dispersa.

Le dispersioni possono essere trovate in molte sostanze nel farmacista. Da soluzioni di molecole piuttosto grandi, come albumina e polisaccaridi, a sospensioni nano e micro liquide ed emulsioni e sospensioni spesse.

Avere fasi fisicamente distintive consente alle dispersioni di avere proprietà diverse da soluzioni vere, come l'aggregazione e la regolazione delle particelle.

In qualsiasi sistema disperso ci sono due frasi diverse: il disperso e il disperso. La fase dispersa si riferisce a quella distribuita nell'altra fase, che si chiama disperdente.

I sistemi dispersi possono essere classificati in diversi modi, incluso quanto siano grandi le particelle in relazione alle particelle di fase continua, indipendentemente dal fatto che si verifichi la precipitazione.

Tipi principali di sistemi sparsi

Sospensioni

Un bicchiere di acqua nuvolosa è un sistema di sospensione disperso.

Una sospensione è una miscela eterogenea che contiene particelle solide che sono abbastanza grandi da essere sedimentate.

Nelle sospensioni, la miscela eterogenea mostra i soluti sospesi nel mezzo e non completamente sciolti. Possono essere dispersioni macroscopiche o scortese o dispersioni fini.

Le particelle di sospensione sono visibili all'occhio umano nudo. Nelle sospensioni, le particelle galleggiano liberamente in un solvente.

La fase interna (solida) viene dispersa attraverso la fase esterna (fluido) attraverso l'agitazione meccanica, con l'uso di determinati eccipienti o agenti del sospensore.

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Un chiaro esempio di sospensione è la sabbia o la terra nell'acqua. Le particelle sospese della Terra saranno visibili al microscopio e alla fine si stabiliranno nel tempo se non si disturbano.

Questa proprietà differenzia i colloidi dalle sospensioni, poiché nei colloidi le particelle sono più piccole e non si risolvono.

A loro volta, colloidi e sospensioni sono diversi dalle soluzioni, poiché la sostanza disciolta non esiste come solido e il solvente e il soluto sono miscelati omogenei.

Una sospensione di gocce liquide o particelle sottili solide in un gas è chiamata spray. Ad esempio, nell'atmosfera possono essere trovati sotto forma di particelle di terra, sale marino, nitrati e gocce di nuvole.

Le sospensioni sono classificate in base alla loro fase dispersa e al mezzo di dispersione. Il mezzo di dispersione è essenzialmente un solido, mentre la fase dispersa può essere un liquido, un gas o un solido.

Da un punto di vista termodinamico, le sospensioni sono instabili. Tuttavia, può essere stabilizzato per un periodo di tempo, il che determina la sua vita utile. Ciò è utile nelle industrie quando si stabilisce un prodotto di qualità per i consumatori.

Esempio di sospensioni

La farina mescolata con acqua, i farmaci che vengono lanciati sull'acqua, l'acquerello con la carta o gli unguenti.

Colloidi o sistemi colloidali

La schiuma di affetto, così come altri come la birra, formano sistemi sparsi colloidali

Un colloide è una miscela in cui una sostanza di particelle insolubili disperse microscopicamente è sospesa attraverso un'altra sostanza. A volte possono avere l'aspetto di una soluzione, quindi si identificano e caratterizzano dalle loro proprietà fisiche chimiche e trasportate.

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A differenza di una soluzione, in cui il solvente e il soluto costituiscono solo una fase, un colloide ha una fase dispersa (le particelle sospese) e una fase continua (il mezzo della sospensione).

Per essere qualificato come un colloide, una miscela non dovrebbe sistemarsi o richiedere molto tempo per stabilirsi in modo significativo.

Le particelle della fase dispersa hanno un diametro di circa 1 e 1000 nanometri. Queste particelle sono generalmente visibili al microscopio.

Le miscele omogenee con fase dispersa di queste dimensioni possono essere chiamate aerosol colloidi, emulsioni colloidi, schiume colloidi, dispersioni colloide o idrosol.

Le particelle della fase dispersa sono gravemente influenzate dalla superficie chimica presente nel colloide.

Alcuni colloidi sono traslucidi dall'effetto Tyndall, che è la dispersione di particelle di luce nel colloide. Altri colloidi possono essere opachi o possono avere un leggero colore. In alcuni casi, i colloidi possono essere considerati miscele omogenee.

I colloidi possono essere classificati come:

• Colloidi idrofili: le particelle colloidi sono direttamente attratte dall'acqua. 
• Colloidi idrofobici: sono l'opposto di quanto sopra; I colloidi idrofobici sono respinti dall'acqua. 

Esempio di colloidi

Fumo emesso da auto, gelatina, nebbia, spray per graffiti, schiuma di birra, schiuma di rasoio, gelatina o latte merenginetto.

Vere soluzioni

Quando l'acqua viene miscelata con il sale, viene generata una vera soluzione.

Una soluzione è una miscela omogenea composta da due o più sostanze. In queste miscele, il soluto è la sostanza che si dissolve in un'altra sostanza, nota come solvente.

Il processo di combinazione di una soluzione si verifica su una scala in cui sono coinvolti gli effetti della polarità chimica, con conseguenti interazioni specifiche per la risoluzione.

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Di solito, la soluzione presuppone la fase del solvente quando il solvente è la frazione più grande della miscela. La concentrazione di un soluto in una soluzione è la massa del soluto espresso in percentuale della massa nella soluzione completa.

Le particelle di soluto in una soluzione non possono essere osservate ad occhio nudo; Una soluzione non consente di disperdere i raggi di luce. Le soluzioni sono stabili, sono composte da una singola fase e il loro soluto non può essere separato durante il filtraggio.

Le soluzioni possono essere omogenee, in cui i componenti della miscela formano una singola fase o eterogenea, in cui i componenti della miscela sono di fasi diverse.

Le proprietà della miscela, come concentrazione, temperatura e densità, possono essere distribuite uniformemente attraverso il volume, ma solo in assenza di fenomeni di diffusione o dopo la sua risoluzione.

Esistono diversi tipi di soluzioni, tra cui:

• Soluzioni gassose, come l'aria (ossigeno e altri gas disciolti azoto)
• Soluzioni liquide, come gas liquido (anidride carbonica in acqua), liquido liquido (etanolo d'acqua) e solido fluido (zucchero d'acqua)
• Soluzioni solide, come gas solido (idrogeno metallico), liquidi solidi (esano nella paraffina) e solido solido (leghe e polimeri)

Esempio di vere soluzioni

Zucchero o sale disciolto in acqua, bevande a gas, aria, alcol mescolato con acqua. 

Riferimenti

1. Recuperato da Wikipedia.org.
2. Spesed Systems (2011). Recuperato da wwwquimica303.Blogspot.com.
3. Dispersione (chimica). Recuperato da Wikipedia.org.
4. Recuperato da Wikipedia.org.
5. Sistemi di disperso. Estratto da Accesspharmacy.MHMEDICO.com.
6. COE Dispersion (sospensione). Recuperato da Wikipedia.org.
7. Sistemi sparsi. Recuperato da Ecured.Cu.