Formula gassosa di cloro, effetti, usi e rischi

Lui Cloro gassoso In. 

È l'elemento con la massima affinità elettronica e la terza più elevata elettronegatività, dietro solo ossigeno e fluoro. È estremamente reattivo e un forte agente ossidante.

L'alto potenziale ossidante del cloro elementare ha portato allo sviluppo di gradini commerciali e disinfettanti, nonché un reagente per molti processi nel settore chimico.

Sotto forma di ioni cloruro, il cloro è necessario per tutte le specie di vita conosciute. Ma il cloro elementare ad alte concentrazioni è estremamente pericoloso e velenoso per tutti gli organismi viventi, motivo per cui è stato usato nella prima guerra mondiale come il primo agente di guerra chimico gassoso.

Gas di cloro in una bottiglia

È tossico per inalazione. A lungo termine, l'inalazione di basse concentrazioni, o a breve termine, l'inalazione di elevate concentrazioni di cloro gassoso, ha effetti dannosi sulla salute.

I vapori sono molto più pesanti dell'aria e tendono a stabilirsi in aree basse. Non bruciare, ma supportare la combustione. È leggermente solubile in acqua. Il contatto con fluidi non confinati può causare un raffreddamento evaporativo di congelamento.

Viene utilizzato per purificare l'acqua, sbiancare la polpa di legno e per produrre altre sostanze chimiche.

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Formula

Formula: Cl-cl

Numero CAS: 7782-50-5

Struttura 2D

Cloro gassoso Modello gassoso di cloro / molecolare delle sfere

Caratteristiche

Proprietà fisiche e chimiche

Il cloro gassoso appartiene al gruppo di reagenti di forti agenti ossidanti. Questi composti spesso reagiscono vigorosamente con altri composti.

Il cloro gassoso appartiene anche al gruppo reattivo di forti agenti alogenanti, che trasferiscono uno o più atomi alogeni al composto con cui stanno reagendo.

Gli agenti alogenanti sono generalmente acidi e quindi reagiscono, in alcuni casi violentemente, con le basi.

Molti di questi composti sono reagenti d'acqua e reagenti dell'aria. Gli alogeni sono altamente elettronegativi e sono solidi ossidanti.

Avvisi di reattività

Il cloro gassoso è un forte agente ossidante. Reagire con l'acqua. L'acqua dissolve il cloro gassoso, formando una miscela di acido cloridrico e acidi ipoclourosi.

Infiammabilità

Puoi accendere altri materiali combustibili (legno, carta, olio, ecc.). La miscela con i carburanti può causare esplosione. Il contenitore può esplodere quando si entra in contatto con il fuoco. Esiste il rischio di esplosione (e avvelenamento) a causa dell'accumulo dei loro vapori all'interno, nelle fogne o all'aperto.

Le miscele di idrogeno e cloro (5-95%) possono sfruttare dall'azione di quasi ogni forma di energia (calore, luce solare, scintille, ecc.).

Emette fumi altamente tossici quando riscaldati. Se combinato con acqua o vapore produce vapori tossici e corrosivi di acido cloridrico.

Può servirti: siringa Pascal

Reattività

Il cloro reagisce in modo esplosivo (o supporta la combustione di) numerosi materiali comuni.

• Il cloro si accende in acciaio a 100 ° C in presenza di fuliggine, ossido, carbonio o altri catalizzatori.
• Accendi la lana in acciaio secco a 50 ° C.
• Accendi i solfuri a temperatura ambiente.
• Luce (nella sua forma liquida) la gomma naturale e sintetica.
• Accendi il prova di prova e il biossido di tungsteno.
• Contatto con idrazina, idrossilammina e nitruro di calcio.
• Accende o esplode con arsina, fosfina, silho, diborano, stavale, fosforo rosso, fosforo bianco, boro, carbonio attivo, silicio, arsenico.
• Provoca l'accensione e un'esplosione morbida quando gorgoglia attraverso il metanolo freddo.
• Sfrutta o accende se è miscelato eccessivamente con ammoniaca e riscaldato.
• Tricloruro di azoto esplosivo a contatto con il reagente biuret contaminato con acido cianurico.
• Formare facilmente i derivati ​​N-clore con aziridina.

Il cloro (nella sua forma liquida o soda) reagisce con:

• Alcoli (esplosione)
• Alluminio fuso (esplosione)
• Silanos (esplosione)
• Bromine pentafluororo
• Disolfuro di carbonio (esplosione catalizzata da ferro)
• Cloro-2-propina (l'eccesso di cloro provoca un'esplosione)
• Dibutilo ftalato (esplosione a 118 ° C)
• Diety Ether (accensione)
• Zinco dietil (accensione)
• Glicerolo (esplosione in 70-80 ° C)
• Metano sull'ossido di mercurio giallo (esplosione)
• Acetilene (esplosione iniziata dalla luce solare o dal riscaldamento)
• Etilene su mercurio, ossido di mercurio (i) o ossido d'argento (i) (esplosione causata da calore o luce)
• Benzina (reazione esotermica e poi detonazione)
• Miscela di idrossido di sodio e benzina (esplosione violenta)
• Cloruro di zinco (reazione esotermica)
• Cera (esplosione)
• Idrogeno (esplosione iniziata dalla luce)
• Carburo di ferro
• Uranio e cirrium
• Idruri di sodio, potassio e rame
• Lattina
• Polvere di alluminio
• Polvere di vanadio
• Foglio di alluminio
• Tinsel
• Lamina di rame
• Polvere di calcio
• Fil di ferro
• Polvere di manganese
• Potassio
• Polvere di antimonio
• Bismuto
• Germanio
• Magnesio
• Sodio
• Zinco

Tossicità 

Il cloro gassoso è velenoso, riuscendo a essere inalato se. Il contatto può causare ustioni per la pelle e gli occhi, oltre alla bronchite o alle condizioni polmonari croniche.

Attacco tedesco della guerra mondiale con il gas sul fronte orientale

Applicazioni

Circa 15.000 composti di cloro sono usati commercialmente oggi. Il cloruro di sodio è di grande margine il composto di cloro più comune ed è la principale fonte di cloro e acido cloridrico per l'enorme industria chimica del cloro.

Di tutto il cloro elementare prodotto, circa il 63% viene utilizzato nella produzione di composti organici, nel 18% nella produzione di composti inorganici di cloro e il restante 19% di cloro prodotto viene utilizzato per sbiancamento e prodotti di disinfezione.

Materie prime per il riciclaggio, PVC

Tra i composti organici più significativi in ​​termini di volume di produzione ci sono 1,2-decloroetano e vinile cloruro (prodotti intermedi nella produzione in PVC), metil cloruro, cloruro di metilene, cloroformio, clorofila vinilideno, tra gli altri.

Può servirti: emulsionante: processo di emulsione, aspetti molecolari, applicazioni

I principali composti inorganici includono HCl, Cl2O, Hocl, NaClo3, Alcl3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, Pocl3, ASCL3, SBCl3, SBCl5, Bicl3, S2Cl2, SCL2, Soci2, Clf3, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3 ., Fecl3, ZnCl2 e molti altri.

Il cloro gassoso viene utilizzato in operazioni di riciclaggio industriale, trattamento delle acque reflue, produzione di compresse per clorazione in piscina o guerra chimica.

Il gas di cloro (noto come bertholite) è stato usato per la prima volta come arma nella prima guerra mondiale.

Dopo il loro primo utilizzo, entrambe le parti del conflitto hanno usato il cloro come arma chimica, ma sono state presto sostituite da Fosgen e Gas di senape, che sono più mortali.

Il gas di cloro è stato utilizzato anche durante la guerra in Iraq nella provincia di Anbar nel 2007.

Effetti clinici

Il gas di cloro è una delle mostre irritanti per inalazione più comune a livello professionale e ambientale. Studi recenti hanno riferito che la miscela di candeggina (candeggina, principalmente prodotta sulla base di ipoclorito di sodio) con altri prodotti per la pulizia, è la causa più frequente (21 % dei casi) di esposizione unica mediante inalazione riportata nei centri tossicologici degli Stati Uniti.

I principali effetti tossici sono dovuti alla lesione del tessuto locale anziché all'assorbimento sistemico. Si ritiene che la lesione cellulare derivi dall'ossidazione dei gruppi funzionali nei componenti cellulari; alle reazioni con l'acqua dei tessuti per formare acido ipocloroso e acido cloridrico; e alla generazione di radicali senza ossigeno (sebbene questa idea sia ora controversa).

In avvelenamento da lieve a moderato c'è: tosse, difficoltà respiratoria, dolore al petto, sensazione di bruciore nella gola e nell'area retrosta -terrostale, nausea o vomito, irritazione oculare e nasale, soffocamento, debolezza muscolare.

Nell'avvelenamento seve.

L'esposizione cronica di cloro cronico è una delle cause più frequenti dell'asma professionale. Può causare dispnea, palpitazioni, dolore toracico, sindrome della disfunzione reattiva del tratto respiratorio superiore, l'erosione dello smalto dentale e l'aumento della prevalenza delle sindromi virali. L'esposizione cronica a 15 ppm produce tosse, emoptysi, dolore al torace e gola.

Può servirti: acido debole

L'esposizione cutanea può causare eritema, dolore, irritazione e ustioni cutanee. La grave esposizione può produrre collasso cardiovascolare e arresto respiratorio. In alte concentrazioni, possono verificarsi sincope e morte quasi immediata. Il cloro (come ipoclorito) è teratogenico negli animali da sperimentazione.

Sicurezza e rischi

Dichiarazioni di pericolo del sistema armonizzato a livello globale di classificazione e etichettatura dei prodotti chimici (SGA).

Il sistema armonizzato a livello globale di classificazione e etichettatura dei prodotti chimici (SGA) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite progettate per sostituire i vari standard di classificazione ed etichettatura utilizzati in diversi paesi attraverso l'uso di criteri coerenti in tutto il mondo (Nazioni Unite, 2015).

Le classi di pericolo (e il loro corrispondente capitolo SGA), gli standard di classificazione ed etichettatura e le raccomandazioni per il cloro gassoso sono le seguenti (European Chemicals Agency, 2017; Nazioni Unite, 2015; Pubchem, 2017):

Classi di pericolo SGA

H270: può causare o intensificare il fuoco; Ossidante [Danger Gases Brows - Categoria 1]

H280: contiene gas a pressione; Può esplodere se si riscaldano [i gas di avvertimento sotto pressione - gas compresso, gas liquefatto, gas disciolto]

H315: provoca irritazione cutanea [skin di avvertimento di corrosione / irritazione - Categoria 2]

H319: provoca una grave irritazione oculare [avvertendo gravi lesioni oculari / irritazione oculare - Categoria 2A]

H330: fatale per inalazione [pericolo di tossicità acuta, inalazione - Categoria 1, 2]

H331: inalazione tossica [pericolo di tossicità acuta, inalazione - Categoria 3]

H335: può causare irritazione del tratto respiratorio [avviso di tossicità specifico negli organi bersaglio, esposizione unica; Irritazione del tratto respiratorio - Categoria 3]

H400: molto tossico per la vita acquatica [pericoloso avvertimento per l'ambiente acquatico, pericolo acuto - Categoria 1]

H410: molto tossico per gli organismi acquatici, con effetti duraturi [pericoloso avvertimento per l'ambiente acquatico, pericolo a lungo termine - Categoria 1]

(PubChem, 2017)

Codici dei suggerimenti per la prudenza

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332+P362. P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 e P501.

Riferimenti

1. Benjah-BMM27 (2007). Dichlorine-Gas-3D-VDW [Immagine]. Recuperato da: Comuni.Wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [Immagine]. Recuperato da: Comuni.Wikimedia.org.
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8. Wikipedia (2017). Cloro. Recuperato da: in.Wikipedia.org.