Formula di sali di base, proprietà, nomenclatura, esempi

IL sali di base Sono tutti quelli che si dissolvono nell'acqua generano soluzioni con valori di pH superiori a 7. Questo è spiegato dalla formazione di ioni oh^-, che provengono direttamente dal processo di dissoluzione o dall'equilibrio dell'idrolisi in cui partecipa l'anione.

I sali di base contengono anione oh^- Nei loro solidi. Ad esempio, gli idrossidi alcalini, come sodio e potassio, Naoh e Koh, sono considerati membri di questi sali; Sebbene siano estremamente caustici, motivo per cui meritano la denominazione degli idrossidi invece di essere chiamati sali.

L'idrossido di sodio è un esempio di sale di base

Altri sali di base hanno invece anioni come il carbonato, CO₃^2-. Il carbonato deriva dall'acido carbonico, h₂Co₃, Un acido debole. Pertanto, i sali di carbonato, come il carbonato di calcio utilizzato negli antiacidi, sono classificati come sali di base. Lo stesso ragionamento si applica al bicarbonato di sodio, Nahco₃, E per tutti gli altri sali di bicarbonato.

I sali di base sono importanti perché molti di essi aiutano a neutralizzare l'acidità alimentare. Possono anche essere usati per preparare soluzioni di smorzamento al pH alcalino.

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Definizioni

I sali di base hanno due definizioni che si completano a vicenda: contengono oh anioni^- Nei loro solidi o generano questi stessi anioni idrossilli una volta che i loro cristalli si dissolvono in acqua.

Indipendentemente dalla definizione scelta, il pH delle sue soluzioni acquose sarà maggiore di 7 e, pertanto, saranno alcalini o di base.

Formula generale dei sali di base

Chiarito ciò che viene compreso dal sale di base, la sua formula, sebbene non strettamente generale, è la seguente:

M_N(OH)_WXo_v

Dove m è il catione metallico o di ammonio, oh gli idrossili e xo l'anione derivato da un acido debole o forte. Gli abbonamenti N, W E v Quanti m, oh e xo, rispettivamente, costituiscono il sale di base, nonché le loro proporzioni.

Notare che v Può essere uguale a zero, il che significa che abbiamo un idrossido di alcalino o alcalinotrereo. Questo è ciò che accade con Naoh e Koh. Allo stesso modo, W Può essere zero, il che significa che non ci sono ioni oh^-. Ad esempio, il Caco₃ Non ha oh^-, Eppure rimane un sale di base.

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Da quanto sopra si conclude che la formula generale dei sali di base è m_N(OH)_WXo_v, Ma non tutti i sali sono conformi a questo. Pertanto, un fattore più importante da tenere in considerazione è la natura dell'anione xo. Pertanto, sarà noto quando un sale è di base, indipendentemente dal fatto che abbia ioni oh^- Nelle loro formule.

Proprietà dei sali di base

I sali di base si dissolvono in acqua seguendo la seguente equazione:

M_N(OH)_WXo_v(s) → NM⁺(AC) +  WOH^-(AC) + vXo^-(AC)

Si noti che quando si dissolve rilascia ioni oh^- in acqua. Ciò influisce sul pH della soluzione, diventando alcalino con un valore superiore a 7. Ad esempio, il nitrato di calcio di base si dissolve nell'acqua in base a come segue:

Ca (oh) no₃(s) → Ca²⁺(AC) + OH^-(AC) + NO₃^-(AC)

I valori di N, W E v Sono uguali a 1 per questo sale.

D'altra parte, i sali di base che non hanno oh^-, Ma un anione derivato da un acido debole viene idrolizzato nell'acqua:

Ladro₃(s) → Ca²⁺(AC) + CO₃^2-(AC)

Co₃^2-(AC) + H₂O (l) ⇌ HCO₃^-(AC) + OH^-(AC)

Si noti che il prodotto di questa idrolisi è un anione oh^-. Da lì sta dall'alcalinità di queste basi. Tuttavia, e come previsto, sono meno semplici di quelli che hanno già gli ioni oh^- presente nei loro cristalli. Ad esempio, NaOH è estremamente semplice:

NaOH (S) → Na⁺(AC) + OH^-(AC)

Bene, rilascio oh ioni^- direttamente non appena l'acqua tocca; O peggio, tocca a malapena l'umidità della pelle.

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Altre proprietà fisiche o chimiche dei sali di base non differiscono troppo da quelle di altri sali neutri o acidi.

Nomenclatura

La nomenclatura dei sali di base dipende dalla natura dell'anione XO: se è monoatomica o se è un oxoanione. Tuttavia, questa sezione si concentrerà soprattutto sui sali di base con gli anioni oh^-. Coloro che non li hanno, hanno nomenclature molto più facili da memorizzare o ragionare.

Con anioni monoatomici

Gli anioni monoatomici non sono rappresentati come xo, ma come x. Derivano da un idraceide HX, come acido fluoruro, HF o acido cloridrico, HCl e così via.

In questi casi, vengono sistematicamente nominati in due modi:

(Prefisso numerico tranne la scimmia) Nome idrossi + anione che termina con il suffisso -uro + nome del metallo con la sua valenza tra parentesi (se ha più di uno)

Ad esempio, Salt Ni (OH) CL è chiamato nichel hydrossicloruro (II).

Nome anione con terminazione -Uro + -(prefisso numerico tranne la scimmia) Nome idrossido + metallo e la sua valenza tra parentesi

Ad esempio, Salt Ni (OH) CL può anche essere nominato come cloruro-idrossido di nichel (II).

Abbiamo anche la nomenclatura tradizionale, a volte mescolata al sistematico:

Nome anione seguito da (prefisso numerico tranne la scimmia) di base e il nome del metallo con i suffissi -ooso o -ico come applicato.

Ad esempio, il Ni (OH) CL è chiamato cloruro di base del nichel o cloruro di nichel di base (II).

Con oxoanions

La nomenclatura sistematica per i sali di base che presentano oxoanioni è un po 'più complicata. Tuttavia, la versione più semplice è creata come segue:

(Prefisso numerico) idrossido- (nome anione) + di + nome metallico e il suo valencia tra parentesi

Ad esempio, fede (oh) no₃ è chiamato: nitrato di ferro idrossido (II).

Ha anche la nomenclatura tradizionale:

Basic Nion + (numerale prefisso) Nome + Nome metallico che termina in -oso o -ico

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Quindi, fede (oh) no₃ Si chiama: nitrato di base ferroso o nitrato di ferro di base (II).

Formazione

I sali di base sono il prodotto delle neutralizzazioni a base di acido, in particolare tra un'idrazia o un oxoacide con un eccesso di base o idrossido:

Base (in eccesso) + acido → sale di base o alcalino + acqua

Ad esempio, ca (oh) no₃ È formato mediante acido nitrico neutralizzante con un eccesso di idrossido di calcio:

Ca (Oh)₂(In eccesso) + hno₃ → Ca (oh) no₃ + H₂O

Un'altra formazione di formazione sarebbe la seguente:

Faith (Oh)₃(Eccesso) + H₂SW₄ → fe (oh) quindi₄ + 2h₂O

Questo sale è chiamato: solfato ferrico di base, solfato di ferro di base (III) o idrossido di ferro-solfato (III).

Esempi di sali di base

Gli antiacidi, come il carbonato di calcio, Caco3, sono esempi di sali di base. Fonte: Pixabay.

Infine, alcuni altri esempi di sali di base saranno elencati insieme ai loro nomi più semplici:

-Nach₃COO: acetato di sodio

Acetato di sodio

-N / a₂S: solfuro di sodio

Solfuro di sodio

-KCN: cianuro di potassio

-Mgco₃: carbonato di magnesio

-Faith (Oh) Quindi₃: Solfito di ferro di base (III)

-Faith (Oh) (C₆H₅COO)₂: Benzoato di ferro di base (III)

-Aucl (oh)₂: Cloruro dibasico d'oro (III)

-Cuclo₃(OH): clorato di rame di base (ii)

-A (oh) così₄: Solfato di base in alluminio

-PB (OH)₂Co₃: Carbonato di piombo dibasico (IV)

Il problema dei sali di base è che non tutti possono essere preparati, perché un eccesso di base o idrossido non è sufficiente per cristallizzarli senza ricorrere ad altri processi. Questo è il caso di Pb (OH)₂Co₃. Tuttavia, questo carbonato esiste come un pigmento di piombo bianco (II), la cui formula è 2PBCO₃· PB (OH)₂ o Pb₃(OH)₂(CO₃)₂.

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
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4. Wu c., Dowell c. & Hooper n. (1 luglio 2014). Proprietà acide-base dei sali. Recuperato da: Chem.Librettexts.org
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