Struttura di idrossido di mercurio, proprietà, usi, rischi

Lui Idrossido di mercurio È un composto inorganico in cui il metallo di mercurio (Hg) ha un numero di ossidazione di 2+. La sua formula chimica è Hg (OH)₂. Tuttavia, questa specie non è stata ancora ottenuta in forma solida in condizioni normali.

L'idrossido di idrossido di mercurio o mercurico è un intermediario di vita breve transitoria nella formazione dell'ossido mercurico HGO nella soluzione alcalina. Per gli studi condotti in soluzioni di ossido mercurico HGO, è stato dedotto che HG (OH)₂ È una base debole. Altre specie che lo accompagnano sono hgoh⁺ e l'Hg²⁺.

Formula chimica di idrossido di mercurio (II). Autore: Marilú Stea.

Nonostante non sia stato in grado di essere precipitato in soluzione acquosa, l'HG (OH)₂ È stato ottenuto mediante reazione fotochimica di mercurio con idrogeno e ossigeno a temperature molto basse. È stato anche ottenuto sotto forma di un coprecipitato insieme alla fede (OH)₃, dove la presenza di ioni haluro esercita influenza sul pH in cui si verifica la coprecipitazione.

Poiché non ha ottenuto facilmente puro a livello di laboratorio, non è stato possibile trovare alcuna utilità per questo composto o determinare i rischi del suo utilizzo. Tuttavia, si può dedurre che presenta gli stessi rischi degli altri composti di mercurio.

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Struttura della molecula

La struttura dell'idrossido di mercurio (II) HG (OH)₂ Si basa su una porzione centrale lineare formata dall'atomo di mercurio con i due atomi di ossigeno ai lati. 

Gli atomi di idrogeno sono uniti a questa struttura centrale, ciascuno accanto a ciascun ossigeno, che si gira liberamente attorno a ciascun ossigeno. Potrebbe essere rappresentato in modo semplice come indicato di seguito:

Struttura teorica dell'idrossido di mercurio (II). Autore: Marilú Stea

Configurazione elettronica

La struttura elettronica del Mercurio metallico Hg è la seguente:

[Xe] 5D¹⁰ 6S²

dove [xe] è la configurazione elettronica di Noble Gas Xenon.

Quando si osserva questa struttura elettronica, si deriva che lo stato di ossidazione più stabile di mercurio è quello in cui si perdono i 2 elettroni dello strato 6S.

In Hg (OH) Mercuric Idrossido₂, Mercury Atom (Hg) si trova nel suo stato di ossidazione 2+. Pertanto, nell'HG (OH)₂ Mercurio ha la seguente configurazione elettronica:

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[Xe] 5D¹⁰

Nomenclatura

- Mercurio idrossido (II)

- Idrossido mercurico

- Diidrossido di mercurio

Proprietà

Peso molecolare

236,62 g/mol

Proprietà chimiche

Secondo le informazioni consultate, è possibile che HG (OH)₂ Essere un composto transitorio nella formazione di HGO nel mezzo acquoso alcalino.

L'aggiunta di ioni idrossilici (OH^-) a una soluzione acquosa con ioni mercurici Hg²⁺ Porta alla precipitazione di un HGO di mercurio solido giallo (II), di cui Hg (OH)₂ È un passeggero o un agente temporaneo.

Ossido di mercurio (II). Leiem [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0)]. Fonte: Wikipedia Commons.

In soluzione acquosa l'HG (OH)₂ È un intermediario di vita molto breve, perché rilascia rapidamente una molecola d'acqua e precipita l'HGO solido.

Sebbene non sia stato possibile precipitare l'idrossido mercurico HG (OH)₂, HGO di ossido di mercurio (II) è qualcosa di solubile in acqua che forma una soluzione di specie chiamate "idrossidi".

Queste specie in acqua chiamate "idrossidi" sono basi deboli e, sebbene a volte si comportano come ampfotorati, in generale l'HG (OH)₂ È più semplice dell'acido.

Quando l'HGO si dissolve in HCLO₄ Gli studi indicano la presenza di ioni mercurici Hg²⁺, Un monoidrossimercuro hgoh⁺ e Hg (OH) Mercuric Idrossido₂.

I saldi che si verificano in soluzioni così taglienti sono i seguenti:

Hg²⁺ + H₂O ⇔ hgoh⁺ + H⁺

Hgoh⁺ + H₂O ⇔ hg (oh)₂ + H⁺

Nelle soluzioni alcaline NaOH si forma la specie Hg (OH)₃^-.

Ottenimento

Pure idrossido di mercurio

Mercurio idrossido (II) HG (OH)₂ Non può essere ottenuto in soluzione acquosa, perché aggiungendo alcali a una soluzione di ioni commerciali Hg²⁺, precipitare l'ossido mercurico giallo.

Tuttavia, alcuni ricercatori sono riusciti a ottenere nel 2005 per la prima volta l'idrossido mercurico HG (OH)₂ Usando una lampada ad arco mercurio, a partire dall'elemento Hg Mercurio, idrogeno H₂ e ossigeno o₂.

Lampada di mercurio. D-kuru [CC BY-SA 2.0 at (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/2.0/AT/Atto.In)]. Fonte: Wikipedia Commons.

La reazione è fotochimica ed è stata eseguita in presenza di neon, argon o deuterio solido a temperature molto basse (circa 5 k = 5 gradi Kelvin). Le prove di formazione composta sono state ottenute dagli spettri di assorbimento della luce IR (a infrarossi).

Può servirti: precipitato

L'HG (OH)₂ preparato in questo modo è molto stabile nelle condizioni di esperienza. Si stima che la reazione fotochimica proceda attraverso l'intermediario O-HG-O con la molecola stabile H-O-HG-O-H-H.

Coprecipitazione con idrossido di ferro (III)

Se il solfato di mercurio (ii) HGSO si dissolve₄ e Fede di solfato di ferro (iii)₂(SW₄)₃ In una soluzione acquosa acida e il pH inizia ad essere aumentato aggiungendo una soluzione di idrossido di sodio Naoh, dopo un tempo di riposo che si forma un solido che viene formato è un HG coprecipitato (OH)₂ e fede (oh)₃.

È stato scoperto che la formazione di Hg (OH)₂ È un passo critico in questa coprecipitazione con fede (OH)₃.

La formazione di Hg (OH)₂ Nella fede precipitata (oh)₃-HG (OH)₂ Dipende fortemente dalla presenza di ioni come fluoruro, cloruro o bromuro, dalla concentrazione specifica di questi e dal pH della soluzione.

In presenza di fluoro (f^-), Un pH maggiore di 5, la coprecipitazione di Hg (OH)₂ Con fede (oh)₃ non è influenzato. Ma a un pH di 4 la formazione di complessi tra l'HG²⁺ e f^- interferisce nella coprecipitazione di Hg (OH)₂.

Nel caso della presenza di cloruro (CL^-), Coprecipitazione di Hg (OH)₂ Si verifica a un pH di 7 o più, cioè preferibilmente in mezzo alcalino.

Quando è presente il bromuro (BR^-), Coprecipitazione di Hg (OH)₂ Appare a pH ancora maggiore, cioè pH sopra 8,5 o più alcalini che con cloruro.

Applicazioni

Dalla revisione delle fonti di informazione disponibili, ne consegue che l'idrossido di mercurio (II) HG (OH)₂, Essendo un composto non ancora preparato commercialmente, non ha usi noti.

Studi recenti

Attraverso tecniche di simulazione computazionale nel 2013 sono state studiate le caratteristiche strutturali ed energetiche relative all'idratazione di Hg (OH)₂ In uno stato gassoso.

Le energie di coordinazione e solvatazione del ligando metallico sono state calcolate e confrontate variando il grado di idratazione Hg (OH)₂.

Tra le altre cose, è stato scoperto che apparentemente lo stato di ossidazione teorica è 1+ invece del presunto 2+ di solito assegnato per HG (OH)₂.

Può servirti: prestazioni teoriche

Rischi

Sebbene l'HG (OH)₂ Come tale non è stato isolato in quant sufficiente.

Può essere tossico per il sistema nervoso, il sistema digestivo, la pelle, gli occhi, il sistema respiratorio e i reni.

L'inalazione, l'ingestione o il contatto con la pelle dei composti di mercurio possono causare danni che vanno dall'irritazione di occhi e pelle, insonnia, mal di testa, tremori, danni al tratto intestinale, perdita di memoria, all'insufficienza renale, tra altri sintomi.

Il mercurio è stato riconosciuto a livello internazionale come un inquinante. La maggior parte dei composti di mercurio che entrano in contatto con l'ambiente sono metilati dai batteri presenti nei suoli e nei sedimenti, formando metilmercurio.

Methylmercury Hal. Autore: Caricato dall'utente: Rifleman 82. Fonte: sconosciuto. Fonte: Wikipedia Commons.

Questo composto è bioaccumula negli organismi viventi, passando da terra alle piante e da lì agli animali. Nell'ambiente acquatico il trasferimento è ancora più veloce, passando da specie molto piccole a grandi in breve tempo.

Methylmercury ha un effetto tossico per gli esseri viventi e in particolare per l'essere umano, che lo ingerisce attraverso la catena alimentare.

Se ingerito con il cibo è particolarmente dannoso per i bambini piccoli e i feti nelle donne in gravidanza, poiché essere una neurotossina può causare danni al cervello e sistema nervoso nella formazione e nella crescita.

Riferimenti

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