Ioni poliiatomici pronti ed esercizi

IL Ioni poliiatomici Sono tutti quelli che contengono due o più atomi, quindi sono anche conosciuti con il nome di ioni molecolari. Al contrario, gli ioni monoatomici hanno un singolo atomo e derivano dal guadagno o dalla perdita di elettroni che subiscono gli elementi della tavola periodica.

Ad esempio, se diamo un'occhiata ai metalli, otterremo cationi: NA⁺, Mg²⁺, Ga³⁺, Voi⁴⁺, eccetera. Nel frattempo, gli elementi non metallici in sostanza ci darà anioni: o^2-, S^2-, F^-, N^3-, eccetera. In essi il carico ionico è completamente posizionato e in una certa misura accade la stessa cosa con gli ioni polimici; Sebbene ci siano migliaia di eccezioni.

Nell'intonaco dell'ornamento troviamo lo ione solfato, che è polilamico ed è accompagnato oltre alle molecole di calcio e acqua. Fonte: Pixnio

In uno ione poliiatomico, comunemente il carico negativo si basa sugli atomi più elettronegativi e tale situazione sarebbe possibile solo se ci fossero legami covalenti interni. Quando ci sono legami covalenti, stiamo affrontando una molecola di metallo o una carica complessa ionica. Questi tipi di ioni predominano notevolmente nella chimica organica.

Nella chimica inorganica, ad esempio, uno degli ioni più noti è il solfato anione, quindi₄^2-. Come si può vedere, ha due elementi: zolfo e ossigeno, che aggiungono fino a cinque atomi uniti dai collegamenti S-O. Il SO₄^2- Fa parte dell'intonaco e delle sue varietà mineralogiche, ampiamente utilizzate dal passato nella costruzione di costruzioni.

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Elenco degli ioni poliiatomici più comuni

Di seguito verranno menzionati alcuni degli ioni poliiatomici più comuni. Due di loro, cruciali nella chimica delle soluzioni, provengono dalla stessa acqua.

Idronio

Il Crycion Hydonio, H₃O⁺, È uno dei cationi politomici più semplici. Il carico positivo risiede nell'atomo di ossigeno centrale. Viene generato quando una molecola d'acqua guadagna un idrogeno.

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Idrossile

Conosciuto anche come ossigrillo, oh^-, È un anione poliimo che consiste a malapena da due atomi legati covalentemente, O-H. Il carico negativo si trova nell'atomo di ossigeno e viene generato quando una molecola d'acqua perde un idrogeno.

Carbonato

L'anione carbonato, co₃^2-, Si trova in pietre calcaree e marmo, nonché nelle lavagne. Le sue due cariche negative sono trasferite dalla risonanza tra i tre atomi di ossigeno, l'atomo centrale è carbonio.

Nitrato

L'anione nitrato, no₃^-, essenziale per le piante, ha una struttura molto simile a quella del carbonato. Ancora una volta, il carico negativo viene trasferito tra l'ossigeno come gli atomi più elettronegativi.

Ammonio

Dopo idronio, ammonio, NH₄⁺, È il catione più rilevante perché deriva dall'ammoniaca, un gas essenziale per i processi industriali infiniti. L'azoto è l'atomo centrale e nonostante sia il più elettronegativo, ha un prodotto di carico positivo per perdere un elettrone formando quattro legami N-H.

Perossido

L'anione del perossido, o₂^2-, È speciale perché è diatomico e omonucleare, con un collegamento O-O.

Ossalato

Anione ossalato, c₂O₄^2-, Deriva dall'acido ossalico ed è letteralmente una pietra nei reni.

Fosfato

Fosfato anione, po₄^3-, Ha una grande grandezza di carico, che viene trasferita tra i suoi quattro atomi di foshor per risonanza. Si trova in abbondanti minerali e compone i cristalli delle nostre ossa.

Cianuro

L'anione cianuro, CN^-, È anche diatomico ma eteronucleare. Il carico negativo si trova nell'atomo di azoto e ha un collegamento triplo, CESS^-.

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Acetato

L'acetato, Cho₃COO^-, È forse l'anione poliiatomico organico più rappresentativo. Si noti che ha tre elementi e un carattere più molecolare degli altri ioni (più legami covalenti). Questo anione può essere ottenuto da aceto neutralizzato con bicarbonato di sodio.

Permanganato

Finora nessun ione poliiatomico ha avuto un atomo centrale che non è un elemento non metallico ed elettronegativo. Tuttavia, nel caso del permanganato, l'atomo centrale è un metallo di transizione, il manganese, il mio₄^-, Con il carico negativo democato tra i suoi quattro atomi.

Questo anione è facile riconoscerlo perché i loro composti di solito hanno cristalli viola luminosi, che tingono le loro soluzioni dallo stesso colore.

Cromato

Simile al caso di Permanganato, Chromato, Cro₄^2-, ha Chrome come atomo centrale. A differenza di MNO₄^-, Il cromato è bivalente e il colore delle sue soluzioni non è viola ma giallo.

Esercizi

Esercizio 1

Quali ioni costituiscono il seguente sale? NH₄Popcorn₃

La formula chimica rivela già da sola la presenza del catione di sodio, Na⁺, poiché sarà sempre politomico e non formerà legami covalenti. A destra, l'anione carbonato viene immediatamente riconosciuto, CO₃^2-; Mentre a sinistra, il catione di ammonio è ovvio. Pertanto, gli ioni diventano: NH₄⁺, N / a⁺ e co₃^2- (carbonato di sodio e ammonio).

Esercizio 2

Quali ioni costituiscono il seguente sale e quanti di loro sono per formula? Mgkpo₄

Ancora una volta, cerchiamo per la prima volta ioni monoatomici; In questo caso, potassio, k⁺, E magnesio, mg²⁺. Abbiamo l'anione fosfato, Po₄^3-, visibile sul lato destro della formula. Per formula, abbiamo quindi uno ione di ciascuno, la cui relazione è 1: 1: 1 (1 mg²⁺: 1 k⁺ : 1 po₄^3-).

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Esercizio 3

Ciò che ha il seguente composto? Aloh₃. C'è qualche problema con lui?

La formula invita la confusione. Questo potrebbe anche essere scritto come: alh₃O. Pertanto, avrei due cationi: al³⁺ e h₃O⁺, violando la conservazione della neutralità ionica. Necessariamente ci devono essere cariche negative che contrastano queste quattro cariche positive.

Dato questo ragionamento, il composto Aloh₃ Non può esistere. E per quanto riguarda Al (oh)₃? Questo ha ancora il catione trivalente³⁺, Ma ora ha un anione ben noto: idrossile, oh^-. Ci devono essere tre oh^- per neutralizzare il carico positivo di Al³⁺, Ed è per questo che la relazione è 1: 3 (1 a³⁺ : 3 Oh^-).

Esercizio 4

Ciò che ha il seguente composto? K₂Ti (CN)₄

Dell'esempio di Al (OH)₃ Sappiamo che ciò che è all'interno della parentesi è un anione poliiatomico; In questo caso, cianuro, CN^-. Inoltre, il potassio è un catione monoatomico k⁺, E avendo due di lui nella formula, avrebbero aggiunto due cariche positive. Mancheremmo altre due accuse positive, che possono provenire solo dal titanio, TI²⁺.

Pertanto, k₂Ti (CN)₄ Ha i seguenti ioni: k⁺, Voi²⁺ e cn^-, In un rapporto 2: 1: 4 (2 K⁺ : 1 ti²⁺ : 4 cn^-).

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Frigorifero. (2011). Chimica organica. Ammine. (10^th Edizione.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2020). Ione poliatomico. Recuperato da: in.Wikipedia.org
4. Washington University. (2001). Tabelle di insin comune poliatomico. Recuperato da: chimica.Wustl.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (12 gennaio 2019). Ione poliatomico: definizione ed esempio. Recuperato da: Thoughtco.com
6. Khan Academy. (2020). Ioni poliiatomici. Recuperato da: è.Khan Academy.org