Cloruro di cobalto (COCL2 (struttura, nomenclatura, proprietà

Lui Cloruro di cobalto O cobalto cloruro (II) è un solido inorganico formato dall'unione del metallo di cobalto nel suo stato di ossidazione +2 con lo ione cloruro. La sua formula chimica è COCL₂.

Il cocl₂ È un solido cristallino che quando è nella sua forma idratata è rosso-violetto. Quando si riscalda delicatamente ed elimina l'acqua di idratazione diventa blu. Questi cambiamenti di colore sono dovuti al cambiamento del loro numero di coordinamento.

Cristalli di cloruro di cobalto idratato. ChemicalIrrest [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

In passato è stato usato per trattare determinati tipi di anemia, ma è stato stabilito che può causare problemi nel cuore, alla sordità, ai problemi gastrointestinali, alla scarsa funzione tiroide e aterosclerosi. Per questi motivi ha smesso di usare ed è ancora in studio.

Il cocl₂ Viene utilizzato per accelerare diverse reazioni chimiche. La sua forma esaidratata in soluzione viene utilizzata come riferimento per alcune analisi chimiche.

È usato per imitare l'ipossia o una bassa concentrazione di ossigeno in alcune esperienze di ricerca biologica o scientifica. È stato anche usato per migliorare alcune proprietà meccaniche dei polimeri.

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Struttura

Il cloruro di cobalto (II) è formato da un atomo di cobalto nel suo stato di ossidazione +2 e due anioni CLORUO^-.

La configurazione elettronica del coazione²⁺ È:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶ 3d⁷, 4s⁰,

Perché ha perso i 2 elettroni dello strato 4S.

La struttura elettronica del CL^- È:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶,

Perché hai vinto un elettrone nello strato 3p.

Nomenclatura

-Cloruro di cobalto (II)

-Cloruro di cobalto

-Cobalto dicloruro

-DiclororOBALTO

-Cobalt Muriato

-Cocl₂: Cloruro di cobalto anidro (senza acqua di idratazione)

-Cocl_{2 •}2h₂O: cloruro di cobalto diidratato

-Cocl_{2 •}6h₂O: cloruro di cobalto esaidrato

Proprietà

Stato fisico

Solido cristallino il cui colore dipende dal grado di idratazione.

Cocl₂ Anidro: blu pallido

Cloruro di cobalto anidro. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6h₂O: rosso-viola o rosa

Cloruro di cobalto idratato. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Peso molecolare

Cocl₂: 129,84 g/mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165.87 g/mol

Cocl_{2 •}6h₂O: 237,93 g/mol

Punto di fusione

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6h₂O: 86 ºC

Punto di ebollizione

Cocl₂: 1053 ºC

Densità

Cocl₂: 3.356 g/cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2.477 g/cm³

Cocl_{2 •}6h₂O: 1.924 g/cm³

Solubilità

Cocl₂: 45 g/100 ml di acqua

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Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g/100 ml di acqua

Cocl_{2 •}6h₂O: 93 g/100 ml di acqua

Altre proprietà

Cobalt cloruro (II) esaidrato è rosa, ma quando lo riscalda leggermente diventa blu mentre perde acqua. Se il cocl₂ anidro viene lasciato in atmosfera bagnata, diventa rosa.

Il colore dei cobalto²⁺. Un numero di coordinamento di 6 corrisponde a composti rosa e un numero di coordinazione di 4 provoca composti blu.

Quando il COCL₂ Il seguente saldo è presentato in soluzione acquosa:

CO (h₂O)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ COCL₄^- + 6 h₂O

Quando l'equilibrio si sposta verso il CO (h₂O)₆⁺⁺ La soluzione è rossa, mentre quando si sposta verso il COCL₄^- La soluzione è blu.

Applicazioni

Trattamento di casi speciali di anemia

Il cloruro di cobalto è stato ampiamente utilizzato dagli anni '30 per il trattamento di alcuni tipi di anemia, sia in Europa che negli Stati Uniti.

La sua somministrazione orale favorisce l'aumento dell'emoglobina, del conteggio degli eritrociti e dell'ematocrito. La risposta è proporzionale alla dose utilizzata. Questo perché esercita un'azione stimolante sul midollo osseo.

Illustrazione dei globuli rossi nel sangue. Autore: Gerd Altmann. Fonte: Pixabay.

Tuttavia, il suo uso è stato sospeso a causa di effetti collaterali come disagio gastrointestinale, cardiomiopatie, sordità nervosa e funzionamento della tiroide anormale.

Nonostante tali inconvenienti, nel 1975 è stato testato con successo in pazienti con insufficienza renale la cui anemia è causata da ripetute perdite di sangue a causa della dialisi.

È stato scoperto che l'ematocrito e il volume delle cellule rosso sono aumentate in questi pazienti che indicano la stimolazione dell'eritropoiesi o la formazione di globuli rossi.

Per questo motivo si pensava che il cloruro di cobalto potesse essere prezioso nei pazienti sottoposti a emodialisi in cui altri modi di alleviare l'anemia hanno fallito.

Tuttavia, è stato osservato che alti livelli di CO²⁺ Nel sangue erano correlati all'aterosclerosi, quindi ci sono attualmente più studi per determinare i loro potenziali benefici o danni a questo tipo di pazienti.

Sulle reazioni chimiche

Il cloruro di cobalto ha applicazione nell'accelerazione di alcune reazioni chimiche.

Ad esempio, nell'esterificazione di composti insaturi di alto peso molecolare, l'uso di COCL₂ Come catalizzatore porta all'ottenimento del prodotto desiderato senza la formazione di derivati ​​collaterali.

Aumentare la concentrazione di COCL₂ e la temperatura aumenta la velocità di reazione.

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Di serie nell'analisi chimica

Il cocl_{2 •}6h₂O È usato come riferimento standard o di colore in alcuni metodi di analisi dell'American Public Health Association o Appha (acronimo di inglese American Public Health Association).

Soluzioni colorate dal cloruro di cobalto in vari equilibri con acido cloridrico HCl. ChemicalIrrest [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nella ricerca dell'ischemia

L'ischemia è la diminuzione dell'irrigazione del sangue in una parte del corpo e i rimedi vengono continuamente studiati per evitare o prevenire le sue conseguenze.

È stato scoperto che il COCL₂ Può indurre l'apoptosi cellulare cellulare cellulare o la morte.

Il cocl₂ Innesca la produzione di specie reattive di ossigeno in tali cellule cellulari che portano alla morte della stessa apoptosi. Si dice che indurre una risposta all'ipossia imitante.

Questo risultato indica che Cocl₂ Può aiutare a studiare il meccanismo molecolare nella morte delle cellule associate all'ipossia e trovare rimedi contro l'ischemia.

Come modello per imitare l'ipossia nella ricerca biologica e medica

L'ipossia è la diminuzione dell'ossigeno disponibile necessario per il funzionamento cellulare. Il cocl₂ È uno dei composti utilizzati nella ricerca medica-scientifica e biologica per indurre ipossia chimica.

Il meccanismo d'azione del COCL₂ Nelle cellule, il ricercatore ha un intervallo di tempo più ampio per manipolare e analizzare i loro campioni in condizioni di ipossia.

Il suo uso è considerato come un metodo affidabile, poiché consente esperienze in condizioni di piccolo ossigeno senza l'uso di telecamere speciali.

Tuttavia, l'interpretazione dei risultati ottenuti deve essere attentamente rivisto, poiché il ricercatore deve garantire che il cobalto non abbia altri effetti sulla funzione delle cellule in studio oltre all'imitare ipossia.

Nella ricerca sull'acqua come fonte di idrogeno

Il cloruro di cobalto è stato studiato come catalizzatore nell'indagine sull'ottenimento dell'idrogeno dall'uso dell'energia solare.

The Ion co²⁺ Può fungere da catalizzatore omogeneo durante l'ossidazione fotochimica dell'acqua in condizioni acide (presenza di HCl e acido pH 3) per evitare le precipitazioni.

Questo tipo di studi lancia luci e aiuta nella ricerca di energia pulita e energia solare sostenibile.

Per migliorare le proprietà meccaniche dei polimeri

Alcuni ricercatori hanno incorporato COCL₂ alle miscele di polimero acrilonitrile-butadiene-stirene o ABS (acronimo di inglese Acrilonitrile-butadiene-stirene), Con gomma nitrile-butadiene o NBR (acronimo inglese Gomma da butadiene nitrile).

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COCL è stato incorporato₂ Alla miscela ABS-NBR e il set era calda compresso. I risultati indicano che l'NBR era uniformemente disperso nell'ABS e che il COCL₂ tende ad essere distribuito nella fase NBR.

La reazione di coordinamento tra i cationi²⁺'E i gruppi -CN esercita un impatto positivo sulle proprietà meccaniche. Aumentando il contenuto di COCL₂ Aumenta la resistenza alla trazione e la facilità di flessione.

Tuttavia, è stata osservata una riduzione della stabilità termica e problemi con l'assorbimento dell'acqua di cocll₂, Quindi questo tipo di miscele continuerà.

Amministrazione dannosa o letale per i cavalli

Il cocl₂ È stato usato in quantità molto piccole in cavalli.

Il cobalto è un elemento importante (in tracce) per l'alimentazione dei cavalli, poiché i batteri del suo tratto intestinale lo usano per sintetizzare la vitamina B12 (cobalamina).

Tuttavia, studi recenti (2019) indicano che l'integrazione di cobalto nell'alimentazione dei cavalli non è né utile né necessaria e può essere potenzialmente letale per questi animali.

I cavalli non richiedono ulteriori supplementazione di cloruro di cobalto. Autore: Foto di Alexas. Fonte: Pixabay.

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