Chimica

Sali binari

1187
44
Cosetta Messina

Spieghiamo quali sali binari, le loro caratteristiche, la struttura, i collegamenti, la nomenclatura, come siamo formati e diamo diversi esempi.

Cosa sono i sali binari?

IL sali binari Sono composti chimici formati principalmente dall'unione di un elemento metallico con un basso potenziale di ionizzazione e un elemento non metallico con elevata affinità per gli elettroni (elettronegativi). Questo tipo di composti chimici sono chiamati sali binari ionici.

Nel frattempo, i sali binari molecolari, noti anche come sali volatili, sono un piccolo gruppo di sali binari formati dall'unione di due elementi non metallici con piccole differenze nell'elettronegatività.

La presenza del legame ionico è la causa delle caratteristiche e delle proprietà dei sali binari ionici, come i loro elevati punti di fusione e ebollizione, la loro formazione cristallina, la loro durezza, ecc.

Un esempio di sale ionico binario è il cloruro di sodio, NaCl. Il sodio rappresenta l'elemento metallico con un basso potenziale di ionizzazione, mentre il cloro è l'elemento elettronegativo non metallico. NaCl ha tutte le proprietà che ci si possono aspettare per il sale binario.

Nei sali binari molecolari, d'altra parte, esiste un legame covalente tra i componenti dei sali. Il legame covalente è più debole di ionico e questo produce differenze nelle caratteristiche e nelle proprietà dei sali binari molecolari rispetto ai ionici. Ad esempio, i punti di ebollizione e fusione dei sali binari molecolari sono più bassi.

Un esempio di sale binario molecolare è il tetracloruro di carbonio, CCL₄, che è volatile e non ionico. È classificato come tale, anche quando non mostra alcuna proprietà prevista per un sale: non è solido o cristallino, né è composto da ioni.

Caratteristiche dei sali binari

I sali binari hanno una serie di caratteristiche:

Elementi

I sali binari ionici sono formati dall'unione di un elemento del gruppo metallico, con un elemento appartenente al gruppo non metal. Nel frattempo, i sali binari molecolari sono formati dall'unione tra due elementi non metallici, diversi dall'ossigeno e dall'idrogeno.

Link

I componenti di un sale ionico sono uniti da un legame ionico. I metalli, sebbene ci siano eccezioni come il berillio, sono caratterizzati da bassi potenziali di ionizzazione. Ciò consente di rilasciare facilmente gli elettroni, trasformando positivamente (cationi).

Gli elettroni rilasciati dai metalli vengono catturati da elementi non metal, a causa della loro grande affinità per gli elettroni (elettronegatività). Questo rende l'elemento non metal presente nel sale binario caricato negativamente (anione).

Può servirti: Pauling Scale

A causa dell'interazione elettrostatica tra il carico positivo acquisito dal metallo presente nel sale ionico binario e il carico negativo che appare nell'elemento non metal.

I componenti non metallici dei sali binari molecolari sono uniti da un legame covalente, in cui i due elementi non metallici condividono un paio di elettroni.

Strutture

I sali binari ionici acquisiscono una struttura cristallina, dovuta alla forza del legame ionico tra i componenti del sale. Nel caso del cloruro di sodio, forma un bicchiere cubico.

Conducibilità elettrica

I sali ionici in forma cristallina non stanno conducendo elettricità, quindi sono considerati isolanti elettrici. Tuttavia, quando i cristalli di sali binari si dissolvono nell'acqua diventano buoni conduttori di elettricità.

Ciò è dovuto al fatto che le cariche elettriche esistenti nei sali binari ionici conducono elettricità. Allo stesso modo, i sali fusi sono buoni conduttori di elettricità.

Fusion e bollitura

A causa del grande contenuto energetico del legame ionico presente nei sali binari ionici, i suoi punti di ebollizione e fusione sono alti. Ad esempio, il cloruro di sodio ha un punto di fusione di 801 ºC e un punto di ebollizione di 1413 ºC.

I sali binari molecolari, d'altra parte, hanno punti di fusione e ebollizione inferiori a ionici.

Colori

I sali binari ionici con legami ionici ad alta energia, come quelli che formano metalli alcalini (litio, sodio, potassio, rubidio e cesio) sono generalmente bianchi e cristallini. Questo è il caso del cloruro di sodio, che è bianco.

Ma se il collegamento che unisce i componenti del sale ionico ha un carattere ionico di bassa intensità, il colore del sale può essere giallo, arancione o rosso. Inoltre, il colore del sale ionico binario può dipendere dal grado di idratazione che possiede.

Ad esempio, cloruro di cobalto (II) (COCL₂) ha un colore blu se il sale è una forma anidra; Ma quando il cloruro di cobalto è in forma esaidrato (COCL₂· 6 h₂O) Acquisisci un colore rossastro.

Durezza

I sali binari ionici sono forti e duri a causa dei legami ionici presenti in essi. Ma possono diventare fragili quando sono sotto pressione.

Questo perché può verificarsi una deformazione nella struttura del sale che portano le cariche elettriche presenti. Pertanto, sono prodotte repulsioni elettrostatiche tra i carichi elettrici dei cristalli dei sali binari, in grado di causare il loro guasto.

Può servirti: Europium: struttura, proprietà, ottenimento, usi

Nomenclatura

I sali binari ionici o neutri sono i più numerosi. Sono rappresentati con la formula MX, in cui M rappresenta l'elemento metallico e x all'elemento non metallico e sono denominati nelle seguenti forme:

Forma tradizionale

Innanzitutto viene posizionata la radice dell'elemento non metale, aggiungendo il suffisso "Uro", seguita dalla parola "di" e dal nome metall. Se il metallo ha una sola valenza, il nome del metallo viene semplicemente posto come. Ad esempio, il sale della formula KBR si chiama bromuro di potassio.

Ma se il metallo ha due valenze, il nome del metallo viene generalmente cambiato nella sua radice latina e il suffisso "orso" viene aggiunto alla radice del metallo. Se la valenza maggiore è presente nel metallo, viene utilizzata il suffisso "ICO" e la preposizione "di" viene anche soppressa.

Esempio: in FECL₂La Valencia del Hierro è +2, quindi è nominato un cloruro ferroso. Nel frattempo, in FECL₃ La Valencia del Hierro è +3, quindi il composto è nominato cloruro ferrico.

Sistematico

Prima viene posizionato un prefisso numerico che può essere DI, TRI, TETRA, ecc., che indica il numero di atomi dell'elemento non metallico nel sale binario, seguito dalla radice del nome del non metale con il suffisso "Uro". Quindi la preposizione "di" viene posizionata seguita da un prefisso numerico e il nome del metallo.

Esempio: al composto della formula ALCL₃ È chiamato come tricloruro di alluminio.

Azione

Innanzitutto la radice del non metale è posizionata seguita dal suffisso "URO". Viene quindi posizionata la preposizione "de" e quindi viene aggiunto il nome del metallo. Alla fine del nome metallico è posto tra parentesi e in numero romano la sua valenza o stato di ossidazione.

Esempio: il sale Cucl₂ È chiamato come cloruro di rame (II).

Nomenclatura delle vendite binarie molecolari

I sali binari molecolari sono rappresentati con la formula molecolare X_AE_B, Dove:

X rappresenta l'elemento non metallico meno elettronegativo.
E rappresenta l'elemento più elettronegativo.
Gli abbonamenti A e B rappresentano le valenze di elementi non metallici.

Nomenclatura sistematica

Prima un prefisso numerico viene posizionato, se ci fosse, seguito dalla radice dell'elemento non metallico più elettronegativo, aggiungendo il suffisso "URO". Successivamente, la preposizione "di" viene posizionata seguita da un prefisso numerico e il nome dell'elemento non metallico meno elettronegativo.

Può servirti: zinco: storia, proprietà, struttura, rischi, usi

Sale binario molecolare PCL₃ È chiamato fosforo tricloruro.

Come sono i sali binari?

I sali binari ionici possono essere formati da una reazione di neutralizzazione tra acido e idrossido. Ad esempio, il cloruro di potassio può formare la reazione di acido cloridrico (HCl) con idrossido di potassio (KOH), inoltre si verifica una molecola d'acqua: si verifica:

HCl +KOH → KCl +H₂O

I metalli, in particolare quelli appartenenti al gruppo di metalli alcalini, possono reagire direttamente con i gas di elementi elettronegativi non metallici per formare sali binari ionici.

Evaporando il solvente di una soluzione a causa delle alte temperature, può esserci un aumento della concentrazione dei componenti dei sali binari ionici, che favorisce la sua interazione e il processo di nucleazione; Cioè, la formazione di legami ionici, un processo che porta alla formazione dei cristalli di sali binari ionici.

Esempi di sali binari

Struttura del cloruro di sodio, un sale ionico binario

Sali binari ionici

NaCl: cloruro di sodio
Nabr: bromuro di sodio
Nai: ioduro di sodio
NAF: fluoruro di sodio
N / a₂S: solfuro di sodio
N / a₃D: nitruro di sodio
LIF: fluoruro di litio
Libl: bromuro di litio
Li₂S: solfuro di litio
Li₃N: nitruro di litio
CUF: fluoruro di rame
Cuf₂: Difluoruro di rame
COB: bromuro di rame
Cu₂S: solfuro di Dicoobre
Cu₃N: Tricobre nitruro
PBS: solfuro di piombo
Fef₃: trifluoruro di ferro
Fef₂: Difluoruro di ferro
Fecl₃: tricloruro di ferro
PBF₄: tetrafluoride di piombo
PBS₂: Disolfuro di piombo
Alcl₃: Tricloruro di alluminio
ALN: Nitruro in alluminio
ALP: fosfuro in alluminio
MGCL₂: Dicloruro di magnesio
Mgf₂: Difluoruro di magnesio
Cacl₂: Dicloruro di calcio
CAF₂: difluoruro di calcio
CAS: solfuro di calcio
K₂S: solfuro di dipotasium
KCL: cloruro di potassio
K₃N: nitruro di potassio

Sali binari molecolari o volatili

Bcl₃: tricloruro di boro
Cs₂: disolfuro di carbonio
PCL₃: Fosforo tricloruro
CCL₄: tetracloruro di carbonio

Riferimenti

SHIVER & ATKINS. (2008). Chimica inorganica. (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
Helmestine, Anne Marie, PH.D. (27 agosto 2020). Proprietà ioniche compondi, spiegate. Recuperato da: Thoughtco.com
Wikipedia. (2021). Composto ionico. Recuperato da: in.Wikipedia.org
Ed Vitz et al. (5 novembre 2020). Composti ionici binari e loro proprietà. Chimica librettexts. Recuperato da: Chem.Librettexts.org