Proprietà permanganato di sodio (Namno4), rischi

Lui Permanganato di sodio È un composto chimico di formula Namno₄. È principalmente disponibile in forma monoidrata. La sua struttura è mostrata nella Figura 1. Questo sale è igroscopico e ha un punto di fusione basso.

Ha le stesse proprietà del permanganato di potassio (KMNO₄), sebbene il permanganato di sodio sia circa 15 volte più solubile in acqua. Nonostante ciò, il permanganato di potassio è comunemente più utilizzato poiché i suoi costi di produzione sono inferiori.

Figura 1: struttura permanganato di sodio.

Il permanganato di sodio è facilmente sciolto in acqua per dare soluzioni viola profonde, la cui evaporazione dà cristalli di colore viola-negro. Il sale di potassio non forma un idrato. A causa della sua natura igroscopica, è meno utile nella chimica analitica rispetto alla sua controparte di potassio.

Può essere preparato dalla reazione di biossido di manganese con ipoclorito di sodio e idrossido di sodio o carbonato di sodio come segue:

2mn₂ + 3NACLO + 2NaOH → 2nn₄ + 3NACL + H₂O

2mn₂ + 3NACLO + NA₂Co₃ → 2namno₄ + 3NACL + CO₂

Usando carbonato di sodio le prestazioni sono inferiori e la reazione deve essere riscaldata per ottenere il prodotto (Vapid, 2016).

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Proprietà fisiche e chimiche

Il permanganato di sodio ha un aspetto simile al permanganato di potassio. Sono cristalli prismatici o sfere viola che nella soluzione acquosa formano un liquido colore che va dal rosa al viola a seconda della concentrazione. Il tuo aspetto è mostrato nella Figura 2.

Figura 2: aspetto permanganato di sodio

La forma anidra del composto ha un peso molecolare e un punto di fusione rispettivamente di 141.9254 g/mol e 36 ° C e la forma monoidratata ha un peso molecolare e un punto di fusione rispettivamente di 159,94 g/mol e 170 ° C.

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La sua densità è di 1.972 g/ml ed è molto solubile in acqua, essendo in grado di dissolvere 900 g per litro a temperatura ambiente (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reattività e pericoli

Il permanganato di sodio non è carburante, ma accelera la combustione di materiali combustibili. Se il materiale combustibile è finemente diviso, la miscela può essere esplosiva.

Può accompagnare spontaneamente materiali combustibili liquidi. Il contatto con l'acido solforico può causare incendi o esplosioni.

Acido acetico o anidrid acetico. Le esplosioni possono verificarsi quando i permanti che sono stati trattati con acido solforico entrano in contatto con benzene, disolfuro di carbonio, dietetica etere, alcol etilico, petrolio o materia organica (permanganato di sodio, 2016).

Queste sostanze accelerano la combustione quando vengono coinvolte in un incendio. Alcuni possono esplodere in modo esplosivo quando riscaldano o vengono coinvolti in un incendio. Può sfruttare per calore o inquinamento.

Alcuni reagiranno in modo esplosivo con idrocarburi (carburanti). Può leggere carburanti (legno, carta, olio, vestiti, ecc.). I contenitori possono esplodere quando riscaldati. Il deflusso può creare pericolo di incendio o esplosione (permanganato di sodio, s.F.).

Il permanganato di potassio reagisce con l'acqua per produrre biossido di manganese, potassio e idrossido di ossigeno. L'idrossido di potassio è un forte corrosivo. Nei casi gravi, possono verificarsi effetti sistemici tra cui coagulazione intravascolare, epatite, pancreatite e fallimenti.

L'ingestione cronica può causare parestesia, tremori a causa della tossicità del manganese. La neurotossicità del manganese è il risultato dell'esaurimento di dopamina e neurotossine, dopamina e perossido di chinone (permanganato di sodio, 2014).

Il permanganato di sodio danneggia il tessuto per gli occhi in contatto producendo ustioni. Può essere irritante per il contatto con la pelle lasciandolo viola. In caso di inalazione, può causare danni al tratto respiratorio (materiale di sicurezza dei dati.F.).

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Se il composto entra in contatto con la pelle, deve essere sciacquato con molta acqua per almeno 15 minuti mentre i vestiti e le scarpe contaminati vengono rimossi.

In caso di ingestione, il vomito non dovrebbe essere indotto. Dovrebbe allentare abiti attillati come colli di camicia, cintura o cravatta. Se la vittima non respira, la bocca dovrebbe essere resuscitata.

In caso di inalazione, la vittima deve essere rimossa dal luogo di esposizione e spostarsi in un nuovo sito. Se questo non respira, la respirazione artificiale deve essere somministrata. Se è difficile respirare, l'ossigeno deve essere somministrato.

In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate (foglio di sicurezza permanganato di sodio foglio sodio, 2013).

Applicazioni

Il permanganato di sodio, come il composto di potassio, è un disinfettante e un battericida antisettico. I suoi usi includono resine sbiancanti, cere, grassi, paglia, cotone, seta e altre fibre e pelle scamosciata.

Viene anche usato come disinfettante, deodorante, disinfettante chimico nella fotografia e reagente nella chimica organica sintetica.

Gli usi illeciti hanno incluso la produzione di abusi e droghe per aborti per applicazione topica alla parete vaginale. Storicamente, le soluzioni permanganato sono state usate come irrigazione uretrale e lavaggio liquido per avvelenamento.

Il permanganato di sodio funge da agente ossidante nell'ossidazione dell'o-toluene della sulfonamide per produrre saccarina e purificazione di Amida toluene. È anche un antidoto di morfina e fosforo e reazioni sintetiche organiche / farmaceutiche.

Il permanganato di sodio è stato utilizzato nel trattamento della riabilitazione dell'acqua e del suolo perché è in grado di degradare il BTEX (benzene, toluene, etilbenzene e xilene), fenoli, idrocarburi policiclici aromatici (HAP), etene clorati ed eliminare l'idrima solforno.

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A causa dell'elevata solubilità in acqua, è preferito il permanganato di sodio per applicazioni che richiedono elevate concentrazioni di ioni permanganato, come l'incisione delle parti di plastica della piastra del circuito stampato.

Altri usi del permanganato di sodio includono l'agente di trattamento della superficie metallica e la formulazione della pulizia dei metalli, ecc.F.).

Il permanganato di sodio può sostituire il permanganato di potassio in alcune applicazioni, poiché è lo ione permanganato che è l'agente ossidante.

Tuttavia, poiché il permanganato di sodio esiste in forma monoidrata, questo non può essere utilizzato per applicazioni analitiche come gradi redox.

Riferimenti

1. Materiale Sicurezza dei dati Foglio permanganato di sodio. (S.F.). Estratto da Dogee.Org: Dogee.org.
2. Dati di sicurezza Sheet Sheet Permanganato Monoidrato Materiale. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab: sciencelab.com.
3. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 4 marzo). Database composto pubchem; CID = 23673458. Estratto da pubchem: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
4. Permanganato di sodio. (2014, 5 dicembre). Estratto da Toxnet: Toxnet.Nlm.NIH.Gov.
5. Permanganato di sodio. (2016). Estratto da campeochemicals: campeochemicals.Noaa.Gov.
6. Soluzione acquosa permanganato di sodio (Namno4). (S.F.). Estratto da ChangyUancorp: in.ChangyUancorp.com.
7. Permanganato di sodio. (S.F.). Estratto da Chemicalbook: Chemicalbook.com.
8. (2016, 27 giugno). Permanganato di sodio dal biossido di manganese e ipoclorito di sodio. Estratto dalla chimica.Stackexchange: chimica.StackExchange.com.