Struttura di cloruro d'argento (AGCL), proprietà, usi

Lui cloruro d'argento (Formula chimica AgCl), è un sale binario formato da argento e cloro. L'argento è un metallo brillante, duttile e malleabile, con il simbolo chimico AG. Per essere in grado di formare nuovi composti, questo metallo deve essere ossidato (avendo perso l'elettrone del suo ultimo livello di energia), il che lo trasforma in specie ioniche, catione d'argento, caricato positivamente.

Il cloro è un gas giallo verdastro, un odore leggermente irritante e spiacevole. Il suo simbolo chimico è CL. Per formare composti chimici con metalli, il cloro viene ridotto (guadagna un elettrone per completare otto elettroni nel suo ultimo livello di energia) al suo anione di cloruro, caricato negativamente.

Quando sono in forma ionica, entrambi gli elementi possono formare il composto di cloruro d'argento, naturalmente - come si può trovare in alcuni depositi - o per sintesi chimica, il cui ottenimento è meno costoso.

Il cloruro d'argento è nativo come il cloro. La risoluzione "ITE" indica un nome minerale.

Ha un aspetto giallo verdastro (molto tipico del cloro) e grigiastro per l'argento. Queste tonalità possono variare a seconda di altre sostanze che possono essere trovate nell'ambiente.

Il cloruro d'argento ottenuto sinteticamente è presentato come cristalli bianchi molto simili alla forma cubica del cloruro di sodio, anche se nel suo insieme sembrerebbe una polvere bianca.

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Come ottenere cloruro d'argento?

Struttura chimica del cloruro d'argento

In laboratorio può essere facilmente ottenuto come segue:

Viene reagito il nitrato d'argento con cloruro di sodio e viene prodotto cloruro d'argento, il che precipita come indicato dalla freccia, in basso e il nitrato di sodio si dissolve in acqua.

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Agno_{3 (AC)} + Nacl_(AC)  -> AgCl_(S) + Fratello maggiore_{3 (AC)}

Dissociazione

La dissociazione chimica si riferisce alla possibilità che una sostanza ionica possa essere separata nei suoi componenti o ioni quando incontra una sostanza che consente quella separazione.

Quella sostanza è conosciuta come solvente. L'acqua il solvente universale, che può dissociare la maggior parte dei composti ionici.

Il cloruro d'argento si chiama Sal Haloida, perché si forma con l'elemento di cloro che corrisponde alla famiglia VIIA della tavola periodica, chiamata alogeni. I sali alidi sono per lo più piccoli composti ionici solubili.

Bassa dissociazione in acqua

L'AGCL, che appartiene a questo tipo di composti, presenta una dissociazione dell'acqua molto bassa. Questo comportamento può essere dovuto ai seguenti motivi:

- Quando l'AGCl si forma in uno stato colloidale che consente alla molecola di dissociarsi nei suoi ioni argento (+) e cloro (-), forma immediatamente l'AGCLU originale (prodotto dissociata e molecola neutra).

- A causa della stabilità molecolare dell'AGCl, quando si forma il collegamento, la sua forza tende ad essere più covalente che ionica, creando resistenza alla dissociazione.

- La densità dell'argento che è molto maggiore di quella del cloro, ed è l'argento che riduce la dissociazione e aumenta la precipitazione dell'AGCL in soluzione.

Uno dei fattori che influenzano la solubilità di una sostanza è la temperatura. Riscaldando una sostanza disciolta in acqua, la solubilità aumenta e, quindi, la dissociazione dei suoi componenti è più facile. Tuttavia, prima di riscaldare l'AGCL subisce la decomposizione in AG e CLeous CL.

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Proprietà del cloruro d'argento

Aspetto del cloruro d'argento. Fonte: Vano3333, CC BY-SA 4.0, via Wikimedia Commons

Proprietà fisiche

Queste sono le caratteristiche che ha una sostanza e che consentono di identificarla e differenziarla dagli altri. Queste proprietà non alterano la struttura interna della sostanza; Cioè, non alterano la disposizione degli atomi nella formula.

Il cloruro d'argento è presentato come solido, toilette, bianco cristallino e nella sua forma più pura ha una geometria a forma di un octaedro. Le principali proprietà fisiche sono descritte di seguito:

- Punto di fusione: 455 ° C

- Punto di ebollizione: 1547 ° C

- Densità: 5.56 g/ml

- Massa molare: 143.32 g/mol.

Quando si trova come un clorgirite (minerale) ha un aspetto solido e può essere incolore, giallo verde, grigio verde o bianco, dipende dal luogo e dalle sostanze intorno a te. Presenta una durezza sulla scala MOHS da 1,5 a 2,5.

È anche considerato lucentezza, Adamantino (diamante), resinoso e setoso. Questo si riferisce a un aspetto un po 'brillante.

Proprietà chimiche

Questa è la reattività che presenta una sostanza chimica, quando è in contatto con un altro. In questo caso la sua struttura interna non è conservata, quindi la disposizione atomica all'interno della formula cambia.

Decomposizione con calore o luce

Il cloruro d'argento è suddiviso nei suoi elementi.

(Luz) 2 AgCl_{(S) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 g)} (Calore)

Precipitazione d'argento

La precipitazione d'argento è il modo migliore per estrarre questo elemento da film fotografici e radiografici.

AgCl_(AC) + Naclo_(AC) -> Ag_(S) + NaCl (_AC) +  Cl₂O_(G)

Solubilità

Il cloruro Pata è molto insolubile in acqua, ma è solubile in alcoli a basso peso molecolare (metanolo ed etanolo), in ammoniaca e in acido solforico concentrato.

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Usi/applicazioni

Fotografia

Il cloruro d'argento viene utilizzato per la sua alta sensibilità alla luce. Questo processo fu scoperto da William Henry Fox Talbot nel 1834.

Gravimetria

L'analisi gravimetrica consiste nel trovare la quantità di un elemento, radicale o composto, che è contenuto in un campione. Per questo, è necessario.

Ciò è ottenuto con l'aiuto di sostanze che possono facilmente precipitare in mezzo acquoso, come con l'AGCL.

Analisi dell'acqua

Questo processo viene effettuato attraverso una valutazione effettuata, usando AGNO3 come titolo e un indicatore che determina la fine della reazione (cambiamento di colore); Cioè, quando non ci sono più cloruri in acqua.

Questa reazione porta alle precipitazioni AGCL, a causa dell'affinità dello ione cloruro per il catione d'argento.

Volumetria

È la valutazione di un campione di concentrazione sconosciuta (cloruri o bromer). Per trovare la concentrazione del campione, questo sta reagendo con una sostanza; Il punto finale della reazione è riconosciuto formando un precipitato. Nel caso dei cloruri, sarebbe cloruro d'argento.

Riferimenti

1. G. H (1970) Analisi chimica quantitativa (seconda edizione). N.E. Harper e Row Publishers, Inc.
2. W.(1929). Uno studio sull'elettrodo di cloruro d'argento. J. SONO. Chimica. Soc. 51(10), pp 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. Ovest d. (2015) Fondamentali che chimica analitica (Nona edizione). Messico. Editor di apprendimento di Cengage, s.A, inc.
4. A. Rosenblum.N. ET.Al (2018) Storia della fotografia ENCYCLOPEDIA BRITNANICA, INC ... RECUPED: BRITNANICA.com
5. Cloruro d'argento (s.F). In Wikipedia, ha recuperato Wikipedia.org