Caratteristiche, formazione, esempi

IL Composti ternari Sono tutti quelli che sono costituiti da tre atomi o ioni diversi. Possono essere molto diversi, dalle sostanze acide o di base, a leghe di metallo, minerali o materiali moderni. I tre atomi possono appartenere allo stesso gruppo della tabella periodica o procedere con posizioni arbitrarie.

Tuttavia, affinché il composto ternario si verifichi ci deve essere un'affinità chimica tra i suoi atomi. Non tutti sono compatibili tra loro, e quindi non puoi semplicemente scegliere in modo casuale quali tre integreranno e definiscono il composto o la miscela (supponendo la mancanza di legami covalenti).

Formula generale e casuale per i composti ternari. Fonte: Gabriel Bolívar.

Ad esempio, vengono scelte tre lettere in modo casuale che governerà un composto ternario ABC (immagine superiore). Gli abbonamenti N, M e P indicano le relazioni stechiometriche tra atomi o ioni A, B e C. Variando i valori di tali abbonamenti e si ottengono le identità delle lettere, infiniti composti ternari.

Tuttavia, formula A_NB_MC_P Sarà valido solo se soddisfa l'elettroneutralità; Cioè, la somma delle tue spese deve essere uguale a zero. Con questo in mente, ci sono limiti fisici (e chimici) che guidano se è possibile la formazione di detto composto ternario.

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Caratteristiche dei composti ternari

Le sue caratteristiche non sono generali ma variano a seconda della natura chimica. Ad esempio, oxoacidi e basi sono composti ternari e ognuno di essi condivide o meno una serie di caratteristiche rappresentative.

Ora, prima di un ipotetico composto ABC, questo può essere ionico se le differenze di elettronegatività tra A, B e C non sono grandi; o covalente, con collegamenti a-b-c. Questi ultimi sono riportati in esempi infiniti all'interno della chimica organica, come con alcoli, fenoli, eteri, carboidrati, ecc., le cui formule possono essere descritte con c_NH_M O_P.

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Pertanto, le caratteristiche sono molto varie e oscillate nell'alto grado di un composto ternario a un altro. Il composto c_NH_MO_P Si dice che sia ossigenato; mentre c_NH_MN_P, D'altra parte, è azoto (è un'ammina). Altri composti possono essere zolfo, fosforiti, fluritati o avere un marcato carattere metallico.

Basi e acidi

Avanzando nel campo della chimica inorganica, hai basi di metallo, m_NO_MH_P. Dare.

Ad esempio, la base NaOH, considerando tali abbonamenti, dovrebbe essere scritta come NA₁O₁H₁ (che sarebbe caotico). Inoltre, si presume che h sia come un catione h⁺, E non come appare veramente: far parte di anione oh^-. A causa dell'azione di oh^- Sul pelle, queste basi sono saponi e caustiche.

Le basi metalliche sono sostanze ioniche e sebbene siano costituite da due ioni, m^N+ e oh^- (N / a⁺ e oh^- Per il NaOH), sono composti ternari per avere tre atomi diversi.

Gli acidi, d'altra parte, sono covalenti e la loro formula generale è Hao, dove di solito si trova un atomo non metallico. Tuttavia, data la sua facilità di ionizzato in idrogeni che rilasciano acqua, i suoi ioni H⁺ Corroen e ferito la pelle.

Nomenclatura

Come le caratteristiche, la nomenclatura dei composti ternari è molto variata. Per questo motivo, solo solo le basi, gli oxoacidi e gli ossisali saranno considerati superficialmente.

Basi

Le basi metalliche sono menzionate per prime con la parola "idrossido" seguito dal nome del metallo e dalla sua valenza in numero romano tra parentesi. Pertanto, NaOH è idrossido di sodio (I); Ma poiché il sodio ha una valenza unica di +1, rimane semplicemente come idrossido di sodio.

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AL (OH)₃, Ad esempio, è idrossido di alluminio (III); e cu (oh)₂, Copper Idrossido (II). Naturalmente, tutto secondo la nomenclatura sistematica.

Oxoacidi

Gli oxóacidi hanno una formula abbastanza generale del tipo HAO; Ma in realtà, sono meglio descritti come AOH. Il collegamento di Ha-H emerge l'H viene rilasciato⁺.

La nomenclatura tradizionale è la seguente: la parola "acido" inizia, seguita dal nome dell'atomo centrale, preceduto o preceduto dai rispettivi prefissi (ipo, per) o suffissi (orso, ICO) a seconda che lavora con i suoi minori o valenze più antiche.

Ad esempio, gli oxoacidi di bromo sono HBRO, HBRO₂, HBRO₃ e hbro₄. Questi sono acidi: ipobroma, bromico, bromico e perbromico, rispettivamente. Si noti che in tutti loro ci sono tre atomi con valori diversi per i loro abbonamenti.

Oxisals

Chiamati anche sali di nullion, sono i più rappresentativi dei composti ternari. L'unica differenza di menzionarli è che i sufijos Bear e ICO cambiano rispettivamente per Ito e ATO. Inoltre, H è sostituito da un catione metallico, prodotto della neutralizzazione a base di acido.

Continuando con il bromo, i suoi ossisali di sodio sarebbero: Nabro, Nabro₂, Nabro₃ e Nabro₄. I loro nomi sarebbero diventati: hipobromito, bromito, bromatico e perbromato di sodio. Senza dubbio, il numero di possibili ossisali supera quello degli oxoacidi.

Formazione

Ancora una volta, ogni tipo di composto ternario ha una propria origine o un processo di formazione. Tuttavia, è giusto menzionare che questi possono essere formati solo se esiste una sufficiente affinità tra i tre membri degli atomi. Ad esempio, esistono basi metallici grazie alle interazioni elettrostatiche tra cationi e OH^-.

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Qualcosa di simile accade con gli acidi, che non si poteva formare se non esisteva un tale legame covalente A-O-H.

In base alla domanda, come si formano i composti principali? La risposta diretta è la seguente:

- Le basi metalliche sono formate dissolvendo gli ossidi metallici in acqua o in una soluzione alcalina (solitamente fornita da NaOH o ammoniaca).

- Gli oxoacidi sono il prodotto della dissoluzione degli ossidi non metallici in acqua; Tra questi, il CO₂, Clo₂, NO₂, SW₃, P₄O₁₀, eccetera.

- E poi, gli ossisali sorgono quando gli oxoacidi sono alcalizzati o neutralizzati con una base metallica; Da esso arrivano i cationi metallici che fornino H⁺.

Altri composti ternari si formano seguendo un processo più complicato, come con determinate leghe o minerali.

Esempi

Infine, una serie di formule per diversi composti ternari verrà mostrata come un elenco:

- Mg (oh)₂

- CR (OH)₃

- Kmno₄

- N / a₃Bo₃

- CD (OH)₂

- Fratello maggiore₃

- Feaso₄

- Bacr₂O₇

- H₂SW₄

- H₂Teo₄

- Hcn

- Fa

Altri esempi meno comuni (e persino ipotetici) sono:

- Cofecu

- Algasn

- Ucapb

- Bemgo₂

Gli abbonamenti N, M e P sono stati omessi in modo da non complicare le formule; Sebbene in realtà, i suoi coefficienti stechiometrici (tranne il meglio per il Bemgo₂), può anche avere valori decimali.

Riferimenti

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