Sali acidi (Oxisals)

Il bicarbonato di sodio è uno dei sali acidi più noti. Con licenza

Cosa sono i sali acidi?

IL sali acidi o gli ossisali sono quelli che derivano dalla parziale neutralizzazione di idraceidi e oxoacidi. Pertanto, i sali binari e ternari possono essere trovati in natura, sia inorganici che organici. Sono caratterizzati da protoni acidi disponibili (h⁺).

Per questo motivo, le loro soluzioni generalmente portano all'ottenimento di mezzi acidi (PH7).

Il più rappresentativo di tutti i sali acidi è comunemente noto come bicarbonato di sodio o con i rispettivi nomi governati dalla nomenclatura tradizionale, sistematica o composizione.

Qual è la formula chimica del bicarbonato di sodio? Nahco₃. Come si può vedere, ha un solo protone. E come viene detto il protone collegato? A uno degli atomi di ossigeno, formando il gruppo di idrossido (OH).

In modo che i due atomi di ossigeno rimanenti siano considerati ossidi (o^2-). Questa visione della struttura chimica dell'anione ti consente di nominarla in modo più selettivo.

Struttura chimica dei sali acidi

I sali acidi hanno in comune la presenza di uno o più protoni acidi, nonché quello di un metallo e un non metal. La differenza tra quelli che provengono dall'idrazia (HA) e dagli oxoacidi (HAO) è, logicamente, l'atomo di ossigeno.

Tuttavia, il fattore chiave che determina quanto sia acido il sale in questione (il pH che produce una volta si è dissolto in un solvente), cade sulla forza del legame tra il protone e l'anione; Dipende anche dalla natura del catione, come nel caso dello ione di ammonio (NH₄⁺).

La forza H-X, essendo x anione, varia in base al solvente che dissolve il sale, che è generalmente acqua o alcol o alcol. Da qui, dopo alcune considerazioni di equilibrio in soluzione, il livello di acidità dei sali menzionati può essere dedotto.

Più protoni hanno l'acido, maggiore è il possibile numero di sali che possono emergere da esso. Per questo motivo in natura ci sono molti sali acidi, la cui maggioranza è sciolta nei grandi oceani e mari, nonché nelle componenti nutrizionali dei terreni oltre agli ossidi.

Nomenclatura dei sali acidi

Come si chiamano i sali acidi? La cultura popolare è stata responsabile dell'assegnazione di nomi molto comuni ai sali più comuni; Tuttavia, per il resto di essi, non così noto, i prodotti chimici hanno formulato una serie di passaggi per dare loro nomi universali.

A questo scopo, l'IUPAC ha raccomandato una serie di nomenclature, che sebbene si applicino lo stesso per l'idrazia e gli ossacidi, hanno lievi differenze se usate con i loro sali.

È necessario padroneggiare la nomenclatura degli acidi prima di avanzare alla nomenclatura dei sali.

Sali di idratazione acida

Gli idracei sono in sostanza l'unione tra idrogeno e un atomo non metallico (dei gruppi 17 e 16, ad eccezione dell'ossigeno). Tuttavia, solo quelli che hanno due protoni (H₂X) Sono in grado di formare sali acidi.

Pertanto, nel caso dell'acido solfidrico (H₂S), quando uno dei suoi protoni viene sostituito da un metallo, sodio, ad esempio hai nah.

Può servirti: struttura cristallina

Qual è il nome di Nahs Salt? Esistono due modi: la nomenclatura tradizionale e la composizione.

Sapendo che è un solfuro e che il sodio ha solo Valencia di +1 (perché è dal gruppo 1), continua:

Sale: Nahs

Nomenclature

Composizione: Idrogenosolfuro di sodio.

Tradizionale: Solfuro di acido sodio.

Un altro esempio può anche essere Ca (HS)₂:

Sale: Ca (HS)₂

Nomenclature

Composizione: Bis (idrogenofuro) di calcio.

Tradizionale: Solfuro di acido calcio.

Come si può vedere, vengono aggiunti bis-, tris, tetraquis, ecc., Secondo il numero di anioni (HX)_N, essendo il valencia dell'atomo metallico. Quindi, applicando lo stesso ragionamento per la fede (HSE)₃:

Sale: Faith (HSE)₃

Nomenclature

Composizione: Tris (Idrogenoseleniuro) Iron (III).

Tradizionale: Solfuro di acido di ferro (III).

Poiché il ferro ha principalmente due valenze (+2 e +3), è indicato tra parentesi con numero romano.

Vendite di linee

Chiamati anche Oxisals, hanno una struttura chimica più complessa di Acidic Hydrace. In questi l'atomo non metallico forma i doppi legami con ossigeno (x = O), catalogati come ossidi e collegamenti semplici (X-OH); essere quest'ultimo responsabile dell'acidità del protone.

Le nomenclature tradizionali e compositive mantengono le stesse norme degli oxoacidi e i rispettivi sali di nullion, con l'unica distinzione di evidenziare la presenza del protone.

D'altra parte, la nomenclatura sistematica considera i tipi di legami XO (aggiunta) o il numero di ossigeno e protoni (l'idrogeno degli anioni).

Tornando con il bicarbonato di sodio, è chiamato come segue:

Sale: Nahco₃

Nomenclature

Tradizionale: Carbonato di acido di sodio.

Composizione: Sodio idrogenocarbonato.

Aggiunta sistematica e idrogeno degli anioni: Idrossidodioxidocarbonato (-1) di sodio, Idrogeno (trixidocarbonato) di sodio.

Informale: Bicarbonato di sodio, bicarbonato di sodio.

Da dove derivano i termini "idrossi" e "biossido"? 'Hydroxi' si riferisce al restante gruppo -OH nell'anione HCO₃^- (O₂C-oh) e "biossido" agli altri due ossigeno su coloro che "risuonano" il doppio legame c = o (risonanza).

Per questo motivo la nomenclatura sistematica, sebbene sia più accurata, è un po 'complicata per quelli iniziati nel mondo della chimica. Il numero (-1) è uguale al carico negativo dell'anione.

Un altro esempio

Sale: Mg (h₂Po₄)₂

Nomenclature

Tradizionale: Magnesio diácido fosfato.

Composizione: Magnesio diidrogenofosfato (Nota i due protoni).

Aggiunta sistematica e idrogeno degli anioni: Diidrossididyxideoposfato (-1) di magnesio, bis [diidrogeno (tetraoxidofosfato)] di magnesio.

Interpretando nuovamente la nomenclatura sistematica, la H deve₂Po₄^- Ha due gruppi OH, quindi i due atomi di ossigeno rimanenti formano ossidi (P = O).

Formazione di sali acidi

Come sono i sali acidi? Sono il prodotto della neutralizzazione, cioè della reazione di un acido con una base. Poiché questi sali hanno protoni acidi, la neutralizzazione non può essere completa, ma parziale; Altrimenti si ottiene il sale neutro, come si può vedere nelle equazioni chimiche:

H₂A + 2Naoh => Na₂A + 2h₂O (completo)

H₂A + NaOH => Naha + H₂O (parziale)

Inoltre, solo gli acidi poliprotici possono avere neutralizzazioni parziali, poiché gli acidi HNO₃, HF, HCl, ecc., Hanno solo un singolo protone. Qui, il sale acido è Naha (che è fittizio).

Se invece di avere acido diprotico neutralizzato H₂A (più esattamente, un idracerio), con ca (oh)₂, Quindi il sale di calcio (HA) avrebbe generato₂ corrispondente. Se viene utilizzato MG (OH)₂, Mg (ha) sarebbe ottenuto₂; Se lioh, liha deve essere usato; CSOH, CSHA e così via.

Può servirti: Baquelita: struttura, proprietà, ottenimento e applicazioni

Ciò si conclude in termini di formazione, che il sale è formato dall'anione a cui proviene dall'acido e dal metallo della base utilizzata per la neutralizzazione.

Fosfati

Acido fosforico (h₃Po₄) è un oxo acido poliprotico, quindi un ampio numero di sali ne deriva. Usando KOH per neutralizzarlo e quindi ottenere i tuoi sali:

H₃Po₄ + Koh => kh₂Po₄ + H₂O

Kh₂Po₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂O

K₂HPO₄ + Koh => k₃Po₄ + H₂O

KOH neutralizza uno dei protoni acidi di H₃Po₄, Sostituire il k cation⁺ nel sale fosfato di dese di potassio (secondo la nomenclatura tradizionale). Questa reazione continua ad avvenire fino a quando non vengono aggiunti gli stessi equivalenti KOH per neutralizzare tutti i protoni.

Si può quindi vedere che si formano fino a tre diversi sali di potassio, ognuno con le rispettive proprietà e possibili usi. Lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto usando Lioh, dando fosfati di litio; o sr (oh)₂, formare fosfati di stronzio, e quindi con altre basi.

Citrati

L'acido citrico è un acido tricarbossilico presente in molti frutti. Pertanto, ha tre gruppi -coh, che è uguale a tre protoni acidi. Ancora una volta, come l'acido fosforico, è in grado di generare tre tipi di citrati a seconda del grado di neutralizzazione.

In questo modo, si ottengono usi citrati NaOH, mono, di- e trisodici:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(Poon)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂O

Le equazioni chimiche sembrano complicate data la struttura dell'acido citrico, ma per rappresentare le reazioni sarebbero semplici come quelle dell'acido fosforico.

L'ultimo sale è il citrato di sodio neutro, la cui formula chimica è na₃C₆H₅O₇. E gli altri citrati di sodio sono: na₂C₆H₆O₇, citrato acido di sodio (o citrato disodio); e NAC₆H₇O₇, Sodio citrato (o citrato di monosodio).

Questi sono un chiaro esempio di sali organici acidi.

Esempi di sali acidi

Molti sali acidi si trovano nei fiori e in altri substrati biologici, nonché nei minerali. Tuttavia, i sali di ammonio sono stati omessi, che, a differenza degli altri, non derivano da un acido ma da una base: l'ammoniaca.

Come è possibile? È dovuto alla reazione di neutralizzazione dell'ammoniaca (NH₃), basare che non proto e produce il catione di ammonio (NH₄⁺). Il NH₄⁺, Proprio come fanno gli altri cationi metallici, è possibile sostituire perfettamente uno qualsiasi dei protoni acidi di acido o ossatti di specie.

Nel caso di fosfati di ammonio e citrati, è sufficiente sostituire K e NH₄, e verranno ottenuti sei nuovi sali. Lo stesso vale per l'acido carbonico: NH₄HCO₃ (carbonato di acido ammonio) e (NH₄)₂Co₃ (carbonato di ammonio).

Sali di metallo di transizione acida

I metalli di transizione possono anche far parte di vari sali. Tuttavia, sono meno conosciuti e la sintesi dietro di loro ha un maggiore grado di complessità a causa dei diversi numeri di ossidazione. Tra questi sali ci sono il seguente esempio:

Può servirti: tipi di batterie, caratteristiche e reazioni

Sale: Aghso₄

Nomenclature

Tradizionale: Solfato di acido argento.

Composizione: Idrogenosolfato d'argento.

Sistematico: Argento idrogeno (tetraoxidosulfato).

Sale: Fede (h₂Bo₃)₃

Nomenclature

Tradizionale: Iron Diácido Borato (III).

Composizione: Diidrogenoborato di ferro (III).

Sistematico: Tris [diidrogeno (Trioxidoborato)] di ferro (III).

Sale: Cu (HS)₂

Nomenclature

Tradizionale: Solfuro di acido rame (II).

Composizione: Idrogenosolfuro di rame (II).

Sistematico: Bis (idrogenosolfuro) di rame (ii).

Sale: Au (HCO₃)₃

Nomenclature

Tradizionale: Carbonato di acido oro (III).

Composizione: Idrogenocarbonato d'oro (III).

Sistematico: Tris [idrogeno (trioxidocarbonato)] di oro (III).

E così con altri metalli. La grande ricchezza strutturale dei sali acidi è più nella natura del metallo rispetto a quella dell'anione, poiché non ci sono molti idracicidi o ossacidi esistenti.

Carattere acido

Sali acidi di solito quando si dissolve in acqua ha origine una soluzione acquosa con pH inferiore a 7. Tuttavia, questo non è strettamente vero per tutti i sali.

Perché no? Perché le forze che uniscono il protone acido all'anione non sono sempre le stesse. Più sono più forti, meno la tendenza a darlo all'ambiente; C'è anche una reazione opposta che riprende questo fatto: la reazione di idrolisi.

Questo spiega perché l'NH₄HCO₃, Nonostante sia un sale acido, genera soluzioni alcaline:

NH₄⁺ + H₂O nh₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O h₂Co₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O co₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O nh₄⁺ + OH^-

Date le precedenti equazioni di equilibrio, il pH di base indica che le reazioni hanno prodotto OH^- Si verificano preferibilmente a quelli prodotti da H₃O⁺, Specie indicatore di una soluzione acida.

Tuttavia, non tutti gli anioni possono idrolizzarsi (F^-, Cl^-, NO₃^-, eccetera.); Questi sono quelli che provengono da acidi e basi forti.

Usi di sali acidi

Ogni sale acido ha i suoi usi per diversi campi. Tuttavia, un certo numero di usi comuni per la maggior parte di essi può essere riassunto:

-Nell'industria alimentare vengono utilizzati come lieviti o conservanti, nonché pasticcini e prodotti di igiene orale e medicinali.

-Quelli che sono igroscopici sono destinati ad assorbire l'umidità e CO₂ in spazi o condizioni che lo richiedono.

-I sali di potassio e calcio di solito trovano usi come fertilizzanti, componenti nutrizionali o reagenti di laboratorio.

-Come additivi di vetro, ceramica e cemento.

-Nella preparazione di azzurri d'urto, indispensabile per tutte quelle reazioni sensibili agli improvvisi cambiamenti di pH. Ad esempio, tamponi fosfato o acetato.

-E infine, molti di questi sali forniscono forme solide e facilmente gestibili di cationi (in particolare metalli di transizione) con una grande domanda nel mondo della sintesi inorganica o organica.

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Chimica. (8 ° ed.). Cengage Learning, p 138, 361.
2. Brian m. Tessuto. (2000). Acido debole avanzato e bilanciamento della base debole. Tratto da: Gruppo tessuto.Chimica.Vt.Edu
3. C. Speakman e Neville Smith. (1945). Sali acidi di acidi organici come standard pH. Nature Volume 155, pagina 698.
4. Wikipedia. (2018). Sali acidi. Preso da: in.Wikipedia.org
5. Identificare acidi, basi e sali. (2013). Preso da: CH302.cm.Utexas.Edu
6. Soluzioni saline acide e di base. Tratto da: Chem.Purdue.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Sali di idratazione acida. Preso da: Quimica.Weebly.com
8. Enciclopedia degli esempi (2017). Sali acidi. Recuperato da: esempi.co