Proprietà, rischi e usi del perossido di calcio (CaO2)

Lui perossido di calcio, Conosciuto anche come biossido di calcio, è un composto chimico di formula cao₂. Si verifica con l'interazione della dissoluzione di un sale o di idrossido di calcio e perossido di sodio con la successiva cristallizzazione.

Il perossido di calcio è prodotto mediante precipitazione del composto di ottaidrato da una soluzione acquosa, seguita da disidratazione a temperature superiori a 100 ° C.

Figura 1: struttura del perossido di calcio.

Il perossido di calcio si rompe per rilasciare ossigeno quando è in contatto con materiale idratato. Cao₂ È uno dei perossidi inorganici più stabili a temperatura e si rompe lentamente nell'aria bagnata.

Una sospensione acquosa di 1: 100 ha un pH di circa 12. Tranne la sua stabile capacità di rilascio di ossigeno, Cao₂ Ha funzioni simili di altri perossidi: sbiancamento, disinfezione e deodorizzazione. Inoltre, è notevole sottolineare che CAO₂ è rispettoso ambientale a causa delle sue proprietà. (Kingsfield Inc, 2011).

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Proprietà fisiche e chimiche del perossido di calcio

Il perossido di calcio è una polvere bianca o giallastra senza aroma o sapore caratteristico (Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. , 2017). 

Figura 2: Aspetto del perossido di calcio.

Il Cao₂ Ha un peso molecolare di 72.0768 g/mol e una densità di 2,91 g/ml. Il composto ha un punto di fusione di 200 ° C e si decompone sopra i 355 ° C. È leggermente solubile in acqua che forma il perossido di idrogeno. Ha un PKA di 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il perossido di calcio è a rischio di esplosione se miscelato con materia organica finemente divisa. Il composto non è il carburante stesso, ma accelera la combustione del materiale combustibile. Questo perché le miscele di materiale del carburante e perossido possono essere infiammate dall'attrito o dal contatto con l'umidità.

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Reattività e pericoli

Il perossido di calcio, sebbene sia un composto relativamente stabile rispetto ad altri perossidi, è classificato come un composto esplosivo e un forte agente ossidante.

Il contatto con il perossido di calcio può irritare gravemente e può bruciare la pelle e gli occhi. La mostra può irritare gli occhi, il naso e la gola.

L'esposizione prolungata può danneggiare la pelle. I livelli più alti di perossido di calcio possono irritare i polmoni e causare tosse o mancanza di aria.

Esposizioni ancora maggiori possono causare un accumulo di fluidi nei polmoni (edema polmonare), che causa la morte (National Library of Medicine, 2015).

In caso di contatto visivo, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Successivamente lavare immediatamente gli occhi con molta acqua fredda per almeno 15 minuti.

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata con abbondanza. Coprire la pelle irritata da un emolliente. Lavare vestiti e scarpe prima di usarli di nuovo. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

In caso di inalazione, la vittima deve essere trasferita in un posto nuovo. Se non respiri, viene somministrata la respirazione artificiale. 

Se il composto viene ingerito, il vomito deve essere indotto a meno che il personale medico non lo indicasse.È consigliabile bere acqua per ottenere la diluizione del composto. Allungare i vestiti come il collo, la cintura o la cravatta devono essere allentati.

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In tutti i casi, le cure mediche dovrebbero essere ottenute immediatamente (perossido di calcio della scheda dati di sicurezza, 2013).

Applicazioni

Utilizzare nella bonifica del suolo

Di tutti i modi in cui potrei usare il perossido di calcio, la sua applicazione agricola è la più frequente. Il fatto che il perossido di calcio rilasci ossigeno quando è in contatto con l'acqua significa che può essere usato come un modo per ringiovanire il terreno esausto.

Normalmente, dopo l'agricoltura intensiva o quando il terreno è allagato, i nutrienti e l'ossigeno vengono persi dal terreno, quindi è sterile.

In tale scenario, diversi fertilizzanti artificiali devono essere usati per aggiungere minerali e nutrienti al terreno, oltre ad altri interventi per renderlo nuovamente praticabile. Il perossido di calcio è essenziale per questo processo, poiché viene utilizzato per aumentare il contenuto di ossigeno del suolo.

Altri usi

Il fatto che il perossido di calcio possa rilasciare il perossido di idrogeno se combinato con acidi significa che può essere usato come agente sbiancante.

È ampiamente usato in questo modo in molti settori cartacei. La produzione di perossido di idrogeno da parte di questo composto lo rende utile anche nella deodorizzazione e nello sbiancamento dei prodotti per capelli e dei tessuti.

Il perossido di calcio ha anche un posto nell'assistenza sanitaria, poiché può essere usato come antisettico.

Il perossido di calcio viene utilizzato in cottura come aiuto di trasformazione nella miscela di massa del pane. Il composto si rompe nell'ossigeno una volta che entra in contatto con l'acqua. Ciò ossida e rafforza i legami crociati disolfuro e non -disolfuro in glutine.

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Restauro ambientale

Il fatto che il perossido di calcio possa agire come fonte di ossigeno significa che è utile in molti scenari ecologici.

Ad esempio, ci sono molti corpi d'acqua come laghi e stagni che sono diventati non vitali a causa dell'inquinamento e di altri fattori correlati.

In tale scenario, il perossido di calcio può essere usato anche per ringiovanire questi corpi idrici. L'ossigeno rilasciato dalla reazione tra acqua e il composto ripristina il contenuto di ossigeno d'acqua.

Uso industriale

Il ruolo del perossido di calcio nella produzione di plastica è fondamentale per i processi di catalisi e reticolazione dei diversi composti che vengono utilizzati nella polimerizzazione della plastica per renderli difficili. Il perossido di calcio è anche usato come iniziatore di questi processi (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Riferimenti

1. Perossido di calcio. (2016). Recuperato da campeochemicals.Noaa.Gov.
2. Perossido di calcio. (S.F.). Recuperato da Bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical co. (2011). Perossido di calcio. Recuperato da Chinacjchem.com.
4. Embl-ebi. (2014, 28 luglio). Perossido di calcio. Recuperato da EBI.AC.UK.
5. Kingsfield Inc. (2011). Calcio perossido-calgro ™. Recuperato da KingsfieldInc.
6. Scheda dati di sicurezza Materiale perossido di calcio. (2013, 21 maggio). Recuperato da Sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 11 marzo). Database composto pubchem; CID = 14779. Recuperato da Pubchem.
8. Biblioteca nazionale di medicina. (2015, 19 ottobre). Perossido di calcio. Detoxnet recuperato.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Diossidanediide di calcio. Chemspider recuperato.com.