Parti ed esempi di equazione chimica

IL Equazione chimica È una rappresentazione schematica di alcune delle caratteristiche di una reazione chimica. Si può anche dire che l'equazione chimica descrive i cambiamenti subito dalle diverse sostanze coinvolte in una reazione.

Nell'equazione chimica vengono posizionate le formule e i simboli delle diverse sostanze partecipanti, sottolineando chiaramente il numero di atomi di ciascun elemento presenti nei composti, che appare come un pedice e non può essere modificato quando si bilancia l'equazione.

Equazione chimica generale per una reazione chimica. Reagenti e prodotti. Fonte: Gabriel Bolívar.

L'equazione chimica deve apparire bilanciata, cioè il numero di atomi di reagenti e prodotti deve essere lo stesso. In questo modo viene obbedita la legge della conservazione della materia. È desiderabile che i numeri utilizzati per bilanciare le equazioni siano numeri interi.

Queste equazioni non rivelano passaggi consecutivi o perché i reagenti di meccanismi vengono trasformati in prodotti.

Ecco perché sebbene siano molto utili per capire dove sta andando una reazione chimica, non consente di comprendere i suoi aspetti molecolari o come sono influenzati da determinate variabili; come pH, viscosità, tempo di reazione, velocità di agitazione, tra gli altri.

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Parti di un'equazione chimica

Fondamentalmente ci sono tre parti principali in un'equazione chimica: i reagenti, i prodotti e la freccia che indicano il significato della reazione chimica.

Posizione di reagenti e prodotti

Nell'equazione chimica tutte le sostanze che funzionano come reagenti e tutti quelli che sono prodotti appaiono. Questi gruppi di sostanze sono separati da una freccia che indica il significato della reazione. I reagenti si trovano a sinistra della freccia e i prodotti a destra.

La freccia significa ciò che viene prodotto ed è orientato da sinistra a destra (→), sebbene nelle reazioni reversibili ci siano due frecce equivalenti e parallele; uno diretto a destra e un altro a sinistra. Il simbolo (Δ) è generalmente posizionato sulla freccia, indicando che il calore è stato usato nella reazione.

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Inoltre, l'identificazione del catalizzatore viene generalmente posizionata sulla freccia, se possibile con la sua formula o simbolo. Le diverse sostanze che appaiono come reagenti sono separate dal segno (+), indicando che le sostanze reagiscono o si combinano tra loro.

Nel caso di sostanze che appaiono come prodotti, il segno (+) non ha la connotazione precedente; A meno che la reazione non sia reversibile. È conveniente che il segno (+) sia posizionato equidistante dalle sostanze che si separano.

Equilibrio delle equazioni chimiche

È un requisito essenziale che le equazioni chimiche siano adeguatamente bilanciate. Per questo, viene posizionato un numero chiamato coefficiente stechiometrico. Quando necessario, questo coefficiente deve andare davanti alle sostanze che appaiono come reagenti o prodotti.

Questo è così per garantire che il numero di tutti gli atomi degli elementi che appaiono come reagenti sia esattamente uguale al numero di essi che appare nel prodotto. Il metodo delle equazioni chimiche più semplice è quella di Tanteo.

Stati fisici dei componenti dell'equazione chimica

In alcune equazioni chimiche, lo stato fisico delle sostanze è indicato con un sottoindustria. Per questo, le seguenti abbreviazioni sono usate in spagnolo: (i) per lo stato solido; (l) per lo stato liquido; (g), stato gassoso; e (AC), soluzione acquosa.

Esempio: reazione al carbonato di calcio con acido cloridrico.

Ladro_{3 (s)}  +   2 HCl_(AC)  → Cacl_{2 (s)}    +    H₂O_(L)    +    Co_{2 g)}

Cambiamenti dello stato fisico

In alcuni casi, è indicato nell'equazione chimica se esiste una produzione di un gas nella reazione chimica o se esiste la precipitazione di una qualsiasi delle sostanze prodotte.

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La presenza di un gas è indicata con una freccia verticale con la sua estremità diretta verso l'alto (↑), posizionata sul lato destro della sostanza gassosa.

Esempio: reazione di zinco con acido cloridrico.

Zn +2 HCl → ZnCl₂    +     H₂↑

Se nella reazione chimica una delle sostanze forma un precipitato, questo è simboleggiato posizionando una freccia verticale con la sua estremità diretta verso il basso (↓), posizionata sul lato destro della sostanza precipitata.

Esempio: reazione di acido cloridrico con nitrato d'argento.

HCl       +     Agno₃  → HNO₃    +     AgCl ↓

Esempio di equazioni chimiche

- Fotosintesi

Equazione della fotosintesi

La fotosintesi è un processo attraverso il quale le piante catturano e trasformano l'energia della luce, dalla luce solare, per generare l'energia necessaria per la loro sussistenza. La fotosintesi viene eseguita da organelli tipici di cellule vegetali chiamate cloroplasti.

Nella membrana del cloroplasto ci sono tilacoidi, luoghi in cui si trovano le clorofille A E B, che sono i pigmenti principali che catturano l'energia della luce.

Mentre la fotosintesi è un processo complesso, può essere schematizzata nella seguente equazione chimica:

6 co₂   +    6 h₂O → c₆H₁₂O₆     +    6 o₂↑ ΔGº = 2.870 kJ/mol

C₆H₁₂O₆ È la formula di glucosio, carboidrati metabolizzati per la produzione di ATP; Composto che è il principale serbatoio di energia nella maggior parte degli esseri viventi. Inoltre, viene generato dal glucosio NADPH, il coenzima è necessario per numerose reazioni.

- Respirazione cellulare

Le cellule usano ossigeno per il metabolismo di numerose sostanze presenti negli alimenti ingeriti. Nel frattempo, l'ATP viene utilizzato come fonte di energia delle attività svolte da esseri viventi, producendo in questi processi di anidride carbonio e acqua.

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Se il glucosio viene usato come modello di sostanza metabolizzata, la respirazione può essere schematizzata dalla seguente equazione chimica:

C₆H₁₂O₆    +    6 o₂  → 6 co₂    +     6 h₂O

- Reazioni di elementi comuni

Reazione di decomposizione

Un composto o composti si dissocia (n) che si formano con i suoi atomi altri composti diversi:

2 KCLO_{3 (s)}   → 2 KCl_(S)    +      3 o_{2 g)}

Reazione di spostamento

Un metallo reagisce con un composto che sostituisce un metallo presente in questo:

Mg_(S)     +     Cuso_{4 (AC)}  → Cu_(S)      +      Mgso_{4 (AC)}

Reazione di eliminazione

In questo tipo di reazione, il numero di atomi o gruppi attaccati a un atomo di carbonio:

Cap₃-Cap₂BR +NaOH → H₂C = ch₂    +    H₂O +nabr

Reazione di idratazione

È una reazione in cui un composto aggiunge una molecola d'acqua. Questa reazione è importante nella preparazione degli alcoli:

H₂C = ch₂       +       H₂O → h₂C-ch₂OH

Reazione di neutralizzazione

Una base o un alcali reagisce con un acido che produce sale e acqua:

HCl_(AC)       +       Naoh_(AC)   → NaCl_(AC)      +       H₂O_(L)

Reazione di sintesi

In questo tipo di reazione due o più sostanze sono combinate per causare un nuovo composto:

2 li_(S)       +       Cl_{2 g)}  → 2 LiCl_(S)

Reazione a doppia spostamento (metatesi)

In questo tipo di reazione c'è uno scambio di ioni positivi e negativi per formare nuovi composti:

Agno_{3 (AC)}     +      Nacl_(AC)  → AGCL_(S)      +        Fratello maggiore_{3 (AC)}

Riferimenti

1. Fiori, j. (2002). Chimica. Edizione 1^era. Editoriale di Santillana
2. Mathews, c. K., Van Holde, K. E., E Ahern, K. G. (2002). Biochimica. 3^era Edizione. Editoriale di Pearson Addison Wesley
3. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
4. Wikipedia. (2019). Equazione chimica. Recuperato da: in.Wikipedia.org
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (20 settembre 2019). Che cosa è una equazione chimica? Recuperato da: Thoughtco.com