Struttura del cloruro di ferro (III), proprietà, ottenimento, usi

Lui Cloruro di ferro (III) È un composto inorganico formato dal ferro (fede) ed elementi di cloro (CL). La sua formula chimica è Fecl₃. È un solido cristallino il cui colore può essere da arancione al marrone nerastro.

Il fecl₃ È facilmente sciolto in acqua che forma soluzioni acquose acide in cui aumentando il pH rendendole più alcaline.

Cloruro di ferro (III) o cloruro ferrico Fecl₃ solido. Егор оси/cc BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Il cloruro di ferro (III) viene utilizzato per sedimentare le particelle che inquinano acque reflue municipali o industriali. Si dice che ti consenta di rimuovere alcuni parassiti e servire a fermare le perdite di sangue dagli animali negli animali e per la guarigione di questi.

Serve a estrarre rame (ii) di minerali di solfuro di rame. Viene anche usato in varie reazioni chimiche e analisi dei laboratori biologici e chimici. Ad esempio, serve a rilevare i composti come fenoli negli oli estratti dalle piante. Viene utilizzato nei circuiti elettronici, nel conciatore in pelle e nella fotografia.

Per essere il FECL₃ Un composto acido è corrosivo per la pelle e le mucose. La polvere di questo composto deve essere evitata. Non dovrebbe essere scartato nell'ambiente.

[TOC]

Struttura

Cloruro di ferro (III) o cloruro ferrico Fecl₃ È un composto ionico ed è formato da una fede ferrica³⁺ e tre ioni cloruro CL^-. Il ferro è nel suo stato di ossidazione di +3 e ogni cloro ha Valencia -1.

Cloruro di ferro (III) o cloruro ferrico. Autore: Marilú Stea.

Nomenclatura

• Cloruro di ferro (III)
• Cloruro ferrico
• Tricloruro di ferro
• Iron Muriature

Proprietà

Stato fisico

Orance solido cristallino a marrone nerastro.

Fecl di cloruro ferrico₃ anidro (senza acqua). LeIEM/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Peso molecolare

Anhidro fecl₃ = 162,2 g/mol

Punto di fusione

Anhidro fecl₃ = 304 ºC

Esaidrato fecl_{3 •}6h₂O = 37 ° C

Punto di ebollizione

Anhidro fecl₃ = Circa 316 ºC

Esaidrato fecl_{3 •}6h₂O = 280-285 ° C

Densità

Anhidro fecl₃ = 2,90 g/cm³ a 25 ° C

Solubilità

Molto solubile in acqua: 74,4 g/100 g di acqua a 0 ° C; 535,7 g/100 g di acqua a 100 ° C. Molto solubile in acetone, etanolo, etere e metanolo. Debolmente solubile in solventi non polari come benzene ed esano.

Può servirti: boro: storia, proprietà, struttura, usi

ph

Le sue soluzioni acquose sono molto acide. Una soluzione di 0,1 moli di FECL₃ per litro di acqua ha un pH di 2,0.

Proprietà chimiche

Quando il FADL si dissolve in acqua₃ È idrolizzato; cioè, si separa nei suoi ioni di fede³⁺ e 3 cl^-. Fede³⁺ Forma lo ione Hexaacuohierro [Faith (H₂O)₆"³⁺ Ma questo è combinato con ioni oh^- dell'acqua che forma specie miste e di rilascio di protoni H⁺.

Per questo motivo le loro soluzioni sono acide. Se il pH sta aumentando, queste specie formano un gel e infine si forma un precipitato o solido di fede ad ossido ferrico idratato₂O_{3 •}NH₂O.

I cristalli di cloruro di ferro (III) sono igroscopici, cioè assorbono l'acqua dall'ambiente. Quando è bagnato è corrosivo per l'alluminio e molti metalli.

Soluzioni FECL₃ Possono essere molto acidi e corrosivi, perché contengono HCL. Kanesskong/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Soluzioni acquose di fecl₃ Sono molto acidi e corrosivi per la maggior parte dei metalli. Hanno un odore debole di acido cloridrico HCl. Quando il FECL viene riscaldato fino alla sua decomposizione₃ emette gas HCL altamente tossici.

Ottenimento

Il cloruro di ferro (III) è prodotto mediante clorazione diretta del ferro reagendo il cloro secco (CL₂) Con scarto di ferro (fede) a 500-700 ° C.

La reazione viene eseguita in un reattore resistente all'acido. Il primo passo è sciogliere a 600 ° C una miscela di cloruro di ferro (III) (FECL₃) e cloruro di potassio (KCL).

Il fecl₃ Deve essere preparato in contenitori molto resistenti ad acidi come l'acciaio inossidabile. Autore: Johannes Plenio. Fonte: Pixabay.

Quindi lo scarto di ferro (fede) viene sciolto in quella miscela fusa in cui il ferro reagisce con la FECL₃ E diventa cloruro ferroso (Fecl₂).

Fe + 2 Fecl₃ → 3 Fecl₂

Quindi il fecl₂ reagisce con il cloro CL₂ Formando il FECL₃ che sublima (passa dallo stato solido al gassoso direttamente) e viene raccolto in camere di condensazione speciali.

2 fecl₂ + Cl₂ → 2 Fecl₃

Puoi anche reagire Feso Solfato ferroso₄ con cloro cl₂.

Esaidrato fecl_{3 •}6h₂O Può essere ottenuto evaporando una soluzione acquosa di ioni di fede³⁺ e cl^- In un bagno a vapore.

Può servirti: composti quaternari: caratteristiche, formazione, esempi

Presenza in natura

Il cloruro ferrico o il cloruro di ferro (III) si trova nella forma nella forma del minerale mo -minerale, che si trova nella lava dei fumaroli vulcani attivi. Tra i vulcani dove puoi trovare c'è il monte vesubio.

Il fecl₃ Fa parte del minerale Moysite che è nei vulcani attivi. Autore: Skeze. Fonte: Pixabay.

Applicazioni

Nel trattamento delle acque reflue

Il cloruro ferrico viene utilizzato per trattare le acque reflue municipali o industriali attraverso la sedimentazione chimica.

Agisce come un coagulante che favorisce l'Unione di diverse particelle tra loro, in questo modo si formano conglomerati o particelle più grandi che tendono a flocculari o sedimenti (abbassando il proprio peso sul fondo dell'acqua che viene trattata).

Il fecl₃ Viene utilizzato per separare i materiali indesiderati dalle acque scartate dalle comunità o dalle industrie. Autore: 后园 卓. Fonte: Pixabay.

In questo modo è favorita la separazione dei solidi d'acqua e questo è privo di materiali indesiderati.

Questo tipo di trattamenti può facilitare la rimozione di parassiti, come i protozoi, che sono microrganismi formati da una singola cellula, come Amibas, che causano malattie.

Per questo motivo la FECL₃ Viene anche usato per purificare l'acqua.

Nelle procedure di guarigione veterinaria

Il cloruro di ferro (III) viene utilizzato per curare le lesioni degli animali.

Serve come astringente locale (è possibile ritirare i tessuti e fungere da anti -infiammatorio e guarigione) ed emostatico (smette di sanguinare o perdite di sangue).

Viene usato nelle polveri per fermare le perdite di sangue o quando i cavalli sono stati tagliati nei bovini. Viene anche usato in una soluzione per fermare il sanguinamento quando vengono tagliati gli artigli o le verruche vengono eliminate.

Il fecl₃ Viene utilizzato nelle polveri applicate alle corna tagliate le mucche ed evitare le infezioni. Autore: Jaclou DL. Fonte: Pixabay.

Viene anche usato per trattare la faringite (infiammazione di faringe) o la stomatite (infiammazione della mucosa orale) e per aumentare l'emoglobina nel sangue in alcuni uccelli.

Nell'estrazione del metallo

Cloruro di ferro (III) o cloruro ferrico Fecl₃ Viene utilizzato per estrarre il rame (ii) di minerale di rame contenente solfuri di detto metallo.

Può servirti: idrossidi

È un metodo ossidativo adeguato per evitare il rilascio di biossido di zolfo a gas tossico (così₂), perché invece di questo viene generato zolfo (i). Vengono prodotte soluzioni con alte concentrazioni di FECL₂, Fecl₃, Cucl₂ e altri cloruri di metallo.

4 fecl₃ + Cu₂S ⇔ 4 FECL₂ + 2 Cucl₂ + S ↓

Come reagente di laboratori chimici e biologici

Tra molti dei suoi usi chimici serve per indicare la presenza del gruppo fenolico (cioè il gruppo -oh attaccato a un anello di benzene).

Il composto viene sciolto per essere analizzato in etanolo e vengono aggiunte alcune gocce di soluzione FECL₃. Quando il composto ha un gruppo -oh attaccato a un anello di benzene (cioè è un fenolo) si forma una colorazione verde bluastra.

Questo test consente di analizzare la presenza di fenoli negli estratti di piante.

Il fecl₃ In presenza di fenoli dà una colorazione verde bluastra. Autore: Ewa Urban. Fonte: Pixabay.

Viene anche utilizzato nei test per determinare l'attività antiossidante di alcuni oli estratti dalle verdure.

Un'altra delle sue applicazioni è che consente di preparare altri composti chimici. Può anche fungere da agente ossidante e clorino (fornire cloro) e condensatore (per unirsi a due o più molecole tra loro).

Funge anche da catalizzatore o acceleratore delle reazioni di chimica organica.

In diverse applicazioni

Il cloruro ferrico viene utilizzato nei circuiti elettronici stampati. Dalla colorazione delle sue varie forme idratate, funge da pigmento e viene utilizzato nel conciatore in pelle.

Il fecl₃ È usato in abbronzatura in pelle. Autore: Pexels. Fonte: Pixabay.

È disinfettante. Viene utilizzato per trattare i disturbi della pelle ed è anche usato nella fotografia.

Rischi

Polvere di fecl₃ È irritante per gli occhi, il naso e la bocca. Se inalare può causare tosse o difficoltà a respirare. È un composto corrosivo, quindi un contatto prolungato con la pelle e con gli occhi o le mucose possono causare arrossamenti e ustioni.

Non è infiammabile, ma quando riscaldato ad alte temperature produce gas cloruro di idrogeno HCl, che è tossico e molto corrosivo.

Il fecl₃ È dannoso per gli organismi acquatici e terrestri. Se per caso viene scartato nell'ambiente, la sua acidità con i composti di base deve essere neutralizzata.

Riferimenti

1. O.S. Biblioteca nazionale di medicina. (2019). Cloruro ferrico. Recuperato da Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciclopedia della tecnologia chimica. Volume 19. Quarta edizione. John Wiley & Sons.
3. L'enciclopedia di chimica industriale di Ullmann. (1990). Quinta edizione. Volume A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Ngameni, b. et al. (2013). Flavonoidi e composti correlati dalle piante medicinali dell'Africa. Caratterizzazione dei flavonoidi negli estratti di piante. Test del cloruro ferrico. Nella ricerca delle piante medicinali in Africa. Recuperato da ScienceDirect.com.
5. Agyare, c. et al. (2017). Petroselinum Crispum: una recensione. Attività antiossidante. Nelle sparti medicinali e verdure dall'Africa. Recuperato da ScienceDirect.com.
6. Stott, r. (2003). Destino e comportamento dei parassiti nei sistemi di trattamento delle acque reflue. Sedimentazione assistita chimicamente. Nel manuale di acqua e microbiologia delle acque reflue. Recuperato da ScienceDirect.com.
7. Tasker, p.A. et al. (2003). Applicazioni di chimica di coordinamento. Estrazione di Cu^Ii Da soluzioni di cloruro. Nella comprensione della chimica del coordinamento. Recuperato da ScienceDirect.com.
8. Cotone, f. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimica inorganica avanzata. Quarta edizione. John Wiley & Sons.