Mescola componenti, tipi, metodi di separazione, esempi

UN mescolare È la combinazione di due o più materiali, sostanze o composti. Per quanto riguarda la chimica e il fisico, si presume che i componenti di detta miscela non debbano reagire l'uno all'altro, poiché cambierebbe la sua composizione e le sue proprietà col passare del tempo; Pertanto, devono essere stabili per un tempo ragionevole (ore, giorni, settimane, anni).

Le miscele sono ovunque e in tutte le aree di conoscenza; Alcuni sono ideologici, altri chimerici o naturali. Possiamo trovarli in cucina, non solo negli alimenti che sono miscele solide ed eterogenee, ma negli stessi materiali, il tavolo di legno, le navi, i carafini con succhi e altri oggetti commestibili o no.

Una tazza con meringa al cioccolato, come tutti i dessert, sono esempi quotidiani di miscele. Fonte: pxhere.

Le miscele si trovano anche nelle paste dentali, nel collutorio, nella crema del rasoio, nelle pillole di sapone, nei prodotti per la pulizia o negli odori di un'acqua di colonia; Anche i nostri rifiuti fisiologici sono nella loro giusta misura. Il corpo umano è realizzato con una serie di diversi tipi di miscele, coordinate in equilibrio.

È possibile aumentare la complessità di una miscela tanto quanto la nostra immaginazione ci consente; Il numero di componenti, le fasi coinvolte, le loro interazioni con l'ambiente. Ecco perché per un primo approccio a questo concetto, fa sempre parte delle miscele tipiche presenti in un laboratorio o in vita quotidiana, passata o moderna.

L'acqua è il mezzo ideale per spiegare cos'è una miscela, perché è in grado di dissolvere molti solidi o liquidi. Usandolo è descritto in ciò che un solvente, un soluto, la dimensione delle particelle, l'omogeneità o l'eterogeneità della soluzione risultante è costituita da. E poi, andando oltre, si chiarisce che qualsiasi liquido, solido o gas può fungere da solvente.

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Componenti di una miscela

Mentre ci sono centinaia di migliaia di miscele, i loro componenti possono essere ridotti e classificati come due tipi: solvente o soluto.

Solvente

Inizialmente c'era un esempio di solvente: acqua. In effetti, si chiama solvente universale (o solvente) per buoni motivi. Si può quindi pensare che un solvente deve necessariamente essere liquido, in modo che dissolvi i solidi o i gas che interagiscono con esso; Tuttavia, tale affermazione non è corretta.

Il solvente è i mezzi in grado di "accogliere" i solidi, le sostanze, i composti o i materiali aggiunti; E quindi, di solito presenta la più grande composizione (essendo più abbondante) nella miscela. Ad esempio, le quantità di sali disciolti negli oceani sono straordinariamente grandi, ma pallide rispetto alla loro massa totale d'acqua.

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Se il solvente è un mezzo, significa che questo non deve sempre essere liquido; Può anche essere un gas solido o anche un gas. Allo stesso modo, un solvente deve essere di singola materia (solo acqua), ma può essere trattato in sé in una miscela (acqua e alcol in proporzioni uguali).

Tra gli altri solventi comuni possiamo nominare: acido acetico glaciale, vendite o metalli fusi, toluene, cloroformio, benzina, azoto, aria, corpi mesoporosi, tra gli altri.

Soluto

Il soluto è semplicemente ciò che viene aggiunto o sciolto in detto solvente (sostanze, composti, ecc.). La sua condizione fisica può essere chiunque, sebbene il solido sia il più rappresentativo e osservabile in natura. Inoltre, è caratterizzato dall'essere in una proporzione minore (è meno abbondante) rispetto al solvente; Anche se non deve sempre esserlo. Nel seguente esempio, l'acqua è il solvente e il sale Soluto:

Tipi di miscele

Supponiamo che sia il solvente e b il soluto. Se A e B sono miscelati o combinati, daranno origine a una miscela (A+B). Questa miscela può essere classificata rispetto al suo stato del materiale (liquido, gas o solido), a seconda del suo aspetto (omogeneo o eterogeneo) o in base alla dimensione delle particelle di soluto (sospensione, colloide o soluzione).

Tutte queste classificazioni sono correlate tra loro, ma le miscele saranno affrontate in base alle loro apparizioni allo stesso tempo che il riferimento verrà fatto alla dimensione delle loro particelle.

Omogeneo

Bicchiere d'acqua, miscela omogenea

Una miscela omogenea è quella che presenta una singola fase ad occhio nudo e che non può essere separata da sola dall'effetto della gravità. Pertanto, le sue particelle sono molto piccole in modo che l'occhio umano le apprezzi.

Soluzioni e colloidi entrano in questo tipo di miscele, differenziate nella dimensione delle particelle di soluto. Tutte le soluzioni sono omogenee.

Eterogeneo

Miscela eterogenea di olio e acqua

Una miscela eterogenea è quella che presenta più di due fasi ad occhio nudo, nonché una distribuzione non uniforme delle sue particelle osservate su una scala molecolare. Pertanto, può essere una miscela di solidi di colori diversi o di gas o liquidi impossibili. I colloidi, in particolare emulsioni e sospensioni, entrano questo tipo di miscele.

Ci sono quindi colloidi omogenei, come nuvole, ed eterogenei, come la vista in maionese del microscopio e dell'acqua con olio emulsionato. Tuttavia, tutti i colloidi sono eterogenei se sono osservati su un microscopio o su scale micrometriche.

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Metodi di separazione della miscela

I componenti (solvente e soluto) della miscela A+B possono essere separati a seconda del tipo di miscelazione e dello stato del materiale dello stesso.

Evaporazione

Acqua che evapora dall'utente da cucina. Glass [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html) o cc di 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/di/3.0)], da Wikimedia Commons

L'evaporazione viene utilizzata per le soluzioni, applicando il calore in modo che il solvente sfuggirà alla fase gassosa e il soluto sedimato sulle pareti del contenitore è. Questo è osservato in un secchio con acqua di mare: una volta che l'acqua evapora, i sali bianchi rimarranno sullo sfondo.

Distillazione

La distillazione viene utilizzata se non si desidera escludere il solvente ma recuperalo. Tuttavia, l'uso principale della distillazione è separare una soluzione composta da una miscela di liquidi; Cioè, dove anche il soluto è liquido. Ad esempio, una miscela di acetone d'acqua viene distillata per recuperare acetone, punto di ebollizione più piccolo.

Filtrazione

La filtrazione richiede una carta da filtro o una superficie porosa che consente al liquido di attraversarla, ma i cui pori sono abbastanza piccoli da conservare il solido.

Le filtrazioni sono particolarmente utili per separare le sospensioni, in cui le particelle solide richiedono tempo per sedimenti in background. In chimica, è il passaggio dopo una reazione di precipitazione.

Decantazione

Imbuto di decantazione

Quando si tratta di una miscela solida liquida, il solido dei sedimenti dovrebbe essere in background.

Nel frattempo, nelle miscele liquide-liquid (eterogenea), viene utilizzata la famosa imbuto di decantazione (simile a una pera o bambbaline). Il liquido più denso viene trasferito attraverso l'ugello stretto dal basso e il meno denso dalla bocca larga (dove va il cappuccio).

Setaccio

Il setaccio è una filtrazione ma per miscele solide-solide (eterogenei). Grazie a questo metodo, i cereali o le pietre di diverse dimensioni sono separati usando un setaccio o un setaccio.

Sublimazione

Quando uno dei componenti della miscela solida solida è volatile, cioè che passa allo stato gassoso senza prima fusione o sciogliersi, quindi si riscaldano e depositano i loro cristalli purificati su una superficie fredda, lasciando dietro di sé la miscela senza la sublimabile componente.

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Cristallizzazione

Una miscela solida solida viene sciolta in un solvente appropriato in modo che, a seconda delle solubilità di ciascun soluto nel solvente, possono essere separate dalla temperatura e dall'azione di raffreddamento. Pertanto, man mano che la miscela calda si raffredda, ogni soluto verrà cristallizzato separatamente, il che consente di filtrare i cristalli.

Centrifugazione

Nella centrifugazione i colloidi mediante azione di gravità e accelerazione con i loro componenti (fase di dispersione e fase di dispersione per colloidi). Viene utilizzato quando la filtrazione non è possibile perché le particelle sono troppo piccole e penetrano nel mezzo poroso, nonché il solvente o la fase di dispersione.

Esempi di miscele

-Amalgami (soluzione solida)

-Cemento (miscela solida omogenea)

-Pasta dentale (colloide ma omogenea ad occhio nudo)

-Soda Drinks (Solutions)

-Sabbia (miscela eterogenea)

-Cereali del latte (miscela eterogenea)

-Chicha di riso con scintille di cioccolato (miscela eterogenea con scintille sospese)

-Sangue (colloide ma omogeneo a occhio nudo)

-Gelatina (colloide solido-liquido)

-Plastica (soluzione solida)

-Birre (soluzioni)

-Urina (soluzione)

-Aria (soluzione di soda)

-Polvere d'aria (sospensione)

-Latte (colloide ed emulsione)

-Vetro colorato (soluzione solida)

-Fango (sospensione)

-Gesso in acqua (sospensione)

-Caffè nero (soluzione)

-Bones (miscela eterogenea)

-Dipinti (colloidi o sospensioni a seconda del tipo)

-Nuvole e nebbia (colloidi gassosi omogenei a occhio nudo)

-Pickup César e insalata (miscela eterogenea)

-Granito (miscela eterogenea)

-Tizana (miscela eterogenea)

-Aceto (miscela omogenea o soluzione)

-Benzina (miscela omogenea)

-Petrolio pesante (sospensione)

-Acido Rain (Soluzione)

-Acciai (soluzione solida)

-Cioccolato al latte (miscela omogenea)

-Nutella (miscela omogenea sebbene sia sicuramente colloidale)

-Bobble Box (miscela eterogenea)

-Caramello fuso (miscela omogenea)

-Inchiostro (colloide ma omogeneo in vista)

-Deodoranti nelle barre (miscela omogenea)

-Detersivi in ​​polvere (miscela eterogenea)

Temi di interesse

Metodi di separazione della miscela.

Metodi di separazione di miscele omogenee.

Metodi di separazione di miscele eterogenee.

Miscele omogenee.

Miscele eterogenee.

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
2. Nissa Garcia. (2019). Cos'è una soluzione nella scienza? - Definizione ed esempio. Studio. Recuperato da: studio.com
3. David Paterson. (16 aprile 2018). Miscele e soluzioni. Recuperato da: edu.RSC.org
4. Wikipedia. (2019). Miscela. Recuperato da: in.Wikipedia.org
5. Ron Kurtus. (15 settembre 2005). Tipi di miscele. Estratto da: scuola per i campioni.com
6. Amrit.Olabs.Edu.In,. (2012). Separazione delle miscele usando diverse tecniche. Recuperato da: Amrit.Olabs.Edu.In
7. Coursesinea. (S.F.). Unità 3. Lettura 3.5: tipi di miscele e metodi di separazione fisica. Recuperato da: Coursesinea.Pobyt.org.MX