Importanza della tabella periodica 8 motivi

IL Importanza della tavola periodica È innegabile per il semplice fatto che per più di cento anni ha sostenuto gli scienziati di ordinare tutti gli elementi chimici e continuerà a farlo per il resto dell'esistenza umana. È una sorta di edificio con basi sperimentali e teoriche che riassume le proprietà della materia nota.

Sebbene siano stati sviluppati diversi modelli prima della tavola periodica del chimico russo Dmitri Mendeleev, lo scopo è sempre stato lo stesso: ordine, individuare e prevedere elementi chimici che condividono le proprietà in comune. Pertanto, le posizioni o le scatole di questa tabella rivelano più informazioni di quelle che possono essere intervistate ad occhio nudo.

La tabella periodica è un icona e uno strumento scientifico in cui chimica, fisica, storia e letteratura convergono

La tavola periodica è presente a tutti i livelli di formazione accademica, essendo persino un'icona di conoscenza generale. Sebbene sia essenziale in chimica, la verità è che è importante anche per la fisica e la biologia, oltre ad essere fonte di studio e ispirazione per gli amanti della storia e della letteratura.

Ecco perché alcuni dei motivi per cui la tabella periodica è importante.

Qual è l'importanza della tavola periodica?

Puoi dare diversi motivi che spiegano l'importanza di questo strumento scientifico:

È la base della chimica inorganica

La chimica inorganica è praticamente lo studio della tavola periodica. Senza di essa, tutte le conoscenze raggiunte attorno a questo tipo di materia sarebbero diminuite. Coloro che sono dedicati a questo ramo di chimica, è essenziale che possano leggere ed estrarre tutte le informazioni che questa tabella offre sugli elementi chimici oltre il carbonio e i suoi isotopi.

Per le sostanze chimiche organiche, molte volte dai un'occhiata sul lato destro della tavola periodica: più precisamente verso la parte superiore del blocco P, dove si trova il carbonio e diversi non metallici.

Può servirti: tritio

D'altra parte, i chimici inorganici devono rivedere tutti i metalli che compongono i blocchi D E F, Oltre al gruppo 18 di gas nobili, quindi finiscono per familiarizzare con tutti gli elementi chimici; Tranne forse quelli che sono sintetici e altamente radioattivi.

Far luce sulla conoscenza chimica

Prima della tavola periodica e dei primi tentativi di ordinare gli elementi chimici in base alle sue somiglianze, la chimica era avvolta in un'aura e misticismi incerti.

Nessuno sapeva esattamente quanti o quali fossero tutti gli elementi chimici che potevano esistere in natura. Grazie a questo tavolo oggi è noto che abbiamo un massimo di 118 elementi. Ciò che sembrava oscuro prima, ora è chiaro, comprensibile e organizzato.

Consente di prevedere le proprietà di nuovi elementi

All'inizio, la tavola periodica conteneva spazi vuoti, perché a quel punto non erano stati scoperti molti elementi chimici.

Le posizioni di questi spazi indicavano che il nuovo elemento, secondo i suoi coetanei, doveva reagire in modo simile; E ancora di più, potrebbe anche essere trovato nelle stesse fonti minerali.

Ed era in effetti nel trattamento chimico delle sinfine minerali in cui venivano scoperti lentamente gli elementi chimici mancanti; Ad esempio, Gallio, Germanio e Scandio. Il gallio, essere sotto alluminio, ha dovuto condividere le proprietà con quest'ultimo e formare minerali (ossidi, solfuri, cloruri, ecc.) lo stesso tipo.

Se fosse stato creato l'elemento 119, dovrebbe necessariamente trovarsi sotto Francesco, nel gruppo 1; e quindi, reagire o avere proprietà chimiche simili a quelle degli altri metalli alcalini (litio, sodio, potassio, ecc.).

Può servirti: fattore di diluizione

Differenza e classificare gli elementi chimici

Nella tabella periodica è possibile osservare come gli elementi sono classificati e disponibili in aree o gruppi specifici. Ad esempio, i non metalli sono orientati verso la parte superiore destra.

Nel frattempo, i metalli, che costituiscono la maggior parte degli elementi, integrano il lato sinistro e il centro del tavolo, nonché il blocco F: Quelle due file di seguito.

Ogni gruppo elencato da 1 a 18, definisce una famiglia di elementi. Quelli del gruppo 1 sono chiamati metalli alcalini, quelli del gruppo 2, metalli alcalinotherro, quelli del 3, gruppo dello scandio e così via. Alcuni gruppi hanno nomi univoci, come il gruppo 16 o l'ossigeno, che si chiama calcogens o anfumo.

Memorizzare enormi quantità di informazioni

Nelle tabelle periodiche possiamo vedere i numeri di ossidazione per ciascun elemento, le loro energie di ionizzazione, la sua massa atomica media, le sue configurazioni elettroniche, le sue elettronegatività e l'intero insieme delle sue proprietà periodiche.

Inoltre, in alcune tabelle è persino possibile trovare informazioni sulla sua normale fusione e punti di ebollizione, nonché sulle strutture cristalline dei suoi solidi. In questo senso, compaiono tavoli periodiche più specializzate rispetto ad altre, a seconda del lavoro e del livello accademico.

Chiarisce le tendenze periodiche

Seguendo i gruppi e i ranghi della tabella periodica, è possibile osservare chiaramente come le proprietà periodiche stanno cambiando mentre passiamo da un elemento a un altro.

Ad esempio, il raggio atomico diminuisce per tutta la riga, da sinistra a destra, ma aumenta quando scendiamo da un gruppo. Inoltre, il carattere metallico aumenta dall'alto verso il basso e da destra a sinistra.

Prevede la natura dei composti che si formano

I composti si formano quando due o più elementi reagiscono tra loro. A seconda delle rispettive posizioni nella tavola periodica, è possibile prevedere quale sarà la natura chimica di questo composto in questione.

Può servirti: bromuro di idrogeno (HBR)

Ad esempio, se reagiscono il sodio metallico e il cloro a gas, darà origine al cloruro di sodio, un sale. Questo perché il sodio è un metallo, mentre il cloro non metale, le cui differenze tra le sue elettronegatività sono grandi, favoriscando così la formazione di un composto ionico.

È una finestra della storia della scienza

Marie Curie

Ogni elemento ha la sua storia e gli scopri. I loro semplici nomi sono riflessi o quelli che li hanno scoperti, dalle regioni geografiche in cui sono stati estratti nelle loro forme pure o nel colore caratteristico dei loro minerali. Ad esempio, il gas elio deve il suo nome proprio perché è stato identificato al sole.

Nel tavolo periodico vediamo un pezzo della vita di Antoine Lavoisier, Marie Curie, Carl Willhelm Scheele, Henry Cavendish, Paul Emile Lecog e molti altri scienziati che hanno contribuito a completare il tavolo quando hanno scoperto nuovi elementi chimici.

Riferimenti

1. SHIVER & ATKINS. (2008). Chimica inorganica. (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 febbraio 2020). Perché la tabella del periodo è importante? Recuperato da: Thoughtco.com
4. Ben p. Stein. (28 maggio 2019). La tabella periodica: è molto più di una semplice chimica e fisica. Recuperato da: NIST.Gov
5. Dennis Rouvray. (10 gennaio 2019). La tabella del periodo è stata il passaggio più importante della chimica. New Scientist Ltd. Recuperato da: Newscientist.com
6. Wanda Thibodeaux. (26 aprile 2018). L'importanza di una tavola periodica. Recuperato da: scientifici.com