Formula di dicromato di potassio, proprietà, rischi e usi

Lui Dicromato di potassio È un composto inorganico di formula k2cr2o7 caratterizzato dall'essere un potente agente ossidante. È un composto ionico con due ioni di potassio (K +) e lo ione dicromato caricato negativamente (CR2O7-), in cui due atomi cromati esavalenti (con stato di ossidazione +6) sono attaccati a tre atomi di ossigeno, nonché un ponte Atom. ossigeno (formula di dicromato di potassio, s.F.).

Negli Stati Uniti viene solitamente preparato mediante reazione del cloruro di potassio sul dicromato di sodio secondo l'equazione: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → k₂Cr₂O₇ + 2Nacl. In Germania è ottenuto da cromato di potassio prodotto da minerale di cromo tostato con idrossido di potassio (O'Neil, 2013).

Figura 1: struttura dicromato di potassio.

Il dicromato di potassio è prodotto naturalmente da minerali come Lopezita, un minerale molto raro. Il composto è tossico e altamente cancerogeno.

Figura 2: Lopezita minerale.

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Proprietà fisiche e chimiche

I dicromato di potassio sono cristalli di arancia o rosso triclinici privi di odore e un sapore metallico (National Center for Biotechnology Information, 2017). Il tuo aspetto è mostrato nella Figura 3.

Figura 3: Aspetto del dicromato di potassio.

Il composto ha un peso molecolare di 294.185 g/mol, una densità di 2.676 g/ml, un punto di fusione di 398 ° C e punto di ebollizione di 500 ° C, dove si decompone (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il dicromato di potassio è molto solubile in acqua, essendo in grado di dissolvere 45 mg/L a 25 ° C. In soluzione acquosa è facilmente ionizzato in acqua per produrre ioni cromato (CRO₄^2-) e dicromato (CR₂O₇^2-) in equilibrio. È un agente ossidante moderatamente usato utilizzato in chimica organica.

Quando lo scalda, si rompe per dare cromate di potassio (K₂CRO₄) e anidride cromica (CRO₃) Con l'evoluzione dell'ossigeno secondo l'equazione:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CRO₄ + 2cr₂O3 + 3O₂

Reagisce reversibilmente con basi come il carbonato di potassio (K₂Co₃) Per dare una soluzione gialla di sali di cromato:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CRO₄ + Co₂

Reagisce con acidi freddi e diluiti per dare anidride cromica e acidi concentrati, dà cromate e sali di ossigeno.

Il dicromato di potassio o sodio reagisce in modo esplosivo con idrazina. Una goccia di hidroxilammina anhydra su dicromato di potassio in polvere produce un'esplosione violenta (Bichromato di potassio, 2016).

Reattività e pericoli

Gli agenti ossidanti, come cromato e dicromato di potassio, possono reagire con gli agenti riducenti per generare calore e prodotti che possono essere gassosi (causando la pressurizzazione di contenitori chiusi).

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I prodotti possono essere in grado di reazioni aggiuntive (come la combustione dell'aria). La riduzione chimica dei materiali in questo gruppo può essere rapida o addirittura esplosiva, ma spesso richiede iniziazione (calore, scintilla, catalizzatore, aggiunta di un solvente).

Come composto di cromo esavalente, il dicromato di potassio è cancerogeno e altamente tossico. È anche molto corrosivo e in contatto con la pelle e/ o gli occhi può causare gravi irritazioni e cazzo di cazzo e persino portare alla cecità.

È anche noto che colpisce la salute riproduttiva e funge da agente mutageno (colpisce il materiale genetico e danneggia i bambini non nati) (potassio dicromato, 2016).

Cr (VI) è classificato come cancerogeno umano noto dalla via dell'inalazione dell'esposizione. I risultati degli studi epidemiologici professionali dei lavoratori esposti al cromo sono coerenti tra i ricercatori e le popolazioni dello studio.

Sono state stabilite relazioni dose-risposta per l'esposizione al cromo e il carcinoma polmonare. I lavoratori esposti al cromo sono esposti sia a composti CR (III) che a CR (VI).

La carcinogenesi cromata esavalente può derivare dalla formazione di lesioni del DNA ossidativo mutagenico dopo la riduzione intracellulare alla forma trivalente.

Cr (vi) passa facilmente attraverso le membrane cellulari e viene rapidamente ridotto intracellulare per generare intermedi reattivi di Cr (V) e Cr (IV) e specie reattive dell'ossigeno. Durante la riduzione di Cr (VI) si formano diverse lesioni del DNA potenzialmente mutagene.

In caso di contatto visivo, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Successivamente, è necessario lavare immediatamente gli occhi con molta acqua per almeno 15 minuti con acqua fredda.

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata con abbondanza. Copri la pelle irritata da un emolliente e lava i vestiti e le scarpe prima di usarli di nuovo. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica

In caso di inalazione, la vittima deve essere trasferita in un posto nuovo. Se non respiri, viene somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, fornire ossigeno.

Se il composto viene ingerito, il vomito non deve essere indotto a meno che il personale medico non lo indicasse. Abiti allentati come collo, cintura o cravatta.

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In tutti i casi, è necessario ottenere immediatamente cure mediche (Dichromato di potassio dei dati di sicurezza, 2013).

Il composto è dannoso per l'ambiente. È pericoloso per la vita acquatica ad alte concentrazioni. Il cromo è probabilmente prodotto come ossido insolubile (CRIII) (CR2O3.NH2O) a terra, poiché è prevista la materia organica nel terreno.

Il cromo a terra può essere trasportato nell'atmosfera attraverso la formazione di aerosol. Il cromo viene anche trasportato da terra attraverso il deflusso e la lisciviazione dell'acqua. La maggior parte dei cromo nelle acque superficiali può essere presente nelle particelle come sedimenti.

Parte del cromo nelle particelle rimarrebbe sospeso e, in definitiva, sarebbe depositato nei sedimenti. Il cromo è generalmente presentato come (CRIII) sul terreno ed è caratterizzato dalla sua mancanza di mobilità, tranne nei casi in cui è coinvolto Cr (VI). Il cromo (vi) di origine naturale si trova raramente.

Gestione e spazio di archiviazione

-Il dicromato di potassio deve essere gestito con cura, evitando il contatto possibile.

-Il contenitore deve essere mantenuto in un luogo asciutto lontano dal calore e dalle fonti di accensione.

-Deve essere tenuto lontano da materiali combustibili, la polvere non deve essere respirata.

-L'acqua non deve essere aggiunta a questo prodotto se la ventilazione è insufficiente, è necessario utilizzare l'attrezzatura respiratoria appropriata.

-In caso di presentazione di sintomi di avvelenamento, dovrebbe essere cercato cure mediche e mostrare l'etichetta al personale medico quando possibile.

-Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Tenere lontani dall'incompatibile come ridurre gli agenti, materiali combustibili, materiali organici.

-I materiali ossidanti devono essere immagazzinati in una stanza o in una stanza separata per la sicurezza (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Applicazioni

Il dicromato di potassio è usato per:

-Preparare forti soluzioni di pulizia.

-Preparare vari prodotti come cere, dipinti, code, ecc.

-È usato nelle mostre pirotecniche con tungsteno e ferro.

-È comunemente usato in laboratorio come reagente analitico, vengono eseguite diverse reazioni con il dicromato di potassio, inclusa la concentrazione di etanolo mediante titolazione inversa, la determinazione dell'argento e del biossido di zolfo tra gli altri.

-Il dicromato di potassio è anche utilizzato nell'industria. Ad esempio, l'industria delle costruzioni utilizza questa sostanza chimica nei prodotti di cemento per migliorare la densità e la consistenza.

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-Alcuni legno possono cambiare il loro aspetto o colore in presenza di dicromato di potassio. Ciò è particolarmente utile quando si desidera che i pavimenti in mogano o mobili mostrino i loro ricchi colori marroni.

-Altri usi del dicromato di potassio includono abbronzatura in pelle per calzature, come agente ossidante nel processo di stampa fotografica e durante la pulizia del vetro.F.).

-Il composto può essere utilizzato per la produzione di allumina cromata, ossido di cromo verde, pigmenti gialli cromati, elettrodi di saldatura, inchiostri di stampa e utilizzati per agenti da colorare di smalto e mordente moderna

-L'industria dello smalto lo applica a mescolare con polvere di sabbia di feldspato e quarzo per calcinare la polvere di smalto come agente da colorare verde. Può essere usato per la modulazione, interpretando il ruolo dell'ossidazione e dell'effetto di umidità.

-Può essere usato come mordenti per la tintura, la metà della tintura e la stampa. Viene anche usato come agente ossidante per il profumo sintetico. È comunemente usato per saldare elettrodi, inchiostri di stampa e passività del metallo. Il composto è anche usato come materia prima degli ossidanti per la sintesi organica e i catalizzatori, nonché prodotti farmaceutici.

-Viene anche utilizzato per la produzione di sostanze chimiche cromate, mordant, inchiostro, vetro, spezie, pigmenti, ceramica, vernice, esplosivi e prodotti farmaceutici, ecc.

-Può essere usato come ossidante, per la produzione di cromo kalium e per la produzione di reagenti chimici

-Può essere usato come reagente di riferimento, reagente redox, reagente di analisi cromatografica e ossidante, oltre ad essere utilizzato nella sintesi organica (potassio dicromato, 2016).

Riferimenti

1. SCHEDA DATI DI SICUREZZA MATERIALE DICHROMATO ASSATTA. (2013, 21 maggio). Recuperato da Sciencelab.com.
2. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 11 marzo). Database composto pubchem; CID = 24502. Estratto da Pubchem.
3. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1 luglio). Dicromato di potassio. 
4. O'Neil, m. (2013). L'indice Merck - un'enciclopedia di sostanze chimiche, farmaci e biologici. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Bichromato di potassio. (2016). Recuperato da campeochemicals.
6. Dicromato di potassio. (2016). Recuperato da Chemicalbook.
7. Dicromato di potassio. (2016, 25 ottobre). Estratto da Toxnet.
8. Formula di dicromato di potassio. (S.F.). Recuperato da Softschools.com.
9. Reid, d. (S.F.). Dicromato di potassio: definizione, formula e usi. Studio recuperato.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Dicromato di potassio. Chemspider recuperato.com.