Struttura, proprietà, proprietà, proprietà, proprietà, proprietà, proprietà

Lui citrato di sodio È il sale di sodio di acido citrico. È formato da un citrato anionico c₆H₅O₇^3- e tre cationi di sodio⁺. La sua formula molecolare è C₆H₅O₇N / a₃ o nella sua forma ampliata: NaOOC-CH₂-C (Agone) (OH) -CH₂-Sentiero. Il citrato di sodio è la base coniugata dell'acido citrico, cioè quest'ultimo è ottenuto da quest'ultimo sostituendo ogni protone h⁺ di -cooh per un cenno del sodio⁺.

Può essere preparato in Anhydra (senza acqua nella sua composizione) o nella sua forma idratata con 2 o 5 molecole d'acqua. È un composto che quando anidro (senza acqua) tende ad assorbire l'acqua dall'ambiente.

Molecola di citrato di trisodium. Autore: Marilú Stea.

Il citrato di sodio funge da tampone, ciò significa che il pH si stabilizza, che è una misura dell'acidità o della basicità di una soluzione acquosa. Ha anche la proprietà di formare un composto stabile con ioni di calcio CA²⁺, Citrato di calcio.

È usato nell'industria alimentare, ad esempio, per evitare che il latte di mucca si forma difficile da digerire dai bambini.

Nei laboratori di bioanalisi, viene utilizzato per evitare di coagulare il sangue che i pazienti vengono estratti per alcuni test. Gli impedisce anche di coagulare il sangue usato nelle trasfusioni. È ampiamente usato nei detergenti senza fosfato perché non è inquinante.

[TOC]

Struttura

Il citrato di Trisodio è costituito da tre ioni di sodio⁺ e uno ione di citrato.

Lo ione citrato è costituito da una catena di tre atomi di carbonio a cui 3 carbossilati sono uniti^- (uno per ogni atomo di carbonio) e un idrossile -OH nel carbonio centrale.

Ciascuno dei 3 ioni Na⁺ è collegato a un gruppo -coo^-.

Struttura del citrato di Trisodium. Jü [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

- Citrato di sodio

- Trisodio Citrato

- 2-idrossipropano-1,2,3-tricarbossilato trisodium

Proprietà

Stato fisico

Solido cristallino bianco o incolore.

Peso molecolare

258,07 g/mol

Punto di fusione

300 ºC

Solubilità

È molto solubile in acqua: 42,5 g/100 ml a 25 ºC. È praticamente insolubile nell'alcol.

ph

Una soluzione acquosa al 5% di citrato di sodio ha un pH tra 7,5 e 9,0, cioè è leggermente alcalino.

Proprietà chimiche

Il citrato di sodio è un tampone, il che significa che stabilizza il pH, che è una misura dell'acidità o dell'alcalinità di una soluzione acquosa. Il citrato durante la stabilizzazione del pH non consente di acidificare o alcalizzare la soluzione al di sopra di determinati valori.

Può servirti: configurazione elettronica del kernel: costruzione, esempi

Quando ci sono protoni in eccesso h⁺ Li porto a convertire i loro gruppi -coo^- In gruppi -Coh. Viceversa, se ci sono molti gruppi oh^- produce i protoni dei loro gruppi -Coh e li rende -coo^-.

Se trasformato dal corpo, fornisce 3 molecole HCO₃^- Per ogni molecola di citrato.

Altre proprietà

I suoi cristalli sono deliziosi, cioè assorbono l'aria dall'aria. Il citrato di sodio diidratato è più stabile nell'aria.

Se il diidrato viene riscaldato, quando raggiunge 150 ºC diventa anidro (senza acqua).

Come l'acido citrico, il citrato di sodio ha un gusto aspro.

Ottenimento

Il citrato di sodio viene generalmente ottenuto aggiungendo carbonato di sodio a una soluzione di acido citrico fino a quando l'effervescenza cessa. L'efervescence è dovuta al distacco di anidride carbonica₂:

N / a₂Co₃ + Acido citrico → citrato di sodio + co₂↑

Quindi l'acqua della soluzione evapora per cristallizzare il prodotto.

Può anche essere preparato trattando una soluzione di solfato di sodio con citrato di calcio:

N / a₂SW₄ + Citrato di calcio → Citrato di sodio + Caso₄↓

La soluzione viene filtrata per rimuovere la custodia₄ Solido che è precipitato. Quindi la soluzione è concentrata e quindi cristallizza il citrato di sodio.

Posizione nella natura

Il citrato di sodio è la base coniugata dell'acido citrico, che è un composto naturale che si trova in tutti gli organismi viventi perché fa parte del suo metabolismo, che è il meccanismo per sviluppare energia nelle cellule.

Applicazioni

Nell'industria alimentare

Il citrato di sodio ha vari usi nell'industria alimentare, ad esempio come regolatore di acidità, rapimento, stabilizzatore, agente tensioattivo o emulsionante.

È usato in bevande, dessert congelati e formaggi speciali, tra gli altri prodotti.

Permette di evitare la coagulazione del latte, quindi viene aggiunto al latte di mucca utilizzato per l'alimentazione dei bambini. In questo modo, nessun coagles o riccioli più duri -digest sono creati dallo stomaco dei più piccoli.

Puoi aggiungere citrato di sodio al latte in modo che i grumi non siano formati nello stomaco. Autore: Couleur. Fonte: Pixabay.

Viene utilizzato per accelerare la fissazione del colore in carni di maiale o vaccini stagionati, ovvero la carne trattata per evitare la sua decomposizione. Fino al 50% dell'acido ascorbico viene sostituito in questi.

Può servirti: acido silicicoCarne di maiale curata che probabilmente contiene citrato di sodio. Autore: Ben Kerckx. Fonte: Pixabay.

Serve anche per prevenire la coagulazione del sangue nella carne di vaccino fresco (come le bistecche).

In medicina

Viene usato come agente alcalicante, poiché neutralizza l'acido in eccesso nel sangue e nelle urine. È indicato per trattare l'acidosi metabolica che si verifica quando il corpo produce troppo acido.

Una volta ingerito lo ione citrato, diventa uno ione bicarbonato che è un agente alcalicante sistemico (cioè l'intero corpo) e di conseguenza gli ioni H neutralizzano⁺, Aumenta il pH del sangue e ritorna o elimina l'acidosi.

Il citrato di sodio funge da agente neutralizzante per il disagio dello stomaco.

È usato come aspettativa e sudore. Ha un'azione diuretica. Aumenta l'escrezione del calcio urinario, che viene utilizzata nell'ipercalcemia, che è quando c'è eccesso di calcio nel sangue.

Serve anche a facilitare l'eliminazione del piombo durante l'avvelenamento con questo metallo.

Se viene somministrato l'eccesso, è possibile produrre alcalosi, spasmi muscolari dovuti.

Il citrato di sodio viene utilizzato nelle trasfusioni. Viene aggiunto al sangue insieme al destrosio per evitare la sua coagulazione.

Sangue immagazzinato per trasfusioni. Probabilmente contiene citrato di sodio. Autore: KSHIRL02. Fonte: Pixabay.

Normalmente il fegato metabolizza rapidamente il citrato ottenuto nella trasfusione, tuttavia, durante le trasfusioni di grandi quantità, la capacità epatica può essere superata.

In tali casi poiché il citrato forma un complesso con calcio, è una diminuzione dello ione di calcio CA²⁺ nel sangue. Questo può generare stordi, tremori, formicolio, ecc. Pertanto le trasfusioni devono essere eseguite lentamente.

Nell'industria farmaceutica

Tra molti altri usi è usato per prevenire l'oscuramento dei farmaci in cui ci sono ferro e tannini.

Nell'analisi del sangue

È usato come anticoagulante nella raccolta del sangue o quando dovrebbe essere immagazzinato, in quanto agisce come un torace ione di calcio Ca²⁺, cioè, si lega agli ioni calcio che formano citrato di calcio che non è ionizzato.

Può servirti: collegamento ionico: caratteristiche, come si forma e esempi

Viene utilizzato nei test di coagulazione e nel determinare la velocità di sedimentazione dei globuli rossi.

Esame del sangue. Autore: Bokskopet. Fonte: Pixabay.

Viene usato come anticoagulante durante la plasmaferesi, procedura per estrarre da sostanze in eccesso ematica dannose per il corpo.

Nella sintesi di nanoparticelle

È usato come stabilizzatore nella sintesi di nanoparticelle d'oro. Viene aggiunto il trisodio citrato diidratato in acido cloroao, formando una sospensione del vino rosso.

Il citrato di sodio funge da agente riducente e come agente anti -region.

A causa del carico di citrato negativo, le particelle si respingono l'una con l'altra evitando e formano una dispersione stabile. Maggiore è la più piccola concentrazione di citrato sono le particelle.

Queste nanoparticelle servono a preparare i biosensori medici.

In detergenti ambientali

Il citrato di sodio è ampiamente utilizzato nei detergenti liquidi senza fosfato. Questo perché il suo comportamento ambientale è innocuo perché è un metabolita trovato in tutti gli organismi viventi.

È facilmente biodegradabile e debolmente tossico per la vita acquatica. Per questo motivo si ritiene che sia un agente di pulizia con caratteristiche ecologicamente favorevoli.

Nel migliorare lo sfruttamento delle sabbie bituminose

Le sabbie bituminose sono formazioni sabbiose ricche di bitume o catrame, un materiale simile all'olio.

Il citrato di sodio è stato testato con successo insieme all'idrossido di sodio Naoh per estrarre olio da sabbie bituminose.

Si pensa che quando il citrato con l'arenaria, gli ioni -coo^- di citrato formano un gran numero di carichi negativi su particelle di silice. Ciò produce una migliore separazione della sabbia dal bitume dalla semplice repellenza dei carichi negativi della ghiaia dei carichi negativi del bitume.

In altre applicazioni

Viene utilizzato in fotografia, per rimuovere i metalli in traccia, in elettrodeposizione e per rimuoverlo₂ di gas residui.

Riferimenti

1. O.S. Biblioteca nazionale di medicina. (2019). Citrato di sodio. Recuperato da: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
2. McNamara, c. (2017). Raccolta e gestione del sangue. In Dacie e Lewis Ematologia pratica (dodicesima edizione). Recuperato da ScienceDirect.com.
3. Steber, J. (2007). L'ecotossicità degli ingredienti del prodotto per la pulizia. Nel manuale per la pulizia/decontaminazione delle superfici. Recuperato da ScienceDirect.com.
4. Xiang, b. et al. (2019). Studio del ruolo del citrato di sodio nella liberazione del bitume. Energy Fuels 2019, 33, 8271-8278. Recuperato dai pub.sindrome coronarica acuta.org.
5. Heddle, n. e Webert, K.E. (2007). Trasfusione di medicina. In Blood Banking e Transfusion Medicine (Second Edition). Recuperato da ScienceDirect.com.
6. Sudhakar, s. e Santhosh, P.B. (2017). Nanomateriali d'oro. In progressi nelle biomembrane e lipidici. Recuperato da ScienceDirect.com.
7. Elsevier (editoriale) (2018). Capitolo 8. Nanometale. In fondi e applicazioni di nano silicio in plasmonics e fulmine. Tendenze attuali e future Micro e Nano Tecnologie. Pagine 169-203. Recuperato da ScienceDirect.com.