Link Sigma

Qual è il collegamento Sigma?

Lui Link Sigma (rappresentata come σ) è un'unione covalente, che è caratterizzata dalla condivisione di due elettroni che si verificano tra un paio di atomi per formare questo collegamento. Inoltre, questa è una semplice classe di collegamento, in cui entrambi gli atomi sono rispettati da due elettroni che formano una singola unione.

Quando due o più atomi sono combinati per dare origine a nuovi composti molecolari, sono legati da due tipi di collegamenti: ionici e covalenti, la cui struttura dipende da come gli elettroni sono condivisi tra entrambi gli atomi coinvolti in questo accoppiamento.

La connessione generata tramite elettroni viene effettuata grazie alla sovrapposizione degli orbitali che appartengono a ciascun atomo (alle loro estremità), comprendendo come orbitali gli spazi in cui è più probabile individuare l'elettrone nell'atomo e che sono definiti dalla densità elettronica.

Com'è forma un collegamento Sigma?

In genere, è noto che il semplice collegamento tra due atomi è equivalente a un singolo collegamento di tipo sigma.

Allo stesso modo, questi collegamenti hanno origine a causa della sovrapposizione o della sovrapposizione in modo frontale tra le estremità degli orbitali atomici di due atomi diversi.

Questi atomi i cui sovrapposizioni orbitali devono essere in posizioni adiacenti l'una dell'altra, in modo che i singoli elettroni che appartengono a ciascun orbitale atomico possano creare un'unione efficace e formare il collegamento.

Da qui il fatto che si manifesta la distribuzione elettronica che si manifesta o la posizione della densità degli elettroni da ciascuna sovrapposizione, ha una simmetria cilindrica attorno all'asse che si verifica tra entrambe le specie atomiche legate.

In questo caso, l'orbitale chiamato sigma può essere espresso più facilmente in termini di legami intramolecolari che si formano all'interno delle molecole diagnostruite, rilevando che ci sono anche diversi tipi di legami sigma.

I tipi di legame Sigma sono più comunemente: D_z²+D_z², s+p_z, P_z+P_z e s+s; Laddove il pedice z rappresenta l'asse costituito dal collegamento formato e ogni lettera (s, p e d) corrisponde a un orbitale.

Formazione di collegamenti Sigma in diverse specie chimiche

Quando si parla di orbitali molecolari, viene fatto riferimento alle regioni che accumulano una maggiore densità elettronica quando si formano tale tipo tra molecole diverse, ottenendo attraverso la combinazione di orbitali atomici.

Dal punto di vista della meccanica quantistica, gli studi hanno dedotto che gli orbitali molecolari che presentano simmetricamente lo stesso comportamento, sono effettivamente combinati nelle miscele (ibridazioni).

Tuttavia, la trascendenza di questa combinazione di orbitali è intimamente correlata alle energie relative che manifestano orbitali molecolari che sono simmetricamente simili.

Nel caso delle molecole organiche, si osservano spesso specie cicliche costituite da una o più strutture di anelli, che sono spesso costituite da un gran numero di legami di tipo sigma in combinazione con sindacati di tipo PI (collegamenti multipli).

In effetti, usando semplici calcoli matematici, è possibile determinare il numero di legami sigma presenti in una specie molecolare.

Ci sono anche casi di composti di coordinazione (con metalli di transizione), n che combinano più collegamenti con diversi tipi di interazioni di collegamento, nonché molecole formate da diversi tipi di atomi (poliiatomici).

Caratteristiche del collegamento Sigma

I collegamenti Sigma hanno caratteristiche uniche che le differenziano chiaramente da altri tipi di unione covalente (collegamento PI), tra cui il fatto che questo tipo di collegamento è il più forte tra le unioni chimiche di classe covalenti.

Questo perché la sovrapposizione tra orbitali si verifica direttamente, coassiale (o lineare) e frontale; cioè si ottiene una massima sovrapposizione tra gli orbitali.

Inoltre, la distribuzione elettronica in questi sindacati è principalmente concentrata tra i nuclei delle specie atomiche che sono combinate.

Questa sovrapposizione orbitale Sigma si verifica in tre modi possibili: tra una coppia di orbitali puri (S), tra un orbitale puro e uno ibrido (S-SP) o tra una coppia di orbitali di tipo ibrido (SP (SP (SP³- sp³).

L'ibridazione viene data grazie alla miscela di origine atomica orbitale³ = un orbitale puro o tre orbitali puri di tipo P).

Oltre a ciò, il collegamento Sigma può esistere in modo indipendente, oltre a ammettere il movimento di rotazione libera tra un paio di atomi.

Esempi di collegamenti Sigma

Poiché il legame covalente è la classe più comune di unione tra gli atomi, il collegamento Sigma si trova in un'enorme quantità di specie chimiche, come si può vedere di seguito.

Nelle molecole di gassa diatomica -idrogeno (H₂), ossigeno (o₂) e azoto (n₂)- Possono verificarsi diversi tipi di collegamento a seconda dell'ibridazione degli atomi.

In caso di idrogeno C'è un singolo collegamento Sigma unendo entrambi gli atomi (H-H), perché ogni atomo contribuisce con il suo unico elettrone.

D'altra parte, nel Ossigeno molecolare Entrambi gli atomi sono uniti da un doppio legame (o = o) -che è un collegamento sigma e un pi, lasciando ogni atomo con tre coppie di elettroni rimanenti abbinati.

D'altra parte, ogni atomo di azoto Ha cinque elettroni al suo livello di energia esterno (strato di Valencia), quindi si uniscono a un collegamento triplo (Nppese), che implica la presenza di un legame Sigma e due legami PI e una coppia di elettroni accoppiati in ciascun atomo.

Allo stesso modo, si verifica in composti ciclici con legami semplici o multipli e in tutti i tipi di molecole la cui struttura è costituita da legami covalenti.