Elementi diatomici

Tabella periodica che mostra gli elementi che formano molecole diatomiche (H, N, O, F. Cl, br, i), in blu più chiaro. Fonte: Wikimedia Commons

Cosa sono gli elementi diatomici?

IL elementi diatomici, Chiamati anche molecole diatomiche omonucleari, sono composte da soli due atomi di uguali elementi chimici. Alcuni elementi non possono esistere per se stessi, anche quando sono isolati da qualsiasi altro tipo di atomo.

Gli elementi di questa natura saranno combinati con atomi dello stesso elemento per essere stabili. In altre parole, l'idrogeno, un elemento diatomico, non può essere da solo. Non può semplicemente esistere h.

L'idrogeno è così reattivo che quando tutto è isolato dall'idrogeno, verrà combinato in una molecola diatomica (due atomi). Pertanto, il gas idrogeno, che a volte viene usato come combustibile, esiste come h₂.

Molecole diatomiche

Le molecole diatomiche contengono due atomi chimicamente uniti. Se i due atomi sono identici, come la molecola di ossigeno (o₂), compone una molecola diatomica omonucleare, mentre se gli atomi sono diversi, come nella molecola di monossido di carbonio (CO), forma una molecola diatomica eteronucleare.

Le molecole contenenti più di due atomi sono chiamate molecole polilamiche, ad esempio anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O). Le molecole polimeriche possono contenere molte migliaia di atomi di componenti.

Ci sono sette elementi che formano molecole diatomiche. I seguenti 5 gas degli elementi si trovano come molecole diatomiche a temperatura e pressione ambiente:

-Idrogeno - h₂

-Azoto - n₂

-Ossigeno - O₂

-Fluoruro - f₂

-Cloro - Cl₂

Bromo e iodio esistono comunemente in forma liquida, ma anche come gas diatomici a temperature leggermente più elevate, facendo un totale di 7 elementi diatomici.

-Bromo - Br₂

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-Iodio - i₂

Gli elementi diatomici sono alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) ed elementi con una terminazione -gen -gen (idrogeno, ossigeno, azoto). L'astatina è un altro alogeno, ma il suo comportamento è sconosciuto.

Proprietà degli elementi diatomici

- Tutte le molecole diatomiche sono lineari, che è la più semplice disposizione spaziale degli atomi.

- È conveniente e comune rappresentare una molecola diatomica come due masse specifiche (i due atomi) collegati da una molla senza massa.

- Le energie coinvolte nei movimenti delle molecole possono essere divise in tre categorie:

a) Energie di traduzione (la molecola che si sposta dal punto A al punto B).

b) Le energie di rotazione (la molecola che ruota attorno al suo asse).

C) Energie vibratorie (molecole che vibrano in vari modi).

- Tutti gli elementi diatomici sono gas a temperatura ambiente, ad eccezione del bromo.

- La molecola di ossigeno ha unito i suoi due atomi con un doppio legame e quella di azoto con un triplo legame.

Esempi di elementi diatomici

Idrogeno

Idrogeno (h₂), con un numero atomico di 1, è un gas incolore che non è stato formalmente scoperto come elemento da Henry Cavendish fino al 1766, ma ha trovato accidentalmente circa cento anni prima da Robert Boyle.

È un gas incolore, inodore, non tossico, che esiste naturalmente nel nostro universo. Essendo il primo elemento nella tavola periodica, l'idrogeno è il più leggero e abbondante di tutti gli elementi chimici nell'universo, poiché compone il 75% della sua massa.

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Azoto

Azoto (n₂) ha un numero atomico di sette e costituisce in volume circa il 78,05% dell'atmosfera terrestre.

È un gabinetto, incolore e per lo più inerte, e continua ad essere incolore e toilette in uno stato liquido.

Ossigeno

Ossigeno (o₂) ha un numero atomico di otto. Questo gas incolore e toilette ha otto protoni nel nucleo ed è blu pallido nei suoi stati liquidi e solidi.

Un quinto dell'atmosfera terrestre è composto da ossigeno ed è il terzo elemento più abbondante nell'universo di massa.

L'ossigeno è l'elemento di massa più abbondante nella biosfera terrestre. L'alta concentrazione di ossigeno nell'atmosfera è il risultato del ciclo di ossigeno terrestre, che è prevalentemente guidato dalla fotosintesi delle piante.

Fluoro

Il fluoro (f₂) ha un numero atomico di nove ed è il più reattivo ed elettronegativo di tutti gli elementi. Questo elemento non metallico è un gas giallo pallido, un membro del gruppo alogeno.

Apparentemente George Gore è stato il primo scienziato a isolare il fluoruro, ma il suo esperimento è esploso quando il fluoro che si è verificato ha reagito con idrogeno.

Nel 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan ricevette il premio Nobel in chimica per il suo lavoro di isolamento del fluoro nel 1886. È l'elemento più elettronegativo nella tabella periodica.

Cloro

Il cloro (CL₂) è un membro del gruppo alogeno con un numero atomico di diciassette anni. Una delle sue forme, NaCl, è stata in uso fin dai tempi antichi.

Il cloro è stato usato per migliaia di anni in molte altre forme, ma è stato nominato nel 1810 da Sir Humphry Davy.

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Il cloro nella sua forma pura è verde giallastro, ma i suoi composti comuni sono in genere incolori.

Bromo

Il BOME (BR₂) ha un numero atomico di trenta -cinque. È un liquido marrone scuro pesante, l'unico elemento non metallico che è un liquido.

Il bromo è stato scoperto da Antoine J. Balard nel 1826. È stato usato per scopi importanti molto prima che fosse scoperto formalmente.

Iodio

Lo iodio (i₂) ha un numero atomico di cinquanta tre, con cinquanta -tre protoni nel nucleo di un atomo. È un blu-negro-blu non metallo che svolge un ruolo rilevante nella chimica organica.

Lo iodio fu scoperto nel 1811 da Barnard Courtois. Ha nominato iodio, della parola greca iodes, Cosa significa Violet. È un solido blu nero.

Lo iodio svolge un ruolo fondamentale nella biologia di tutti gli organismi viventi, poiché la loro carenza porta a malattie come ipertiroidismo e ipotiroidismo.

Riferimenti

1. (S.F.). Molecole diatomiche omonucleari. Recuperato da illimitato.com.
2. Fatti di cloro. Recuperato da Softschools.com.
3. Elementi diatomici. Recuperato da THS.Talawanda.org.