Acido fosforo (H3PO3)

Struttura chimica dell'acido fosforo. Con licenza

Cos'è l'acido fosforo?

Lui acido fosforo, Chiamato anche acido ortofosfacente, è un composto chimico di formula H₃Po₃. È uno dei vari acidi ossigenati del fosforo e la sua struttura è presentata nell'immagine superiore.

Data la formula composta, questo può essere riscritto come HPO (OH)₂. Questa specie esiste in equilibrio con un piccolo tautomero P (OH)₃.

Le raccomandazioni di Iupac, 2005, sono che quest'ultimo è chiamato acido fosforo, mentre la forma diidrossi è chiamata acido fosfonico. Solo i composti di fosforo ridotti sono incantesimi con terminazione "orso".

L'acido fosforo è un acido diprotico, ciò significa che ha solo la capacità di produrre due protoni. Questo perché il tautomero della maggioranza è h₃Po₃.

Quando questa forma perde un protone, la risonanza stabilizza gli anioni formati. P (OH) Tautomero 3 non ha il beneficio della stabilizzazione della risonanza. Questo rende l'eliminazione del terzo protone molto più difficile.

Acido fosforico (h₃Po₃) Vendite chiamate fosfiti, che sono usati come agenti riducenti. È preparato dissolvendo esossido tetraphosforico (p₄O₆) Secondo l'equazione:

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 HPO (OH)₂

Acido fosforo puro, h₃Po₃, È meglio preparato dall'idrolisi del tricloruro di fosforo, PCL₃.

PCL₃ + 3h₂O → HPO (OH)₂ + 3HCl

La soluzione risultante viene riscaldata per espellere l'HCL e l'acqua rimanente evapora fino a quando non appare ₃Po₃ cristallino colorato quando si raffreddano. L'acido può anche essere ottenuto mediante azione idrica su PBR₃ o pi₃.

Proprietà fisiche e chimiche del acido fosforo

- L'acido fosforo è un cristallo tetraedrico igroscopico bianco o giallo, con un aroma simile all'aglio. 

Può servirti: soluzione insatura

- Il h₃Po₃ Ha un peso molecolare di 82,0 g/mol e una densità di 1.651 g/ml.

- Il composto ha un punto di fusione di 73 ° C e si decompone sopra i 200 ° C.

- È solubile in acqua, essere in grado di dissolvere 310 grammi per 100 ml di questo solvente. È anche solubile in etanolo.

- È un acido forte con un PKA tra 1,3 e 1,6.

- Il riscaldamento dell'acido fosforo a circa 200 ° C lo rende sproporzionato su acido fosforico e fosfina (pH₃). La fosfina è un gas che normalmente si accende spontaneamente nell'aria.

4h₃Po₃ + Calore → ph₃ + 3h₃Po₄

Reattività e pericoli

Reattività

- L'acido fosforo non è un composto stabile.

- Assorbire l'ossigeno dell'aria per formare l'acido fosforico.

- Formare depositi gialli in soluzione acquosa che sono spontaneamente infiammabili durante l'asciugatura.

- Reagire esotermicamente con basi chimiche (ad esempio: ammine e idrossidi inorganici) per formare sali.

- Queste reazioni possono generare quantità pericolosamente grandi di calore in piccoli spazi.

- La dissoluzione dell'acqua o la diluizione di una soluzione concentrata con acqua aggiuntiva possono generare calore significativo.

- Reagisce in presenza di umidità con metalli attivi, compresi metalli strutturali come alluminio e ferro, per rilasciare idrogeno, un gas infiammabile.

- Puoi iniziare la polimerizzazione di alcuni alcheni. Reagisce con i composti cianuro per rilasciare idrogeno gassoso cianuro.

- Può generare gas infiammabili e / o tossici a contatto con ditiocarbamati, isociati, commercianti, nitruri, nitrili, solfuri e forti agenti.

- Ulteriori reazioni di generazione di gas sono prodotte con solfiti, nitriti, tiosulfati (per dare H2S e SO3), Dionitos (per dare SO2) e carbonati (per dare CO₂).

Può servirti: Einsenio (S): struttura, proprietà, ottenimento, usi

Pericoli

- Il composto è corrosivo per gli occhi e la pelle.

- Il contatto visivo può provocare danni corneali o cecità.

- Il contatto con la pelle può produrre infiammazione e vesciche.

- L'inalazione di polvere produrrà irritazione del tratto gastrointestinale o respiratorio, caratterizzato da bruciore, starnuti e tosse.

- Una sovraesposizione grave può causare danni ai polmoni, soffocamento, perdita di conoscenza o morte.

Azione in caso di danno

- Assicurati che il personale medico sia a conoscenza dei materiali coinvolti e prende precauzioni per proteggersi.

- La vittima deve essere spostata in un nuovo sito e chiamare il servizio medico di emergenza.

- La respirazione artificiale dovrebbe essere data se la vittima non respira.

- Il metodo della bocca a bocca non deve essere usato se la vittima ha ingerito o inalato la sostanza.

- La respirazione artificiale viene eseguita con l'aiuto di una maschera tascabile dotata di una valvola unidirezionale o di un altro dispositivo respiratorio adeguato.

- L'ossigeno dovrebbe essere somministrato se la respirazione è difficile.

- I vestiti e le scarpe contaminati devono essere rimossi e isolati.

- In caso di contatto con la sostanza, sciacquare immediatamente la pelle o gli occhi con acqua corrente per almeno 20 minuti.

- Per un contatto inferiore della pelle, il materiale deve essere evitato sulla pelle insolita.

- Mantieni la vittima calma e calda.

- Gli effetti dell'esposizione (inalazione, ingestione o contatto con la pelle) possono essere ritardati.

Usi di acido fosforo

- L'uso più importante dell'acido fosforo è la produzione di fosfiti utilizzati nel trattamento delle acque. L'acido fosforico viene anche utilizzato per preparare sali di fosfito, come la fosfita di potassio.

Può servirti: Boyle Law

- I fosfiti hanno dimostrato l'efficacia nel controllo di una varietà di piante.

- In particolare, il trattamento mediante iniezione di tronco o fogliare, che contiene sali di acido fosforo, è indicato in risposta alle infezioni dovute ai patogeni vegetali di fitoftera e tipo di pithium (produrre la decomposizione della radice).

- L'acido fosforo e i fosfiti sono usati come agenti riducenti nell'analisi chimica. Una nuova sintesi comoda e scalabile di acidi fenilacetici, attraverso la riduzione catalizzata dallo ioduro di acido mandelico, si basa sulla generazione in -sitter di acido iodidecico dal sodio catalitico iodide. Per questo, l'acido fosforico viene usato come riduttore stechiometrico.

- È usato come ingrediente per la produzione di additivi utilizzati nell'industria Poli (cloruro di vinile). Anche gli esteri dell'acido fosforo sono usati in diverse reazioni della sintesi organica.

Riferimenti

1. Acido fosforo (H3PO3). Recuperato dalla Britannica.com.
2. Acido musico. Recuperato da EBI.AC.UK.