Differenze tra miscele omogenee e miscele eterogenee

IL Differenze tra miscele omogenee e miscele eterogenee Dipendono principalmente dalle dimensioni delle particelle dei loro componenti e dall'osservazione di una o più fasi del materiale (solido, liquido o gassoso).

Le miscele omogenee sono uniformi, cioè la loro composizione è la stessa da dove lo guarda; mentre le miscele eterogenee sono ineguite, con una composizione che varia da un punto a un altro. Nelle miscele omogenee, sembra esserci un singolo componente (soluto e solvente), ma in eterogeneo, visualizziamo facilmente più di due componenti.

Considera ad esempio un piatto di cereali come quello dell'immagine inferiore. A prima vista possiamo apprezzare le ciambelle (o i loop) di diversi colori. Quando viene aggiunto il latte, abbiamo una miscela eterogenea di latte e cereali, due componenti diversi e impossibili tra loro.

I cereali sono notoriamente colazioni eterogenee a causa della varietà visibile dei suoi componenti

Si dice che siano insignificanti perché non si dissolvono reciprocamente (a meno che le ciambelle non siano finemente polverizzate). Il latte, d'altra parte, è una miscela omogenea, poiché sebbene sia composta da molti nutrienti, non possono essere visti senza l'uso di un microscopio.

Osservare o meno componenti direttamente con gli occhi è la prima cosa per valutare se una miscela è omogenea o eterogenea.

	Miscele omogenee	Miscele eterogenee
Composizione	Uniformi.	Non uniforme o ineguale.
Fasi	Una fase materiale.	Più di due fasi materiali.
Componenti	Non puoi osservare i suoi componenti ad occhio nudo.	I suoi componenti sono osservati ad occhio nudo.
Malibilità	Il soluto e il mix solvente.	Non si parla di soluto o solvente, poiché non si mescolano.
Esempi	Esempi: petrolio, acqua di mare, leghe.	Esempi: cereali con latte, ghiaccio in bevanda, paella.

Miscele omogenee

Caratteristiche

Le miscele omogenee, chiamate anche soluzioni o soluzioni, presentano le seguenti caratteristiche:

-Sono un aspetto uniforme, quindi in linea di principio hanno un solo colore.

-Hanno una fase singola materiale. Cioè, sono completamente gassosi, liquidi o solidi, senza avere più di uno stato di materia allo stesso tempo.

-I suoi componenti non possono essere osservati ad occhio nudo, perché sono estremamente piccoli.

-Sono composti da soluti e un solvente, che di solito si trova in proporzione maggiore.

-Sono stabili a determinate temperature e pressioni. Se questi fattori cambiano, è probabile che la loro omogeneità "si rompa".

-Il soluto e il solvente si dissolvono reciprocamente, cioè sono miscibili. Altrimenti, vedremmo due fasi perfettamente riconoscibili (liquido-liquido, solido-liquido, gas liquido, ecc.).

Fasi

Le miscele omogenee sono uniformi grazie al fatto che hanno solo una fase, in cui il soluto e il solvente interagiscono tra loro. Questa interazione è così efficiente che le particelle di soluto diventano molto piccole a causa della solvere; Cioè, le molecole di solvente circondano il soluto e impediscono la crescita delle dimensioni, rendendolo precipitato o sedimenti.

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In generale, il solvente definisce la fase di miscela omogenea. Un solvente liquido porterà a una miscela omogenea liquida o una soluzione. Questo è il caso, ad esempio, dell'acqua e delle sue soluzioni acquose. Nel frattempo, se il solvente è solido, allora la miscela omogenea sarà solida, i cui componenti o soluti saranno sciolti essendo parte dello stesso solido uniforme.

Lo stesso accade con un solvente gassoso: avremo una miscela omogenea gassosa.

Tipi di miscele omogenee

Le fasi danno origine a tre tipi di miscele omogenee:

-Liquidi (soluzioni o soluzioni)

-Solido (soluzioni solide)

-Soda (soda soluzioni)

Tuttavia, le miscele o soluzioni omogenee liquide a loro volta sono divise nelle seguenti classificazioni, in base alla quantità di soluto che si sono dissolti:

-Saturato

-Insaturi

-Superatura

Questi tre tipi di soluzioni dipendono dalla solubilità del soluto.

In quelli saturi, il solvente ha raggiunto la massima quantità di soluto che può dissolversi, quindi questo precipitato e il liquido ha una ricca concentrazione nel soluto. Nel frattempo, in soluzioni insaturi c'è ancora più spazio per la dissolvenza per più soluto, con una concentrazione relativamente bassa di soluto.

D'altra parte, le soluzioni troppo saturate sono quelle in cui il solvente ha una maggiore quantità di soluto disciolto rispetto alle condizioni normali. Sono metastabili (temporaneamente stabili) a determinate temperature e si trasformano rapidamente in soluzioni sature.

Maggiore è l'affinità tra il soluto e il solvente, più difficile sarà saturare o superseggiare le soluzioni.

Esempi di miscele omogenee

Aria

L'aria è una miscela omogenea costituita da una soluzione gassosa. L'azoto, essendo il componente principale (circa il 78%), potrebbe essere considerato il solvente d'aria; Mentre ossigeno (21%), argon (0.9%) e gli altri gas diventano soluti, i componenti di proporzione inferiore.

Acqua di mare

L'acqua di mare è una miscela omogenea liquida o una soluzione in cui vengono sciolte enormi quantità di sali.

Latte al cioccolato

Il cioccolato al latte è una miscela omogenea in cui il latte diventerebbe il solvente e il cioccolato (insieme allo zucchero) il soluto.

Vetro colorato

Gli ossidi conferiscono colori diversi al vetro

Il vetro colorato sono solide miscele omogenee o soluzioni solide, in cui il vetro è il solvente e ossidi metallici colorati.

Leghe

Le leghe, come bronzo e ottone, sono anche solide miscele omogenee, in cui sia il solvente che i soluti sono metalli.

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Altri

• Caffè.
• Zuppa di pomodoro.
• succo d'arancia.

Miscele eterogenee

Caratteristiche

Le miscele eterogenee, a differenza delle miscele omogenee, presentano le seguenti caratteristiche:

-Sono di un aspetto ineguale o non uniforme, in modo che possano mostrare vari colori o rilievi.

-Hanno più di due fasi materiali. Cioè, potrebbero esserci più di due solidi, liquidi o gas allo stesso tempo.

-I suoi componenti sono osservati e differenziati con l'occhio nudo.

-Non si parla di soluto o solvente, ma semplicemente componenti o soluti, poiché questi non sono miscibili. Di conseguenza, ogni componente è fisicamente separato dall'altro, quindi mantiene le sue proprietà originali.

Ad esempio, nel piatto di cereali le ciambelle zuccherate, anche quando si bagnano e si ammorbidiscono nel latte, non hanno subito alcun cambiamento chimico notevole. Lo stesso vale per il latte.

Fasi

Le miscele eterogenee hanno più di una fase materiale. Pertanto, vedremo più di uno stato fisico, o più di due liquidi, solidi o gas perfettamente riconoscibili e differenziabili. Ogni fase conserva le sue proprietà originali perché le interazioni tra i componenti della miscela non sono così intime come nel caso di miscele omogenee.

Ad esempio, sulla piastra di cereali le ciambelle rappresentano una fase solida, mentre il latte una fase liquida. Si dice che si tratti di una miscela solida o liquido solido, a seconda della proporzione di latte e ciambelle.

Nel caso della miscela di acqua olio, avremo due liquidi immiscibili che formano una miscela liquida-liquida. Esistono quindi due fasi: uno di petrolio e un altro di acqua, ciascuno con le sue proprietà chimiche originali.

Una miscela di pepe nero e sale sarebbe una miscela eterogenea solida solida, in cui entrambi i componenti sono distinti per la differenza nei loro colori.

Tipi di miscele eterogenee

Come le miscele omogenee, le fasi definiscono i tipi di miscele eterogenee che esistono. Ci sono i seguenti tipi:

-Solido liquido

-Liquido-liquido

-Solido-solido

-Gas liquido

-Gas solido

-Gas gas

E potrebbero anche esserci miscele in cui vediamo i tre stati della materia o molte fasi materiali (come nel caso della gelatina multicolore o multicapa).

Tuttavia, dei tipi di miscele eterogenee le più importanti sono le sospensioni (solide liquide) e i colloidi.

Sospensioni

Nelle sospensioni abbiamo particelle solide sospese temporaneamente nel liquido. I suoi frammenti sono osservati ad occhio nudo come torbidità. Col passare del tempo, la gravità finisce per sedimentando il solido e "taglia" la sospensione, lasciando il liquido sopra come surnatante.

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Esempi di sospensioni sono la miscela di sabbia d'acqua e il fango.

Colloidi

I colloidi sono un particolare tipo di miscele eterogenee. In essi non si parla di fasi liquide, solide o di soda, ma di fasi disperse ("soluto") e disperdente ("solvente"). La fase dispersa è in misura minore, mentre il disperdente è in proporzione maggiore.

Ciascuna delle fasi dei colloidi può essere in qualsiasi stato della materia. Pertanto, ci sono diversi tipi di colloidi. La più caratteristica di questo tipo di miscela eterogenea è che sono macroscopicamente omogenei, cioè uniformi. Tuttavia, quando li guardano al microscopio, sono eterogenei.

Perché? Perché le particelle disperse, sebbene piccole, sono sufficienti per disperdere la luce che le colpisce. Rimangono stabili, non si accontentano e quindi si comportano molto diversi dalle sospensioni.

Il latte, ad esempio, è un colloide, più specificamente un'emulsione (acqua grassa). Pertanto, è una miscela eterogenea, anche quando sembra omogenea ai nostri occhi.

Esempi di miscele eterogenee

paella

La paella è un piatto particolarmente eterogeneo tra molti. Fonte: Pixabay.

A La Paella abbiamo una solida miscela eterogenea, formata da riso, frutti di mare e pesce, nonché altre medicazioni.

Sottaceti

Nei tappi dei sottaceti vediamo molte verdure tagliate (olive, cetrioli, carote, ecc.), che insieme all'aceto o una soluzione salina costituiscono una miscela eterogenea solida-liquida.

Plastilina

Quando la plastilina è impastata in colori diversi, all'inizio si ottiene una miscela eterogenea, fino a quando i loro colori non vengono miscelati completamente e scuri.

Nuvole

Le nuvole sono colloidi gassosi. In essi, alcune gocce microscopiche d'acqua, circondate da polvere e altre particelle, sono sospese nell'aria, con una densità sufficiente per disperdere la luce solare nella sua caratteristica bianchezza.

Bevande di soda

Le bevande di soda hanno i tre stati della materia: bere in sé (liquido), cubetti di ghiaccio (solido) e bolle (gas).

Mosaici

I mosaici costituiscono una sorta di lavoro artistico che si distingue per la differenza nei colori dei loro pezzi o pietre.

Riferimenti

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