DimEtilammina ((CH3) 2NH) Struttura, proprietà, usi, rischi

IL dimetilammina È un composto organico formato da due gruppi metilici -C₃ United to a -nh Group. La sua formula chimica è (Cho₃)₂NH. È un gas incolore. Quando un odore di pesce viene percepito nell'aria a basse concentrazioni. Tuttavia, se è ad alta concentrazione, ha un odore di ammoniaca NH₃.

La dimetilammina è presente nelle piante e negli animali. Si ritiene che nell'essere umano provenga dalla decomposizione di alcuni enzimi ma anche dall'ingestione di alcuni alimenti come i pesci. Se il gas dimetilammina si dissolve in acqua, forma soluzioni molto alcaline e corrosivi.

Dimetilammina. Ring0 [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

Ha vari usi industriali come produrre solventi, per accelerare la vulcanizzazione della gomma.

La dimetilamina è un gas molto infiammabile. I contenitori che lo contengono non dovrebbero essere esposti al calore o al fuoco in quanto possono sfruttare. Inoltre, i loro vapori sono occhi irritanti, pelle e tratto respiratorio.

È un composto che può far parte degli aerosol atmosferici, cioè di goccioline molto sottili che si trovano nell'atmosfera.

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Struttura

La dimetilamina è un'ammina alifatica secondaria. Ciò significa che i sostituenti di azoto (N) sono alifatici (-Ch₃), il che significa che non sono aromatici e che sono due. Pertanto ci sono due metil -ch₃ United Azoto, che ha anche un idrogeno (H).

Nella molecola di dimetilammina, l'azoto (N) ha una coppia di elettroni liberi, cioè un paio di elettroni che non sono uniti a nessun altro atomo.

Struttura della dimetilammina. Autore: Benjah-BMM27. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

- Dimetilammina

- N, N-dimetilammina

- N-metilmetanamina

- DMA (acronimo per di-metil-amine).

Proprietà

Stato fisico

Gas incolore.

Peso molecolare

45,08 g/mol

Punto di fusione

-93 ºC

Punto di ebollizione

7,3 ºC

Punto d'infiammabilità

-6,69 ºC (metodo di coppa chiusa).

Temperatura di autorezione

400 ° C

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Densità

Liquido = 0,6804 g/cm³ A 0 ºC.

Vapore = 1,6 (densità relativa rispetto all'aria, aria = 1).

Solubilità

Molto solubile in acqua: 163 g/100 g di acqua a 40 ° C. Solubile in etanolo ed etere etilico.

ph

Le soluzioni di dimetilammina acquose sono fortemente alcaline.

Costante di dissociazione

K_B = 5.4 x 10^-4

Pk_A di acido coniugato = 10.732 a 25 ° C. L'acido coniugato è lo ione dimetilamone: (Cho₃) Nh₂⁺

Proprietà chimiche

La dimetilammina liquida può attaccare alcune materie plastiche, pneumatici e rivestimenti.

Quando si dissolve in acqua, la coppia di elettroni senza azoto (N) prende un protone (H⁺) di acqua, lasciando un oh libero^-, Quindi forma soluzioni molto alcaline e corrosive:

Dimetilammina + acqua → ione dimetilamone + ione idrossile

(Ch₃)₂NH + H₂O → (scegli₃)₂NH₂⁺ + OH^-

Con l'acido nitrico si ottiene un sale di nitrato, cioè nitrato di dimetila amotilamonium:

Dimetilammina + acido nitrico → dimetilamonium nitrato

(Ch₃)₂NH +HNO₃ → (Ch₃)₂NH₂⁺NO₃^-

Altre proprietà

Quando in bassa concentrazione di aria ha un odore simile ai pesci, mentre ad alte concentrazioni odora di ammoniaca (NH₃).

Reazioni biochimiche

Nell'organismo, la dimetilammina può soffrire di nitrillare in condizioni debolmente acide per dare una dimetilnitrosamina un composto cancerogeno (CH₃)₂N-no.

La formazione di dimetlnitrosamina si verifica da dimetilammina e nitrito (nitrito di sodio) nello stomaco (un pH 5-6) mediante azione dei batteri esistenti nel tratto gastrointestinale. Il nitrito di sodio è presente in alcuni alimenti.

Dimetilammina + nitrito di sodio → dimetilnitrosamina + idrossido di sodio

(Ch₃)₂NH + Nano₂ → (Ch₃)₂N-no + naoh

Ottenimento

La dimetilamina viene preparata commercialmente reagendo il metanolo (scegli₃Oh) con ammoniaca (NH₃) a 350-450 ° C in presenza di un catalizzatore di silice-allumina (SIO₂/Al₂O₃).

2 ch₃Oh + NH₃ → (Ch₃)₂NH + 2 h₂O

Poiché vengono prodotte anche la monometilammina e la trimetilammina, una purificazione viene eseguita in una serie di quattro a cinque colonne di distillazione.

Presenza in natura

La dimetilammina si trova nelle piante e negli animali. È anche presente in modo naturale e abbondante nelle urine umane.

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Si stima che la sua presenza nell'uomo sia dovuta al fatto che alcuni tipi di batteri intestinali sono prodotti da alcuni composti trovati negli alimenti.

Alcuni di questi composti sono la collina (composto associato al gruppo B) e ossido di trimetilammina. Si ritiene inoltre che provenga da un inibitore enzimatico dell'ossido nitrico (NO) che si forma nel corpo.

Alcune fonti di informazione indicano che l'aumento della dimetilammina nelle urine è causato dall'ingestione di pesci e frutti del mare, dove si ottengono valori principali quando mangiano calamari, bile, sardine, pesce spada, merluzzo, pesce e linea.

Mangiare pesce potrebbe aumentare i livelli di dimetilammina nelle urine. Autore: Anna Sulincha. Fonte: Pixabay.

Pazienti con dimetilammina in eccesso

Si ritiene che la dimetilammina sia una tossina uremica, cioè una sostanza che può causare danni se la sua concentrazione nelle urine viene sollevata. In effetti, sono stati osservati livelli molto elevati di dimetilammina nei pazienti con malattia renale nello stadio terminale.

Si ritiene che in questi pazienti potrebbe esserci una sovrappopolazione di batteri intestinali che potrebbero produrrelo.

Applicazioni

DMA o DMA è usato per:

- Preparazione di altri composti.

- Produzione di solventi dimetilformamide e dimetilacetamide.

- Accelerare la vulcanizzazione di alcune gengive.

- Elimina i capelli durante l'abbronzatura.

- Agire come antiossidante per i solventi.

- Servire come agente di flottazione minerale.

- Inibire la corrosione e come agente anti -sniff.

- Funzionare come tensioattivo.

- Fare saponi e detergenti.

- Agisci come chimico nei tessuti.

- Funzionare come agente anti -daggio nei carburanti e come stabilizzatore a gas.

- Preparare i coloranti.

- Assorbire i gas acidi.

- Servire come pesticidi e razzi.

- Essere parte degli agenti per il trattamento delle acque.

- Fungere da fungicida nei prodotti agrochimici.

- Usi già interrotti come attrarre e sterminare gorgjos o insetti che attaccano il cotone.

Pianta di cotone. Autore: Isaa KC. Fonte: Pixabay. In passato gli insetti che attaccano le piante di cotone sono stati eliminati con dimetilammina. Marvinbikolano [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Rischi

I vapori di dimetilamina sono la pelle irritante, gli occhi e il tratto respiratorio.

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Se si entra in contatto con la pelle in forma liquida può causare congelamento e bruciatura chimica. La sua inalazione ha effetti negativi per la salute.

Il gas DMA è corrosivo e può formare soluzioni acquose corrosive. Le tue soluzioni acquose possono diventare infiammabili a meno che non siano abbastanza diluite.

La dimetilammina a forma di gas è facilmente infiammata producendo fumi tossici di ossidi di azoto (no_X).

Se il contenitore contenente questo gas è esposto a calore o calore intenso, può esplodere.

Influenza del DMA nell'atmosfera

L'aerosol atmosferico (goccioline molto piccole di miscela di composti naturali e/o inquinanti nell'atmosfera) ha un profondo impatto sul clima globale e sulla qualità dell'aria nelle varie regioni del mondo.

La formazione di nuove particelle di aerosol non è ancora completamente compresa.

Si stima che la dimetilammina partecipi insieme ad altri composti nella formazione di queste particelle, che sembra dipendere dall'area delle forti emissioni di DMA.

Ad esempio, nelle aree industriali c'è una maggiore concentrazione rispetto alle aree agricole, e questo può influenzare il modo in cui la DMA partecipa.

Va notato che, secondo alcuni scienziati, la combustione di materiale vegetale contenente glifosato (uno degli erbicidi che è più utilizzato nel mondo) può portare a formazione di dimetilammina.

Aerosol atmosferici in Sud America. La dimetilamina potrebbe contribuire alla sua formazione. Marvinbikolano [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Riferimenti

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